北京長操中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京長操中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0．1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0．1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SOC．0．1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0．1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO參考答案：B2.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(

)①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④參考答案：B略3.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO氣體(假設(shè)是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以NO的量計(jì)算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設(shè)反應(yīng)中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。4.下列說法不正確的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：D5.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是

（

）①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A略6.下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運(yùn)，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略7.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤

D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.1molNaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子B.1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個(gè)C.1molCH3+(碳正離子)中含有的電子數(shù)為10NAD.在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA參考答案：A本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。NaHSO4晶體由Na+和HSO4－組成，所以1molNaHSO4晶體含有2NA個(gè)離子，故A正確；1L2mol/L明礬溶液，即含2molKAl(SO4)2?12H2O，鋁離子為2mol，但Al3+是部分水解，所以產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)；1mol(碳正離子)中含有的電子數(shù)為8NA，故C錯(cuò)；在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)可能是2NA，比如2Na+O2Na2O2，故D錯(cuò)。正確選項(xiàng)為A。9.關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2雜化；

②分子中所有原子處于同一平面上；

③分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④分子的立體構(gòu)型為四面體

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AFeCl3溶液顯弱酸性FeCl3可用作H2S的脫除劑B二氧化硅熔點(diǎn)高二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維C氫氟酸呈酸性氫氟酸可用在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記DH2O2能使蛋白質(zhì)變性H2O2可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑參考答案：D【詳解】A.FeCl3可用作H2S的脫除劑，是因?yàn)镕eCl3中三價(jià)鐵具有較強(qiáng)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅制成的纖維具有良好的傳導(dǎo)光信號(hào)的能力，可作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸具有腐蝕性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.細(xì)菌是一種蛋白質(zhì)，H2O2具有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性，可用作醫(yī)療行業(yè)的消毒劑，故D正確。故選D。11.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略12.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：

已知c為羧酸，且．C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D13.已知

互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B14.下列表示正確的是A.CO2的比例模型：

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

D.甲基的電子式：參考答案：D略15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請(qǐng)寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____________，④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時(shí)間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（1）已知：則a=_______kJ.mol-1（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________，溫度升高后,K值_______(填“增大"、“不變”或“減小”）。（3）在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②下列說法正確的是_______(填字母）。.a.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用右圖裝置,可以模擬鐵的

電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaCl,X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置_______處(填字母下同)；若X為鋅,開關(guān)K置于_______處.(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是_______

(填字母）。A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化參考答案：略18.（6分）下圖類似奧運(yùn)五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應(yīng)：化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）；D是新型無機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2．（1）B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是

；D的化學(xué)式為

．（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為________．（3）B和E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學(xué)方程式

．參考答案：（6分）（1）H2O2HO＋H＋Si3N4（2）氫（3）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O略19.（14分）有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。

圖已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是

；B→C的反應(yīng)類型是

；（2）質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①D→E的反應(yīng)

；②C與F的反應(yīng)

。

（4）E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（14分）（1）乙醛

·································（2分）

消去反應(yīng)

············