四川省德陽(yáng)市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省德陽(yáng)市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無(wú)鉛汽油

B.無(wú)磷洗衣粉

C.無(wú)氟冰箱

D.無(wú)碘食鹽參考答案：D2.下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（

）A.C2H4

B.NaOH

C.MgCl2

D.HCl參考答案：BA．C2H4分子中C-H和C—C原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。3.有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.元素周期表中第16個(gè)縱行為ⅥA族B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個(gè)縱行D.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價(jià)為0參考答案：D【詳解】A.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中第16個(gè)縱行為第ⅥA族，故A正確；B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也稱為鹵族元素，故B正確；C.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三個(gè)縱行，故C正確；D.0族元素中的He元素的原子最外層電子只有2個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C【詳解】A項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫(xiě)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C。5.區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C.苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：B試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。6.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2m參考答案：B7.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C試題分析：陽(yáng)離子與陰離子的半徑比值最小，則陽(yáng)離子最小，陰離子最大。在所給物質(zhì)的陽(yáng)離子中，K+半徑最大，其次是鎂離子，鈉離子最??；陰離子中碘離子的電子層數(shù)最多，所以碘離子的半徑最大，所以排除D；A與B相比則氯離子的半徑大于氟離子，排除A；C與B相比鈉與鎂是同周期元素，鈉離子與鎂離子的半徑相差不大，但碘離子比氯離子的半徑大的多，所以比值最少的是C，答案選C。8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.密度

D.分子數(shù)參考答案：D9.兩種氣態(tài)烴以物質(zhì)的量1:1比例混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4

C2H4

B．C2H2

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．CH4

C3H6參考答案：D略10.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B．禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等來(lái)表示。參考答案：C略12.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+D．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A.10mLH2O

B.0.1molNaCl

C.6gFe

D.22.4LO2參考答案：BA、水的相對(duì)分子量為18，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B、NaCl的式量為58.5，硫酸的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；C、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，鋁的摩爾質(zhì)量為56g/mol；D、氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g/mol；所以摩爾質(zhì)量最大的是B，答案選B。14.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒(méi)有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。15.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A

自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D

用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問(wèn)答:（1）若用裝置A

制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_______(填寫(xiě)序號(hào))。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D

兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品紅溶液幾乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無(wú)明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色，故溶液由無(wú)色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會(huì)造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

三.無(wú)機(jī)推斷：參考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略18.(10分)常用的分離和提純的方法有：A．萃取B．分液C．過(guò)濾D．升華E.蒸餾F.洗氣G.蒸發(fā)H.加熱分解I.滲析J.重結(jié)晶，下列各組混合物的分離和提純選用的哪種方法最合適？(填字母序號(hào))（1）除去水中的泥沙

，（2）從碘水中提取碘

（3）分離碘和鐵屑

（4）除去生石灰中的石灰石 （5）用海水曬鹽

（6）海水淡化

（7）除去氫氣中的氯化氫

（8）分離氯化鈉和硝酸鉀

（9）分離植物油和水

（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉

參考答案：（1）C

（2）A

（3）D（4）

H（5）G（6）E（7）F（8）J

(9)B

(10)I試題分析：（1）除去水中的泥沙可選擇過(guò)濾，答案為C；（2）從碘水中提取碘可選擇萃取，答案為A；（3）分離碘和鐵屑可利用碘升華，答案為D；（4）除去生石灰中的石灰石可利用高溫使石灰石分解，答案為H；（5）用海水曬鹽可利用蒸發(fā)結(jié)晶，答案為G；（6）海水淡化可利用蒸餾操作，答案為E；（7）除去氫氣中的氯化氫可利用NaOH溶液洗氣，答案為F；（8）分離氯化鈉和硝酸鉀可使用重結(jié)晶法，答案為J；（9）分離植物油和水可利用分液操作，答案為B；（10）分離淀粉溶液中的氯化鈉可利用滲析操作，答案為I。19.有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（3