氧化還原滴定法課后練習題及參考答案

千里之行，始于足下。第2頁/共2頁精品文檔推薦氧化還原滴定法課后練習題及參考答案氧化還原滴定法課后練習題及參考答案

一、挑選題

1.Fe3+/Fe2+電對的電極電位升高和（）因素無關。

（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數增加（B）溫度升高

（C）催化劑的種類和濃度（D）Fe2+的濃度落低

2．二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（）

（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑

（C）特別指示劑（D）其他指示劑

3．間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時刻是（）。

（A）滴定開始前（B）滴定開始后

（C）滴定至近終點時（D）滴定至紅棕XXX褪盡至無群時

4．在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結果將（）

（A）偏低（B）偏高（C）無妨礙（D）無法確定

5．碘量法測Cu2+時，KI最要緊的作用是（）

（A）氧化劑（B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑

6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+別被氧化，應挑選的氧化劑是()（>）

（A）KIO3(>)（B）H2O2(>)

（C）HgCl2(>)（D）SO32-(>)

7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質量為150.7g/mol)計約為50%，則試樣稱取量應為()

（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右

8.（）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。

（A）升華碘（B）KIO3（C）K2Cr2O7（D）KBrO3

9．用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（）起催化作用。

（A）氫離子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2

10.KMnO4滴定所需的介質是（）

（A）硫酸（B）鹽酸（C）磷酸（D）硝酸

11．在間接碘法測定中,下列操作正確的是()

（A）邊滴定邊快速搖動

（B）加入過量KI,并在室溫柔幸免陽光直射的條件下滴定

（C）在70-80℃恒溫條件下滴定

（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.

12．間接碘法要求在中性或弱酸性介質中舉行測定,若酸度大高,將會()

（A）反應別定量（B）I2易揮發(fā)

（C）終點別明顯（D）I-被氧化,Na2S2O3被分解

13．KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再通過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最終用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（）

（A）Ca（B）>（C）>（D）>

14．下列測定中，需要加熱的有()

（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4

（C）銀量法測定水中氯（D）碘量法測定CuSO4

15．對高錳酸鉀滴定法，下列講法錯誤的是（）

（A）可在鹽酸介質中舉行滴定（B）直截了當法可測定還原性物質

（C）標準滴定溶液用標定法制備（D）在硫酸介質中舉行滴定

二、填空題

1．在氧化還原反應中，電對的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（）。

2．條件電極電位反映了（）和（）妨礙的總結果。條件電位的數值除與電對的標準電極電位有關外，還與溶液中電解質的（）和（）有關。

3．妨礙氧化還原反應速率的因素有（）、（）、（）、（）。

4．氧化還原反應中，妨礙方向改變的因素是（）、（）、（）和（）。

5．氧化還原反應的平衡常數，只能講明該反應的（）和（），而別能表明（）。

6．氧化還原滴定中，化學計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（）有關，它們相差越大，電位突躍越（）。

7．滴定分數達到50%時，溶液電位為（）電對的條件電極電位；滴定分數達到200%時，溶液電位為（）電對的條件電極電位。

8．舉出三種常用的預處理用氧化劑；（）、（）、（）；舉出三種常用的預處理用還原劑：（）、（）、（）。

9．KMnO4在（）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應大都在（）條件下舉行，因為（）。

10．K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優(yōu)點：（），（）、（）。

11．K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，采納（）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。

12．碘量法測定可用直截了當和間接兩種方式。直截了當法以（）為標液，測定（）物質。間接法以（）為標液，測定（）物質。（）方式的應用更廣一些。

13．用淀粉作指示劑，當I2被還原成I-時，溶液呈（）群；當I-被氧化成I2時，溶液呈（）群。

14．采納間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應（）加入，這是為了（）。15．引起Na2S2O3標準溶液濃度改變的要緊緣故有（）、（）和（）。

16．用K2Cr2O7法標定Na2S2O3濃度時，滴定前應先用蒸餾水稀釋，緣故有：一是（），二是（）。

17．間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應向溶液中加入（），這是為了（）。

三、推斷題

1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕XXX瓶中愛護，假如沒有棕XXX瓶應放在避光處保存。2．（）在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。

3．（）用Na2C2O4標定KMnO4，需加熱到70～80℃，在HCl介質中舉行。

4．（）用高錳酸鉀法測定H2O2時，需經過加熱來加速反應。

5．（）配制I2溶液時要滴加KI。

6．（）配制好的Na2S2O3標準溶液應馬上用基準物質標定。

7．（）由于KMnO4性質穩(wěn)定，可作基準物直截了當配制成標準溶液。

8．（）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準物自接配制標準液，別必標定。9．（）配好Na2S2O3標準滴定溶液后煮沸約10min。其作用要緊是除去CO2和殺死微生物，促進Na2S2O3標準滴定溶液趨于穩(wěn)定。

10．（）提高反應溶液的溫度能提高氧化還原反應的速度，所以在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才干保證正常滴定。

11．（）間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。

12．（）使用直截了當碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在滴定開始時加入。

13．（）以淀粉為指示劑滴定時，直截了當碘量法的終點是從藍XXX變?yōu)闊oXXX，間接碘量法是由無群變?yōu)樗{群。

14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越徹底，因此用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。

15．（）K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中舉行，又能在鹽酸介質中舉行。四、計算題

1．計算KI濃度為1mol·L-1時，Cu2+/Cu+電對的條件電位（忽略離子強度的妨礙），并講明何以能發(fā)生下列反應：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。

2．計算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時，化學計量點的電位，并計算滴定至99.9%和100.1%時的電位。講明為啥化學計量點前后，同樣變化0.1%時，電位的變化別同。3．一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。計算KmnO4溶液的濃度。

4．有一濃度為0.01726mol/LK2Cr2O7標準溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。稱取某鐵試樣0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，然后用上述K2Cr2O7標準溶液滴定，用去22.32ml。求試樣中的鐵含量，分不以Fe和Fe2O3的質量分數表示。5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml0.05000nol/LKIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)釋放的I2。冷卻后加入過量KI使之與剩余的KIO3作用，然后將溶液調至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去21.27ml。計算KI溶液的濃度。

6．稱取苯酚樣品0.4000g，用NaOH溶解后，轉移到250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要勻。從中取20.00mL試液，加入25.00mL0.02580mol/LKBrO3溶液（其中含有過量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去了20.20ml。試計算試樣中苯酚的含量。

7．稱取含有KI的試樣0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化I-為IO3-，煮沸除去過量Cl2。再加入過量KI試劑。滴定I2時消耗了0.02082mol·L-1Na2S2O321.30mL。計算試樣中KI的百分含量。

8．今有PbO-PbO2混合物?，F稱取試樣1.234克，加入20.00mL0.2500mol·L-1草酸溶液將PbO2還原為Pb2+，然后用氨中和，這時，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。過濾，濾液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400mol·L-1KMnO4溶液10.00mL。沉淀溶解于酸中，滴定時消耗0.0400mol·L-1KMnO4溶液30.00mL。計算試樣中PbO和PbO2的百分含量

9．稱取創(chuàng)造油漆的填料紅丹(Pb3O4)0.1000g，用鹽酸溶解，在熱時加0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液25mL，析出PbCrO4：2Pb2++Cr2O72-+H2O====PbCrO4↓+2H+，冷卻后過濾，將PbCrO4沉淀用鹽酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定時，用去12.00mL。求試樣中Pb3O4的質量分數。

五、咨詢答題

1．啥是條件電極電位？它與標準電極電位的關系是啥？為啥要引入條件電極電位？妨礙條件電極電位的因素有哪些？

2．妨礙氧化還原反應速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反應？

3．在氧化還原滴定之前，為啥要舉行前處理？預處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要求？

4．標準溶液怎么配制？用Na2C2O4標定KMnO4需操縱哪些實驗條件？

5．簡述K2Cr2O7（無汞）法測定鐵礦石中全鐵量的過程與原理。

6．配制、標定和保存I2標準溶液時，應注意哪些事項？碘量法中的要緊誤差來源有哪些？7．以K2Cr2O7標定Na2S2O3濃度時使用間接碘量法，能否采納K2Cr2O7直截了當滴定Na2S2O3，為啥？

答案

一、挑選題

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.C

7.D

8.C

9.C10.A

11.B12.D13.B14.B15.A

二、填空題

1．強，強

2．離子強度，各種副反應，組成，濃度

3．濃度，溫度，催化劑，誘導反應

4．反應物濃度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度

5．也許性，徹底程度，反應速率的快慢

6．條件電極電位，大

7．還原劑，氧化劑

8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3

9．強酸性，堿性，反應速率快

10．可直截了當配制標液，標液穩(wěn)定，可在HCl溶液中舉行

11．SnCl2-TiCl3聯(lián)合，生成無群的Fe（HPO4）2-，消除黃XXX的妨礙，增大電位突躍

12．I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性，間接滴定

13．無，藍

14．接近終點前，防止大量的I2與淀粉結合，別易反應

15．二氧化碳，氧氣，微生物

16．落低酸度以減少空氣中O2對I-的氧化，使Cr3+的綠群減弱，便于觀看終點17．KSCN，使CuI沉淀轉化為溶解度更小的CuSCN以減少對I2的吸附

三、推斷題

1.√

2.×

3.×

4.×

5.√

6.×

7.×

8.√

9.√10.×

11.√12.×13.×14.×15.√

四、計算題

1．0.87（V）由于Cu+與I-生成CuI↓極大的落低了Cu+的濃度，當還原態(tài)的濃度落低時，電對的電位升高，即Cu2+/Cu+電對的條件電