2022屆二輪復(fù)習(xí)化學(xué)配套課時(shí)作業(yè)氧化還原反應(yīng)

專題三氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．（2022·海南，7改編）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)A．②④⑥ B．①③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤3．已知反應(yīng)2X－＋Z2=2Z－＋X2,2W－＋X2=2X－＋W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2＋2Z－=Z2＋2W－進(jìn)行的方向是()A．從左向右B．從右向左C．不能進(jìn)行D．無法判斷4．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O5．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為mol；④M為OH－；⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．在相同條件下，溶液中下列反應(yīng)均可發(fā)生：①3S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Cr3＋＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。下列有關(guān)微粒的氧化性比較，正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)>S2Oeq\o\al(2－,8)>Cl2>Sn4＋>Fe3＋B．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>Cl2>Sn4＋C．S2Oeq\o\al(2－,8)>Fe3＋>Sn4＋>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2D．S2Oeq\o\al(2－,8)>Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋>Sn4＋7.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O=3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列說法正確的是()A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C．整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移mole－D．反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO28．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入molCl2，有一半Br－轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的濃度等于()A．5mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、非選擇題9．世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗稱草酸，其中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià))則下列說法正確的是________。A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O①濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________________________________________；②已知每產(chǎn)生molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。10．已知物質(zhì)K2EO4具有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活污水的處理。根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，化學(xué)式和方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)M和E相比，還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)在K2EO4的水溶液中能大量共存的離子是(填字母)。A．Fe2+B．S2－C．SOeq\o\al(2－,3)D．Cl－(3)寫出X與稀H2SO4和H2O2混合液反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)在Z→K2EO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。11．北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)算)20～50mg/kg分裝日期分裝企業(yè)(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為×10－3mol/L的Na2S2O3溶液mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是___________________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_______________________________________________________________mg/kg。12．(創(chuàng)新探究)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為～常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClOeq\o\al(－,2))。2022年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClOeq\o\al(－,2)的含量應(yīng)不超過mg/L。飲用水中ClO2、ClOeq\o\al(－,2)的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I-還原為ClO、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤時(shí)，ClO也能被I-還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①請寫出pH≤時(shí)，ClO與I-反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為～。步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：__________________________________________________。步驟6：再用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中ClO的濃度為mg/L(用含字母的代數(shù)式表示)。④若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO還原成Cl-，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________________________________________(填化學(xué)式)。答案9.(1)