蘇教版高中化學必修一 3.1.2 鋁的氧化物與氫氧化物 從鋁土礦中提取鋁 學案1

專題3礦物到基礎材料第一單元

從鋁土礦到鋁合金第2課時鋁的氧化與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁學目根氧化鋁、氫氧化鋁的物質(zhì)類別，會分析其化學性質(zhì)。了從鋁土礦中獲得鋁的方法。掌AlO與的質(zhì)。23學重從鋁土礦中獲得鋁的方法學難AlO與的質(zhì)。23學探一、AlO的質(zhì)及應用23兩氧化:請出AlO分與H溶液、燒堿溶液反應的化學方程并改寫為離子方程式:224

。

，。，。AlO的理性:度高,熔點高填溶解)的白色固體常用于制造。2存:鋁土礦、、、。二、鋁的氫氧化物兩氫氧化:請出與酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程并改寫為離子方程式:3

。的備3用可溶性的

與

，。，。反應制備如:(寫化學3方程式)。三、從鋁土礦中提取鋁鋁存在

地殼中含量較多的四種金屬元素的順(由高到)為。鋁元素占地殼總量的

是地殼中含量

的金屬元素土礦主要成分為

還有少量雜)是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。鋁冶煉以鋁土礦為原料,煉鋁包括兩個過:鋁土礦

氧化鋁和由氧化鋁

制取金屬鋁。鋁土礦與NaOH溶反生成在NaAlO溶液中通入過量CO,生成22

和水,化學方程式為。沉淀和NaHCO,學方程式為3。灼燒得Al化學方程式為。33工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁制取金屬化學方程式為。四、Al、Al(OH)和轉關系32某化學實驗小組探究制取Al(OH)的實驗方下面是他們進行的兩組實:3探究實驗(對比實驗)【實驗】取一支試管加入mLAlCl溶逐加入溶,邊加邊振蕩至過量。3【實驗】取一試管加入1mLAlCl溶滴加氨水至過量。3討論探究兩實驗分別有什么實驗現(xiàn)你為實驗室制取用么方法好?33.“鋁三角及應用“鋁角

-+3+-++--+3+-++--2+2+-1-1-1-1-1指Al

、Al(OH)和32

相互轉化的三角關系具反應有①Al(OH)+OH===AlOO;322②Al(OH)+3H32③Al+3OH===Al(OH)或Al·HO===Al(OH)↓+3NH;33④AlOO===Al(OH)或AlO+2HO===Al(OH)↓+HCO232

;⑤AlO2

2⑥Al+4OHAlO。22(2)鋁三角的應用①制取3Al

·HO===Al(OH)NH；AlO+CO+2H↓+HCO322

。②離子共存問題Al與OHAlO、、等在溶中不能大量共;與H、Al、Fe、2等在溶液中不能大量共存。學小當檢向20mLmol·L的Al(SO)溶液中加入30mLKOH溶液,分反應得到g沉243則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能()mol·L

B.3mol·L

mol·L

D.7下各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是)A．HSO滴溶液中242

22B．Ba(OH)溶液滴Al(SO)溶液中23C．Al(SO)溶液滴入溶中243D．水入Al)溶中2．將的混合物溶于100mLmol/LH溶液中后再滴加1mol/LNaOH2溶液。請回答：若在滴加溶的過程中質(zhì)m隨加入NaOH溶的體積V變?nèi)缦聢D所示。當V＝mL時則金屬粉末中n＝________molV＝。12若在滴加NaOH溶過中，欲使MgAlV(NaOH)＝。

剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積

+-+3+-+-+3+-參考答案學探一、既與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物(1)AlO===Al)AlO+6H===2AlO224322O+HAlO+2OH===2AlOO2322不于水

耐火材料剛

紅寶石

藍寶石二、既以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物(1)Al(OH)+3HCl===AlCl+3HO+3H32(2)Al(OH)+NaOH===NaAlOO+OH===AlO322鋁三、

氨水

AlClCl324Al、CaNa7.73%

最多

AlO提2

電解NaAlO23

AlO+H222NaAlO+COO===Al(OH)233△(3)2Al(OH)AlO323通電(4)2Al=====4Al+3O↑232四、實中出現(xiàn)白色膠狀沉,后淀溶解實驗中白色膠狀沉淀生氨水過,淀并未減少或消失。采可溶性鋁[如Al(SO)、AlCl等溶液與氨水反應制取好。23當檢【析】本題可從Al的質(zhì)的量與沉淀的質(zhì)的量推KOH的種情況:3①KOH不量時,n]；②KOH量時,(KOH)=4n(Al3解題過程可分以下兩步進:求Al和沉的物質(zhì)的量。3

[Al(OH)]。3

-1-1-123323-1-1-123323(Al)=2×0.02L×1mol·L=0.04mol,[Al(OH)]=mol3①當KOH不足時n(KOH)=3n[Al(OH)=3

=1mol·L。②當KOH過時n(KOH)=4(Al)-[Al(OH)]=4×0.04mol-0.01mol-0.01mol=0.153=

=5mol·L。【答案C【案A【析(1)圖像可知VmLNaOH溶是與過量H反的，由與Mg、Al反12應的HSO為mol－0.16＝0.12mol24假設n＝x，n(Al)＝y(tǒng)mol，y＝則有方程組x＋y＝mol解得：＝0.06mol，y＝mol當加入VmLNaOH液時，2得到沉和NaAlO關式：～2OH，Al