2022年遼寧省沈陽市第六十一中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年遼寧省沈陽市第六十一中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.下列有關敘述中正確的是（

）A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的參考答案：D電解質(zhì)的強弱和溶解度無關，如BaSO4是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸，A、C項錯誤。電解質(zhì)的水溶液的導電能力和電解質(zhì)強弱無關，和離子濃度、所帶電荷有關，B項錯誤。強電解質(zhì)完全電離，不可逆，D項正確。3.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且MnO4﹣為紫色，故A不選；B．S2﹣、SO32﹣分別與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、SO32﹣分別與H+反應生成水和氣體，SO32﹣、Ca2+結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．4.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2。則該混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：B5.根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d區(qū)

D．ds區(qū)參考答案：D6.以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(結構簡式如右圖所示)的正確順序是（

）A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥參考答案：C略7.現(xiàn)代生活中出現(xiàn)了“鐵強化醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的鐵、鈣、硒、氟應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略8.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗（

）A.甲苯

B.裂化汽油

C.四氯化碳

D.水參考答案：9.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是:

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：C略10.卡托普利為血管緊張素抑制劑，其合成線路幾各步反應的轉化率如下：則該合成路線的總產(chǎn)率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%參考答案：A11.下列有關實驗原理或操作正確的是(

)

A.選擇合適的試劑，用圖甲所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C．洗滌沉淀時(見圖乙)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用廣泛pH試紙測得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2參考答案：B略12.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是

A．水

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B略13.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－＝Fe2+C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O+=HS－＋H2OD．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－參考答案：A略14.分子中含有5個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應后所能生成醛的數(shù)目與發(fā)生消去反應后生成的烯烴的數(shù)目分別為：A．4、4

B．4、5

C．5、4

D．5、5參考答案：B略15.反應4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的濃度減小0.6mol／L。下列對該反應速率的說法不正確是

A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1B.在2min內(nèi)用A表示的反應速率是0.8mol/(L·min)C.在2min內(nèi)用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)D.在2min內(nèi)用D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊圓底燒瓶中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；

②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。①該反應的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

和

⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)。寫出該燃料電池負極的電極反應式：

。參考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2⑵①＜＞②升溫或減壓⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2

略18.一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

A＋B反應物總能量為E1C＋D生成物總能量為E2

反應前反應后(1)下列有關反應A＋B===C＋D的說法正確的是__________。A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行D．反應物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等(2)若E1<E2，則生成物的總能量__________(填“>”、“<”或“＝”)反應物的總能量，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A(2)>>解析：本題考查對化學反應中能量轉化的理解。(1)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，A對；熱量變化與是否是氧化還原反應無關，B錯；加熱是引發(fā)反應的外界條件，與反應吸熱、放熱無關，C錯；反應物的總能量與生成物的總能量不相等，D錯。(2)E1<E2，表示生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，ΔH>0。19.我國著名化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽中外。侯氏制堿法的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某課外興趣小組同學按照侯氏制堿法原理,設計了如下一套實驗裝置:

實驗室可供選用的藥品:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。(1)A、D中最合適的試劑(填名稱)為A;D。

(2)本實驗具體操作過程中,應先通氣體,再通氣體;原因是。

(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處):。

(4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產(chǎn)率為多少?該同學針對其實驗結果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是。

(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用?。

參考答案：(1)氯化銨和熟石灰稀鹽酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小,先通NH3至飽和,有利于NaHCO3析出(3)B、C之間缺少止水夾;B裝置沒有與大氣相通,為密閉裝置;通NH3的導管