云南省大理市祥云縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省大理市祥云縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略2.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用參考答案：略3.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，溶液中存在氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，四種離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯堿性，NaOH過(guò)量，HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在A(yíng)g+，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，都不與偏鋁酸鈉反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)為氯化鋁溶液，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，明確圖象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及溶液的成分、離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)．4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說(shuō)明溶液中一定無(wú)FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無(wú)FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)或發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)鐵不足，溶液中會(huì)含Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序。5.分子式為C4H8的含C=C結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同分異構(gòu)體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略6.將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol·L-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（

）A.43.2g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B略7.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略8.2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C【分析】A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子．【解答】解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．9.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.要配制濃度為0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱(chēng)量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B.配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)導(dǎo)致所配濃度偏高D.配制20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為25ρ/41mol·L－1參考答案：C10.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車(chē)、公交車(chē)等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見(jiàn)的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略11.若室溫時(shí)，把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L參考答案：B略12.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略14.在不同條件或不同用量時(shí)，下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物不同的是

①

AlCl3和NaOH溶液

②Na2CO3溶液和鹽酸

③

AgNO3溶液和氨水

④

C和O2⑤

CO2和NaOH溶液

⑥Fe和濃HNO3

⑦乙醇和O2

A.①③⑤⑦

B.②④⑥⑦

C.③④⑤⑥⑦

D.全部參考答案：D略15.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠(chǎng)。①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠(chǎng)的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠(chǎng)、發(fā)電廠(chǎng)、水泥廠(chǎng)等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠(chǎng)的名稱(chēng)A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠(chǎng)排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠(chǎng)凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發(fā)電廠(chǎng)燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠(chǎng)、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡（2）①發(fā)電廠(chǎng)

焦化廠(chǎng)

煉鐵廠(chǎng)

水泥廠(chǎng)②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠(chǎng)的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠(chǎng)的原料用發(fā)電廠(chǎng)的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠(chǎng)的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)（1）根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識(shí)，則X處河水pH升高，說(shuō)明是其上游造紙廠(chǎng)排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠(chǎng)凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠(chǎng)燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚(yú)類(lèi)大量減少則是由于其上游的化肥廠(chǎng)、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類(lèi)等水生植物大量繁殖或生長(zhǎng)，河水中溶解的氧被大量消耗，魚(yú)類(lèi)缺氧而死亡。（2）結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識(shí)可以進(jìn)行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)，故A為發(fā)電廠(chǎng)、B為焦化廠(chǎng)，發(fā)電廠(chǎng)可以為其他工廠(chǎng)提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠(chǎng)，焦化廠(chǎng)可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠(chǎng)。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠(chǎng)的廢渣可用于水泥廠(chǎng)生產(chǎn)水泥，故D為水泥廠(chǎng)。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護(hù)環(huán)境，如：用煉鐵廠(chǎng)的爐渣或CaSiO3作為水泥廠(chǎng)的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠(chǎng)和焦化廠(chǎng)燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是

。②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是

。③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是

。⑵探究氧化銅的性質(zhì)①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀(guān)察到A中有大量氣泡。結(jié)論是

。②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：

。參考答案：答案：⑴①加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾②使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。②秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素D在周期表中的位置

。(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)

。(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：

。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽(yáng)”)

極得到，電解過(guò)程中，陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是

。(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有

。土壤中含有X中的陽(yáng)離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫(xiě)出其離子方程式：

。參考答案：（1）第三周期，第ⅠA族

（2）S2－>O2－>Na＋

（3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

陰

陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳

（5）離子鍵、共價(jià)鍵

NH4++2O2NO3-+H2O+2H+

18.鹵族元索的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________。（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)________，ClO3-的空間構(gòu)型為_(kāi)________。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0，0)；B處為(，，0);C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)________。

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_(kāi)________nm

(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca40

F19)。參考答案：(1)3d104s24p5

(2)氫鍵

(3)弱于

同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)

(4)sp3

三角錐形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半徑小，電負(fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正確答案同上；（4）ClO2-為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；（5）氟化鈣晶胞中，陽(yáng)離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對(duì)角線(xiàn)的1/4和3/4處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中3/4處；正確答案：（，，）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長(zhǎng)為L(zhǎng)cm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L(fǎng)=;

由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L(zhǎng)，即cm=××107nm；正確答案：（，，）；××107或××107；

19.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_(kāi)__，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)__；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)開(kāi)__。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為_(kāi)__形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為_(kāi)__鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)__(列出計(jì)算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體