成都市新都一中高2022屆高三周考化學(xué)模擬試題

成都市新都一中高2022屆高三周考（一）化學(xué)試題本試卷共分14頁(yè),滿分300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32ClCu64第一部分（選擇題，共126分）一．選擇題（本部分共13小題，每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）6．下列說法中錯(cuò)誤的是（） A．大氣平流層中臭氧的主要作用是吸收紫外線 B．化工生產(chǎn)中的“三廢”是指廢氣、廢液、廢渣 C．通常情況下化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因D．NO2在紫外線照射下，會(huì)發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒煙霧被稱為“光化學(xué)煙霧”7．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） A．1molCaC2中有3NA個(gè)離子 B．1molSiO2中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 C．1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO—離子 D．42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（） A．用規(guī)格為10mL的量筒量取稀鹽酸 B．用堿式滴定管量取KMnO4溶液C．為測(cè)定某溶液的pH，將pH試紙潤(rùn)濕后浸入待測(cè)溶液，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比 D．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl9．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是（） A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊溶液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）電解 A．用過量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—電解 B．電解飽和食鹽水：2Cl—＋2H2O====Cl2↑＋H2↑＋2OH— C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH—===AlO2—＋2H2O D．氯化亞鐵溶液中加入用鹽酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2===Fe3+＋2H2O11．某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g),若開始時(shí)只充入2molC，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（） A．20% B．40% C．60% C．80%充電12．某蓄電池充放電的反應(yīng)為：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推斷中正確的是（）充電 A．放電時(shí)Fe為正極，NiO2為負(fù)極 B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH— C．充電時(shí)鐵為陽極 D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱13．經(jīng)測(cè)定某溶液中只含有Na+、CH3COO—、H+、OH—四種離子，且離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)，其可能的情形是（） A．該溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 B．該溶液是CH3COONa溶液 C．該溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液 D．向該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)第二部分（非選擇題共174分）1.答題前，考生先在答題卡上用直徑毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，2.請(qǐng)用直徑毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答無效26．（13分）X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。 ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。②X的核電荷數(shù)比Y少2個(gè)。③五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其它元素核外電子層數(shù)都不同。④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物。⑤X和Y可以形成YY、XY2等化合物。⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請(qǐng)回答：（1）④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學(xué)式是______、______、______。（2）甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)出藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰，甲、乙、丙的化學(xué)式是_______、________、________。（3）很多反應(yīng)都可以生成M單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚€(gè)生成M單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成；反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的反應(yīng)條件）___________________________________、________________________________。（4）已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)，1molWZ2充分反應(yīng)，放出853kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。27．（17分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。 （1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是， 丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是。（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是。 A．顏色 B．平均摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量D．壓強(qiáng) E．密度 （4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是。 （5）試管②中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度最大值是。（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過程中NO2的損失）28.(8分)雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)，As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量（選填編號(hào)）。a．小于molb．等于c．大于d．無法確定29．（14分）已知下列信息：KMnO4KMnO4H+ (CH3)2C=CHCH3＋CH3COOHCH─CHnCH3COOCH3120℃ CH2=CH—CH=CHCH─CHnCH3COOCH3120℃ 一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂——聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：120℃KMnO4H2有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“120℃KMnO4H2DACBCH2DACBCH2==C——C==CH2│CH3│CH3＋H+②③①H+②③①濃H2SO4CH3OH濃H2SO4CH3OH⑤催化劑聚丁烯酸甲酯④⑥FE④⑥FE 試回答下列問題： （1）寫出A、B、D所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ABD （2）反應(yīng)④屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。 （3）在上述合成過程中，原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)有（填編號(hào)）。（一）化學(xué)答案678910111213CDDABCBA26．（13分）（1）FeOFe2O3Fe3O4（3分，寫對(duì)1個(gè)給1分）電解（2）H2COCH4（3分，寫對(duì)1個(gè)給1分，不要求順序）電解（3）2H2O2H2↑+O2↑ （2分，不寫條件扣1分） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（2分，不寫條件扣1分，不寫“↑”不扣分，合理答案即給分）（4）FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=–853kJ·mol–1（3分）27．（共17分，除最后一空為3分外，其余每空2分）（1）Cu+4HNO3（濃）===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O（2）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止。（3）C；a、b；C、E（4）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（5）mol·L—128.（16分）（1）