學(xué)湖州第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)

．．．．2012學(xué)年第一學(xué)期期末考試樣卷高三化學(xué)試題卷．．．．注事：可能到的相原予質(zhì)量：N-14O-16S-32Ca-40Fe-56第(擇，48分)一選擇(小均有1個(gè)項(xiàng)合意每題3分，共16小，48分）1.化與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)的A.晶硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料B.以溝油為原料制取生物柴油，符合綠色化學(xué)環(huán)保理念C.“鬼酒”遭遇塑化劑風(fēng)波，該白酒中所含的塑化劑鄰苯二甲酸酯，是一種有機(jī)高分子D.全各地因PX項(xiàng)目的環(huán)保問(wèn)而是非不斷PX的化學(xué)名稱是對(duì)二甲苯，對(duì)人體有很大的危害2.下化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO2

B．NHBr的子式：4C.異醇的鍵線式：．S的構(gòu)示意圖：3.下列說(shuō)法正確的是A．H、互同位素；H、互為素異形體．氨水、王水是混合物；水銀、水玻璃是純凈物C．冰醋酸、水是弱電解質(zhì)；硫、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)D．風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能；煤、石油是不可再生能源4.下列說(shuō)法中正確的是A．食用一定量的油脂能促進(jìn)人對(duì)某些維生素的吸收B．棉、麻、羊毛三種物質(zhì)中所元素種類相同C.向雞蛋白溶液中加入雙縮脲試劑會(huì)顯藍(lán)D.纖素在一定條件下可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到硝化纖維5.某應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列敘述正確的是A.該應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E-EB.圖中表示反應(yīng)的活化能C.催劑不能改變反應(yīng)的方向和焓變D.反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行6.下關(guān)于物質(zhì)研究方法的說(shuō)法中錯(cuò)的是A.原吸收光譜儀可確定物質(zhì)含有哪些金屬元素B.氫磁共振譜能反映出未知有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種類和個(gè)數(shù)C.根紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D.同素示蹤法可以用來(lái)研究一些化學(xué)反應(yīng)的歷程7.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)狀態(tài)下2.24L氯氣與量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NB.常常壓下甲與肼（H）混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NC.2.9g熟膏2CaSO·HO）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為N42D.在有N個(gè)CHCOO的醋酸溶液中，H數(shù)目為N38.下實(shí)驗(yàn)或操作合理的是A.堿式滴定管排氣泡B.蒸MgCl溶液C.發(fā)、濃縮、結(jié)晶D.分離碳酸鈉溶液制備無(wú)水MgCl9.下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

和乙酸乙酯/

++1818+-182．．．．A．四氧化三鐵與足量的稀硝酸應(yīng)FeO+8H=2Fe+Fe++1818+-182．．．．342B．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的水Cu+2NH=2NH3C.將Na固體入HO中：+2H=4Na4OHO22D.向氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫+2OH＝SOHO2410.下說(shuō)法錯(cuò)的是A．將海帶灰浸出液過(guò)濾后加入硫酸酸化，再加入過(guò)量H保證將I全氧化為I。B．濾裝置中洗滌晶體時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少量洗滌劑，用玻璃棒略微撥動(dòng)使晶體潤(rùn)濕，靜置一會(huì)再打開(kāi)水龍頭慢慢抽氣C.將0.1mol·FeCl液和0.1mol·L-1溶液等體積混合后充分應(yīng)，萃取分離出碘單質(zhì),再加入苯酚溶液不顯紫色。D．驗(yàn)室不慎受溴腐蝕可用苯甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少量酒精或乙醚的蒸氣解毒11.中常見(jiàn)物質(zhì)A、、、、E、存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略)。下列推錯(cuò)的是A．若是種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則可能是鐵B．若是種強(qiáng)堿，則A、、均與X應(yīng)生成C．若為NaCl，且A可C反生成，則能是COD．若D是種強(qiáng)酸，既以單質(zhì)，也可以是化合物反生或C12.新型納米材料O(3＜＜4)中M表示+2價(jià)金屬元素應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化下O2xx能使工業(yè)廢氣中的SO轉(zhuǎn)化為，流程如下：則下列判斷正確的是2A．MFe是氧劑B＜xC．SO是反應(yīng)的催化劑D．發(fā)生氧化反應(yīng)13.如裝置(為一種可充電電池的示意圖中的離子交換膜只允許K通過(guò)該電池工作的學(xué)方程式為：S＋KI22

KS＋，裝置Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉開(kāi)關(guān)K時(shí)電極X近溶液先24變紅。則閉合K時(shí)，列說(shuō)法正確的是A．電極A發(fā)生的極反應(yīng)式：2S

2－2e－224B．K＋從到左通過(guò)子交換膜C．電極X發(fā)生的極反應(yīng)式：2Cl－2e－===Cl↑2D．當(dāng)有0.1molK

＋通離子交換時(shí)，極上產(chǎn)2.24標(biāo)準(zhǔn)狀)氣體14.下說(shuō)法正確的是A.按統(tǒng)命名法，有機(jī)(CH)CHCH(CH)CHCH可名為3，—二甲基—乙32253基辛烷B．有物C.有機(jī)

在同一直線上的碳原子最多有4個(gè)的分子式為CHNO能夠發(fā)生消去反應(yīng)9D.1mol有物

最多消耗4molH或215.合氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。已知：/

-1-1-1-++2-+-N(g)(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-92kJ·mol右圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨應(yīng)的圖像。下列23-1-1-1-++2-+-說(shuō)法正確的是A.前25min內(nèi)用濃變化表示的化學(xué)反應(yīng)2平均速率是mol·L·min在末應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148C.該應(yīng)達(dá)到平衡放出熱量為92kJV(N)=2V)316.將粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe粉末配制成鋁熱劑兩份直放入足量的燒堿溶液，23充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．5.6LB．7.84L．11.2LD．第II卷非擇，52分）二簡(jiǎn)題共46分）17分現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)abcdefghi原子半徑nm0.0370.0640.0660.0700.0880.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)

+1-1-2-3+3-2+3+1+1（）元在周期表中的位置▲；寫(xiě)出的氣氫化物的結(jié)構(gòu)式▲。（）出g的質(zhì)與i的最價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式▲。（）的質(zhì)與c的質(zhì)在堿條件下可組成一種燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為▲。（）化鋁(LiAlH)是一種易燃易爆具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。125℃氫4化鋁鋰分解為氫氣屬及氫化(LiH氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種素組成。該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為▲。（）沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑。當(dāng)用高能射線照射由、c元組的分子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子。寫(xiě)出該分子該種方的電離方程式▲。18.(11分)下表是幾弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(℃)。電解質(zhì)

平衡方程式

平衡常數(shù)KCOOH3HCO23

COOH3HCO23HCO3

COO＋H3H3H＋CO3

+

1.76×10K＝4.31×10K＝5.61×10CHOH65

CHOH65

CHO65

＋

+

1.1×10NH·H3

NH·HO3

NH＋OH4

1.76×10回答下列問(wèn)題：（）上表分析，若①CHCOOH②③HOH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?35▲（編號(hào)（）解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常(用K表示，比化學(xué)平衡h常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出NaCO第步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式▲。（3）25℃時(shí)，等體積等度的醋酸氨水混合，混合液中：c3“＝”或“”）

)

▲

c(

+；（填＞”、4（℃時(shí)，向10mL0.01mol苯溶液中滴加VmL0.01·的是▲；A．若混合液pH＞，V≥10

氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確B．若混合液pH＜，c((NH

)＞HO)＞(H)＞c(OH/

C．V=10時(shí)混合液中水的電離程度大于10mL0.01·苯溶液中水的電離程度（）右下圖所示，有T、T兩溫度下兩條BaSO水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：①T

▲T（填＞、、T溫度（▲；②討T溫時(shí)BaSO的沉溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是▲A．加入NaSO可使液由a點(diǎn)為點(diǎn)B．在T曲上方區(qū)域（不含線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)為曲線上、b之的某一點(diǎn)（不含a、）D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變d點(diǎn)19.(13分現(xiàn)分子式為CHOX(X為一知元素且不連在環(huán)上）的有機(jī)物M，可在一定條件下生下圖所示的一系列反應(yīng)。已知：①兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，能發(fā)生如下的脫水反應(yīng)：自動(dòng)脫水COHC=O+HO2OH

②是種有機(jī)高聚物。③化合物D能FeCl溶液發(fā)生色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）的構(gòu)簡(jiǎn)式為▲D的構(gòu)簡(jiǎn)式▲.（）含能團(tuán)的名稱為▲，G→的應(yīng)類型為▲。（）出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G→的化方程式：▲②A→F的學(xué)方程式：▲（）的同異構(gòu)體有多種，中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在H-NMR光圖上會(huì)出現(xiàn)三個(gè)峰的有機(jī)物有多種，已知其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則另寫(xiě)兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲、▲。20分硫酸亞鐵銨晶體[(N)SO?FeSO?6HO]是種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵42442片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：/

22．．．-132322．．．-1323請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是▲。計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是▲（編號(hào)a．鋅的密度（·-3b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m（）c．純鐵片質(zhì)量（）d．鍍鋅鐵片面積（cm）e．鍍鋅鐵片厚度h（）（）述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、▲、烘干、稱量。加入少量目的是▲。（）無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的因是▲。（）定所得晶體中含有Fe、NH、SO離的實(shí)驗(yàn)方法正的▲（填編號(hào)44a．取少量樣品于試管，加水溶，通入適量，加KSCN溶液，觀現(xiàn)象2b．取少量樣品于試管，加水溶，加入NaOH液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c取少量樣品于試管加水溶解加入濃NaOH溶并加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶，加入鹽酸后再加入BaCl溶，觀察現(xiàn)象（）取a克樣配成500mＬ溶液25.00mL先用硫酸酸,再用bmol?L

的酸性重鉻酸鉀(KO)2溶液滴定消耗重鉻酸鉀溶液已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr離),請(qǐng)寫(xiě)出重鉻酸鉀溶液與Fe離反應(yīng)的離子方程式▲。酸性重鉻酸鉀溶滴定Fe管的圖示正確的_______▲_____。

過(guò)中操作滴定用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。三計(jì)題6分（6分MgCl和AlCl的混合溶液中的物質(zhì)的量mol向該溶液中逐漸加mL8molL23的KOH溶，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，Al

的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg

和Al

3

水及水電離對(duì)離子數(shù)目的影），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（1x取值范圍是▲；（2如溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀需加入▲mL的KOH液；（3當(dāng)100KOH溶液剛好完全消耗，且Al全部轉(zhuǎn)化為AlO時(shí)，x的值▲。2/

----+-2-+3+32012學(xué)第學(xué)期考樣高化參答----+-2-+3+3一選題(（每小均有1個(gè)選項(xiàng)合意每題3分共16小題共48分）題號(hào)選項(xiàng)題號(hào)選項(xiàng)

CD

DC

DA

AB

CA

BC

BB

AA二簡(jiǎn)題共46分．(10分（1）第二周期第VⅡA族（分

分)（22Al+2OH+2HO=2AlO+3H（）（）2H=4H（分）222（42NaBH（2分；（）HOHO+e（“=不分，）422（化學(xué)式錯(cuò)誤不給分，未配平或氣體符號(hào)不寫(xiě)扣分）18.分（）①③（分）（）=Ch

3

-

)?C

-

)/C

3

2-

)（）（）（）（）（2）（）①TT（分）