2022年山東省濟(jì)寧市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年山東省濟(jì)寧市學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里需用480mL0．1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．480mL容量瓶，稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．500mL容量瓶，稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．480mL容量瓶，稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水

D．500mL容量瓶，稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略2.生活中的一些問題涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水

C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會污染空氣參考答案：A略3.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合氣體，依次通過足量的碳酸氫鈉溶液和灼熱的氧化銅，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積沒有變化；再通過足量的過氧化鈉，氣體體積減少；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積又減少，并有剩余氣體。若上述反應(yīng)均完全，則對混合氣體成份的判斷正確的是A．一定有N2和CO2，可能有HCl和CO

B．一定有N2、HCl、CO、CO2

C．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一種

D．一定有N2、CO2、CO一定沒有HCl參考答案：C略4.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（

）①1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA⑤常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①④⑤

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略5.據(jù)報道2010年5月俄羅斯特種部隊在解救索馬里海盜人質(zhì)時，使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略6.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A試題分析：Na2O2固體中中只含有1個O22-，所以0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA，正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個分子中含有5個原子，所以0.1molCH4所含的原子數(shù)為0.5NA，錯誤；C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA個，錯誤；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中會發(fā)生電離作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)小于0.1NA，錯誤。8.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．金屬鈉投入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑C．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO－+SO2+H2O→2HClO+SO32－D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS－＋H2O參考答案：答案：A9.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是A.Na2O2

B.MgCl2

C.HCl

D.NH4Cl參考答案：A略10.

(08上海12校聯(lián)考上)如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（

）

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極反應(yīng)式：①中陽極

2Cl—－2e—

Cl2↑②中負(fù)極

2H++2e—

H2↑參考答案：答案：C11.對于密閉容器中的反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)；△H＜0

下列圖象正確的是

（

）

參考答案：答案：D12.設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳參考答案：答案：B

考點：掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）解析：選項A中二氧化錳為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉K時，反應(yīng)不能停止；選項B中Zn為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止；選項C中與選項B相似，但H2S有毒，對空氣造成污染；選項D中CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到制取CO2的目的。相關(guān)知識點歸納：①啟普發(fā)生器原理：塊狀不溶于水的固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)無需加熱也沒有明顯的熱效應(yīng)，生成的氣體不溶于水或難溶于水。②中學(xué)階段能用啟普發(fā)生器制備的氣體有氫氣、二氧化碳、硫化氫，相關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑

；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2O

參考答案：B試題分析：A、氮氣不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A錯誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。15.下列化學(xué)用語使用不正確的是（

）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2D.高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C本題考查基本化學(xué)用語。A項Na失去最外層電子成為Na+，正確。CH2==CH2為聚乙烯的單體，C項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。參考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動

(4)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）右圖是元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族及部分元素。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。①在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號。②寫出上述元素組成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：_________、___________、____________、_____________。③C與D形成D的最低價化合物的電子式____________________。④僅由B、C、D三種元素組成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因______________________________________________________________。（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，可分為三類。第四類元素有兩行，其中每行所包含的元素均為________種。請根據(jù)行數(shù)與元素種類的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有________種元素。參考答案：（14分）（1）見右圖（過渡元素涂黑得1分）（2）①見右圖（四種元素各1分）

②SO2

O2

H2O2

Na2O2（各1分，共4分）

③（1分）

④SO32-+H2OHSO3-+OH-或S2O32-+H2OHS2O3-+OH-（2分）

（3）32

50（各1分，共2分）略18.(8分)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為___________>____________>____________。2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。3)當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________________________。參考答案：1)I-、Fe2+、I2(2分)2)Fe2+、Fe3+、Cl-(2分)，5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2(2分)。3)8.96L（無單位扣1分）(2分)。

略19.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負(fù)性最大。D元素的化合物D3C4具