分化實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案

分化實(shí)驗(yàn)課后習(xí)題答案

1.用分析天平稱量的方法有哪幾種？固定稱量法和遞減稱量法各有

何優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)？有什么情況下選用這2種方法？

答：直接稱量法，固定質(zhì)量稱量法，遞減稱量法。

固定質(zhì)量稱量法：用于稱取某一固定質(zhì)量的試劑，要求被稱物在空氣

中穩(wěn)定、不吸潮、不吸濕

減量法：一般用來(lái)連續(xù)稱取幾個(gè)試樣，其量允許在一定范圍內(nèi)波動(dòng),

可用于稱取易吸濕、易氧化或易與二氧化碳反應(yīng)的試樣。

2.分析天平稱量時(shí)，應(yīng)盡量將物體放在天平秤盤的中央，為什么？

答：因?yàn)樘炱接兴慕钦`差，所以最好是放在中心來(lái)稱量。

3.使用稱量瓶時(shí)，如何操作才能保證不損失試樣？

答：稱量時(shí)一定要用小紙片夾住稱量瓶蓋柄，將稱量瓶在接受容器的

上方，傾斜瓶身，用稱量瓶蓋輕敲瓶口上部使試樣慢慢落入容器中，當(dāng)敲

落的試樣接近所需要時(shí),一邊繼續(xù)用瓶蓋輕敲瓶口，一邊逐漸將瓶身豎直,

使粘附在瓶口上的試樣落下，然后蓋好瓶蓋去稱量。

4.分析天平實(shí)驗(yàn)中要求稱量試樣量偏差小于0.4mg,為什么？

答:因?yàn)榉治鎏炱降臒o(wú)恥范圍是+-0.2mg,稱量時(shí)有2次稱量所以偏差

就瘦0,4mgo

滴定分析操作

1.配制NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平秤取試齊U?為什么？

答：用托盤天平稱量，因?yàn)闅溲趸c溶液不穩(wěn)定，氫氧化鈉固體也會(huì)

吸濕，也會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，因此并不是根據(jù)加入氫氧化鈉的質(zhì)

量來(lái)計(jì)算溶液的準(zhǔn)確濃度的，而是配制完成后用基準(zhǔn)物質(zhì)對(duì)它進(jìn)行標(biāo)定

2.能直接配制準(zhǔn)確濃度的HCL溶液與NaOH溶液?jiǎn)幔繛槭裁矗?/p>

答：不可以，因?yàn)镠CL義揮發(fā)，NaOH易吸潮，有雜質(zhì)。

3在滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定管，移液管為何需要用滴定液和要移取的

溶液潤(rùn)洗幾次？滴定中使用的錐形瓶是否也要用

滴定劑潤(rùn)洗？為什么？

答：因?yàn)椋ǎǎǎ┯们逅礈爝^(guò)后內(nèi)壁會(huì)有水珠，若不潤(rùn)洗，水珠

會(huì)稀釋溶液，使實(shí)驗(yàn)所用的溶液量增多，而后幾

次實(shí)驗(yàn)的濃度與前面不一樣，造成誤差增大。錐形瓶不用潤(rùn)洗，因?yàn)?/p>

被滴定的試劑是取的定量的，不管怎么稀釋，它所含的溶質(zhì)不變，所以不

需要潤(rùn)洗。

4為什么用HCL溶液滴定NAOH溶液時(shí)一般采用甲基橙指示劑，而用

NAOH溶液滴定HCL溶液時(shí)以酚醐為指示劑？答：酸滴堿，終點(diǎn)酸過(guò)量,

溶液弱酸性，所以要選擇變色范圍在3.1-4.4的甲基橙

堿滴酸，終點(diǎn)堿過(guò)量，溶液弱堿性，所以要選擇變色范圍在8.2-10的

酚醐

有機(jī)酸摩爾質(zhì)量的測(cè)定

1，用甲基橙做指示劑沒(méi)有影響，因?yàn)槿芤褐械奶妓徕c與鹽酸完全反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也是1:1與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)一樣

的，所以沒(méi)有影響；而用酚釀做指示劑時(shí)，因?yàn)槭墙K點(diǎn)時(shí)是堿性，所

以溶液中的碳酸鈉只與鹽酸發(fā)生第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以使溶液使

用量偏低，所以有影響。

2,草酸，檸檬酸，酒石酸等有機(jī)多元酸能否用氫氧化鈉溶液滴定？

答：若濃度達(dá)到O.lmol/I左右，且cKa>=10-8,則可以用氫氧化鈉滴

定.

3,草酸鈉能否作為酸堿滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)?為什么？

答:不能,，它的堿性太弱。只能做為氧化還原滴定的基準(zhǔn)物質(zhì)。草酸

鈉的酸堿反應(yīng)不夠完全，不能按化學(xué)計(jì)量的系數(shù)徹底完成。另外生成的草

酸屬中強(qiáng)酸，終點(diǎn)指示劑也不好選擇

EDTA溶液的標(biāo)定

1.在中和標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液中的鹽酸時(shí)，能否用酚醐代替甲基紅來(lái)指示?為

什么？

答:不能。在緩沖劑NH3-NH4cl環(huán)境下，pH=10,酚醐顯紅色，會(huì)干擾

EBT由紅色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)的終點(diǎn)觀察。而甲基紅此時(shí)顯黃色，可以被紅色和

藍(lán)色掩蓋，不會(huì)影響終點(diǎn)觀察。

2.簡(jiǎn)述Mg—EDTA提高終點(diǎn)敏銳度的原理

答：這是因?yàn)椋簻y(cè)定鈣（鎂）等離子時(shí)，常用格黑T（EBT）作指示劑，

而Ca2+與EBT的反應(yīng)顯色不如Mg2+與EBT的反應(yīng)顯色敏銳（變色易觀察）。

所以測(cè)定時(shí)，常加入Mg2+-EDTA,這樣，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA

后，由于Ca2+-EDTA的穩(wěn)定性比Mg2+-EDTA強(qiáng)，所以，Mg2+-EDTA中的微

量Mg2+能被Ca2+取代出來(lái)，而Mg2+與格黑T的穩(wěn)定性又大于Ca2+與

格黑T的，所以，最終是Mg2+與格黑T顯色了，終點(diǎn)時(shí)，就變成了Mg2+

與銘黑T之間的變色了，更敏銳了。

3.滴定為什么要在緩沖溶液中進(jìn)行？

答：控制PH,避免其他離子的影響，指示劑顯色也與PH有關(guān)。

自來(lái)水硬度的測(cè)定

1.本實(shí)驗(yàn)中最好采用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定EDTA,為什么？

答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準(zhǔn)物質(zhì)與被測(cè)

物質(zhì)一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。

2.答：加三乙酸胺目的是掩蔽鐵與鋁干擾，但需要在酸性環(huán)境下加入，

如果先加入緩沖溶液，則三乙酸胺起不來(lái)

掩蔽作用，鐵，鋁離子存在會(huì)消耗多的EDTA,并使終點(diǎn)不明顯。

鐵礦石中全鐵含量的測(cè)定

1,重格酸鉀(k2cr2o7)為什么可以直接配制準(zhǔn)確濃度的溶液？

答：因?yàn)橹馗袼徕浶再|(zhì)穩(wěn)定，純度高。是一種典型的常用基準(zhǔn)物質(zhì)。

2.重格酸鉀法測(cè)定鐵礦石中的鐵時(shí)，滴定前為什么要加入H3P04?

加入H3PO4后為何要立即滴定/

答：滴定前加入磷酸能絡(luò)合滴定過(guò)程中生成的三價(jià)鐵，使之成為無(wú)色

的磷酸絡(luò)合物，使滴定終點(diǎn)的顏色不受干擾，同時(shí)降低三價(jià)鐵電位數(shù)，使

終點(diǎn)不至于提前，使終點(diǎn)更加敏銳、突躍。時(shí)間長(zhǎng)了，被掩蔽的鐵離子也

會(huì)被釋放出來(lái)，達(dá)不了理想的狀態(tài)。

3.用SnCL2還原鐵離子時(shí)，為何要在加熱條件下進(jìn)行？加入的SnCL2

量不足或過(guò)量會(huì)個(gè)測(cè)試結(jié)果帶來(lái)什么影響？

答：加熱是為了將溶液中的溶解氧清除防止其氧化生成的二價(jià)鐵離子,

加熱還能讓反應(yīng)充分進(jìn)行：不足的話使鐵離子不能還原完全，過(guò)量的時(shí)候

存在還原劑SnCL2,使測(cè)量結(jié)果偏低

4.分解鐵礦石時(shí)，如果加熱至沸會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響？

答：FeCL3會(huì)升華，使其損失，使結(jié)果偏低

5.本實(shí)驗(yàn)中用甲基橙起什么作用？

答：起指示劑的作用，指示鐵的還原的終點(diǎn)

間接碘量法測(cè)定銅合金中銅的含量

1.因?yàn)槿芤河需F離子，加入NH4HF2來(lái)掩蔽鐵，并且維持PH在3—4

之間；；用來(lái)解離碘離子

2.由于生成Cui,還原型［Cu(+)］降低，使Cu(2+)/Cu(+)的電極電勢(shì)升高，

于是可將1卜)氧化成12

3.能cu+hcl+h2o2=cucl2+h2o

4.中性或堿性環(huán)境Cu2+直接水解為Cu(0H)2,沉淀，無(wú)法進(jìn)行。只有

弱酸性環(huán)境才能順利完成Cu2++3I-==I2+Cul

的反應(yīng)。稀釋Cr3+其有的顏色不影響終點(diǎn)的判斷。

5.使標(biāo)定的濃度偏低，因?yàn)檫^(guò)氧化氫會(huì)與S2O3(2-)反應(yīng)

6.K2Cr2O7,KI03,KBrO3都可作為Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)；；；終點(diǎn)

是Cr3+的亮綠色。

可溶性鋼鹽中鋼含量的測(cè)定

1.使Baso4的顆粒變大，且不規(guī)則的顆粒變規(guī)則，對(duì)過(guò)濾有利；如果

加多，過(guò)濾后洗滌工作會(huì)變麻煩，不易洗取，使產(chǎn)品中混有Bacl2

2熱溶液中沉淀BaS04的目的是增大產(chǎn)生晶核時(shí)硫酸鋼溶解度，降低

過(guò)飽和度，避免沉淀過(guò)于細(xì)碎，在冷卻后過(guò)濾，使沉淀更完全。陳化的目

的是通過(guò)溶劑的溶解-結(jié)晶過(guò)程減少雜質(zhì)的吸附和裹夾，純化沉淀。

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