2021年新高考廣東化學(xué)高考真題

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文

化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是（）

選

ABCD

項(xiàng)

*

文鍬=一—"二■

物k/

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

2.廣東有眾多國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說(shuō)法

不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過(guò)程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時(shí)茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動(dòng)的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫

和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的？He與地球上的3H互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?O

B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)Br「可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。？反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測(cè)報(bào)蟲情等。一種信息

素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，關(guān)于該化合物說(shuō)法不正確的是（）

A.屬于烷燒

B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

7.測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

C.

8.鳥(niǎo)口票吟（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知GHC1水溶液呈酸性,

下列敘述正確的是（）

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c（OH-）+c（CK）=c（GH+）+c（G）

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金

屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是（）

堿

鹽

單質(zhì)

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

II.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolCHCL,含有C—C1鍵的數(shù)目為3乂，

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H?O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)操作或做法II的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是（)

ww

Y—W

XXW

3

A.XEZ,是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)

14.反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Y-2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間『的變化曲

線如圖4所示。下列說(shuō)法不正確的是()

C

V

O

E

)

一

。

//S

圖4

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.4時(shí),C(X)=C(Y)=C(Z)

C.J時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率

D.4后,c(Z)=2c0-c(Y)

15.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是

()

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.F^CXg)通過(guò)灼熱鐵粉：3H2<D+2Fe=Fe2C)3+3H2

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

-2+

D.SO2通入酸性KMnC)4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；+4H^+2Mn

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備金屬鉆的裝置

示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.工作時(shí)，i室和n室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

,通電入

D.電解總反應(yīng)：2c++2H2。——2Co+3+4丁

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作

答。

（-）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錦礦（主要成分是MnO?）的過(guò)程中，將它與

濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine

（中文命名“氯氣”）。

（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取C1?的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時(shí)，凈化與收集CL所需裝置的接口連接順序?yàn)椤?/p>

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測(cè)氯水中_________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中cr■存在的

操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過(guò)測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液

中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，

KSp（AgCl）=

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度5（45℃）>5（35℃）>5（25℃）。

④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣1、II、III（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測(cè)試溫度下,

進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1~3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/°C電導(dǎo)率/（）iS/cm）

1I：25℃的AgCl飽和溶液25A,

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A?

3III：45℃的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（C「）=mol/L。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3〉A(chǔ)?>A］。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。

結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有o

⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b,在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡

上完成表2中內(nèi)容。

表2

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/°C電導(dǎo)率/(ptS/cm)

4I—B,

5——B2

⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)

是o

18.（13分）

對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鑰（Mo）、鎂（Ni）等元素的

氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

含Ni固體X->???->AlAs

-8

已知：25℃時(shí)，H2c0、的跖=4.5x10",（2=4.7x1。-"；^sp（BaMoO4）=3.5xl0；

9

Arsp（BaCO3）=2.6xl（r；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

（1）“焙燒''中，有NazMoC^生成，其中Mo元素的化合價(jià)為。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為

（3）“沉鑰”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為.

②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中

c（HCO；）:c（MoO^）=（列出算式）時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液H1中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO2,可

析出Y。

（5）高純AlAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖6所示，圖中所示致密保護(hù)

膜為一種氧化物，可阻止H2。？刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應(yīng)。

耳。2刻蝕液

GaAs

AlAs

GaAs

GaAs

AlAs

GaAs

①該氧化物為

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則

該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

19.（14分）

我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO?重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。

該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)A//,

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g)\H.

d)2co(g)UCO式g)+C(s)AW4

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)AH,

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的有

A.增大CO?與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C（s）,反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖7所示。該歷程分步進(jìn)行，其中，第

步的正反應(yīng)活化能最大。

（4）設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體

的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p°（Po=lOOkPa）。反應(yīng)a、c、e的InK；隨/（溫度的倒

數(shù)）的變化如圖8所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。

②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K；=。

③在圖8中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為〃（CO2）：〃（CHj=l:l、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器

中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H?的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計(jì)算過(guò)程。

（5）CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計(jì)分。

20.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

很多含毓基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化

合物H。

CH—SHCH廠S、CH-SHO

1"H

S

CH—SHCH-SCH—SH

i1H

1O

CH-OHCH-OHCH2SO3Na

W

Inin

(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為。

(2)H?S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)閛

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物m也是一種汞解毒劑。化合物N是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在n中s元素的電負(fù)性最大

c.在in中c-c-c鍵角是180°D.在III中存在離子鍵與共價(jià)犍

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物IH相比，水溶性較好的

是.

(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、銘(Ge),錦