安徽省六安市霍邱縣馬店中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

安徽省六安市霍邱縣馬店中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中處于同一平面的原子最多23個參考答案：B2.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：一定要加入其它物質作氧化劑才能實現(xiàn)的反應，則選項中的物質具有還原性，被氧化，所含元素的化合價升高．解答：解：A．Zn元素的化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．可通過Cl2與H2O反應實現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯誤；C．元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D．元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意把握物質的性質以及化合價的判斷．3.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶nC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比等于摩爾質量之比，則為m∶n，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。4.有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（

）A.N5+共有34個核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對結合C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價為－1參考答案：C【分析】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)；

B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵；

C.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0判斷；

D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價。【詳解】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)=7×5-1=34，A項正確；B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結合形成非極性共價鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對結合的，B項正確；C.化合物N5AsF6中As化合價+5價，C項錯誤；D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價，D項正確；答案選C。

5.下列物質中，化學鍵類型完全相同的是

A．H2O和NaF

B．N2和NaCl

C．Na2O和NaCl

D．CH4和Na2CO3參考答案：C略6.下列說法正確的是：

A．碘升華共價鍵被破壞

B．稀有氣體的原子間存在共價鍵

C．二氧化碳分子的結構式：O=C=O

D．MgF2、Na2O2含有的化學鍵類型相同參考答案：C7.下列物質屬于離子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2參考答案：C略8.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A．3：11B．11：3C．1：4D．4：1參考答案：D略9.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B10.海水淡化方法較多，下列方法中也可以用來進行海水淡化的是A．過濾法

B．萃取法

C．分液法

D．冰凍法參考答案：D略11.能證明淀粉已完全水解的試劑是A．碘水

B．銀氨溶液

C．淀粉碘化鉀溶液

D．碘化鉀參考答案：A12.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，選項B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵概念的內涵是解本題關鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是D，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點。13.下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是

(

)

A．8個中子的碳原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略14.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe，故④錯誤。答案選C。15.鋰和鉀兩種元素相比較，正確的是（

）A、鋰的還原性比鉀的弱

B．鋰原子的半徑比鉀的大

C、鋰的金屬性比鉀的強

D．鋰單質的熔點比鉀的低參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A__________，B__________，C________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是___________________________________________________，②加入過量B的目的是___________________________________________________，③加熱煮沸的目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。參考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)解析：要使雜質一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.反應A+3B==2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：（1）v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

（3）v(C)=0.4mol/L·s

（4）v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————參考答案：(1)>(4)>(2)=(3)18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。⑤B和D可形成個數(shù)比為1∶1和2∶1的離子化合物X和Y。ks5u請回答下列問題：（1）C元素在周期表的位置

；B2E的電子式為

。（2）A元素的原子結構示意圖是

；化合物X所含化學鍵類型有

。（3）G氣體的檢驗方法為

。（4）E的非金屬性比F

(填“強”或“弱”)，并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)

。參考答案：（1）第二周期ⅤA族

（2）

離子鍵和共價鍵

（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則該氣體為NH-3（其他合理答案也可）（4）弱；

H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）略19.如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。參考答案：(1)

HF

HClO4

(2)

(3)N2

(4)r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

(5)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}

(6)Br2＞Cl2＞F2分析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。詳解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐