2022年山西省臨汾市星光中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省臨汾市星光中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略2.幾種微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，則可說明A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素C.一定不是同一種元素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等參考答案：A3.

已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對(duì)于結(jié)構(gòu)簡式為：

的烴，下列說法正確的是A．該烴屬于苯的同系物B．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上參考答案：C4.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A．用托盤天平稱量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略5.下列電離方程式中，正確的是A．CH3COOH=CH3COO-+H+

B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3-

D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-參考答案：B6.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)

△H＝+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+0.5O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)

△H＝-192.9kJ/mol下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

D.根據(jù)反應(yīng)①和②可推知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝-483.8kJ/mol

參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于同系物的是A．CH3CH2CH2OH與CH3OH

B．OH與CH2OHC．CH3COOH與HCOOCH2CH3

D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br參考答案：A略8.在2L的密閉容器內(nèi)充入5molA和2.5molB使之發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)5min測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1。則下列敘述中正確的是

()A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1C．達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小D．B的平衡濃度為0.25mol·L－1參考答案：C略9.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動(dòng)。則四種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋?/p>

）

A、a>b>c>d

B、a>c>b>d

C、a>c>d>b

D、b>d>c>a參考答案：C略11.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－參考答案：A略12.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說法中，正確的是（

）

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B、鐵在干燥的空氣中容易生銹C、鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素參考答案：D略13.不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明的事實(shí)是：A.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

B.溫度過高對(duì)合成氨不利C.使用催化劑能使合成氨速率加快D.及時(shí)分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B15.下列說法正確的是（）A．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四種元素C．大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性D．李比希法可用于有機(jī)化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機(jī)理參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量______________

____________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高（每個(gè)空3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出以

[Co(NH3)5Cl]Cl2

為例，回答下列問題；內(nèi)界：

外界

中心離子

配位體

配位數(shù)

配位原子(分子)；

電離的方程式

參考答案：略18.相同物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃燒，在相同狀態(tài)下生成二氧化碳的體積比為_____________，生成水的質(zhì)量比為____________。參考答案：1∶1∶1

3∶2∶119.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）在3﹣5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

．參考答案：（1）；（2）CO+2H2?CH3OH；（3）0.025mol/（L?min）．解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，開始CO的物質(zhì)的量為1mol，故CO的起始濃度為=0.5mol/L，Z的起始濃度為0，7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故CO的平衡濃度為=0.275mol/L，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故Z的平衡濃度為=0.225mol/L，故CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故△n（CO）=1mol﹣0.55mol=0.45mol，H2的物質(zhì)的量為0.1mol，故n（H2）=1mol﹣0.1mol=0.9mol，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故