2022年山東省菏澤市東明縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年山東省菏澤市東明縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（

）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O參考答案：D略2.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（

）A.在元素周期表的右上方可以尋找制取半導(dǎo)體的元素B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的D.同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強(qiáng)參考答案：B在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的元素，故A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，這一規(guī)律叫元素周期律，故B正確；俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表，故C錯(cuò)誤；同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)。3.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯

參考答案：D略4.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解；D．硫化鈉溶液中硫離子水解生成少量硫化氫氣體有臭雞蛋氣味．【解答】解：A．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與鹽類的水解無關(guān)，故B選；C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鐵，溶液顏色變深，故C不選；D．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，與水解有關(guān)，故D不選．故選B．5.下列方程式書寫正確的是

（

）A.H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3

Ca2+＋CO32－參考答案：C6.下列表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/L）的關(guān)系式中，正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+2c（CO）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO）+2c（CO）+c（H2CO3）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：NaHCO3溶液中溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），物料守恒：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣），鹽中陰陽離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力7.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可為A．乙炔

B．1，3一丁二烯

C．1一丙炔

D．環(huán)丁烯參考答案：B略8.下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O參考答案：C略9.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、電離度均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)參考答案：D略10.下列化合物中含有手性碳原子的是(

)

參考答案：D略11.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（） A．二者都能使溴水褪色 B．二者互為同系物 C．二者實(shí)驗(yàn)式相同 D．二者相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A、根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色，單鍵不能使溴水褪色；B、同系物的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；C、最簡式指用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式；D、根據(jù)分子式來分析．解答：解：A、由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故B錯(cuò)誤；C、乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者最簡式都為CH2，故C正確；D、乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者式量分別為28，28n，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了乙烯和聚乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)時(shí)要根據(jù)其結(jié)構(gòu)確定，聚乙烯中不含雙鍵，此點(diǎn)是易錯(cuò)點(diǎn)．12.某有機(jī)化合物3.1g完全燃燒生成4.4gCO2和2.7gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法正確的是A．該化合物肯定含O元素

B．該化合物可能不含O元素C．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量肯定為3l

D．該化合物的結(jié)構(gòu)只有一種參考答案：A略13.用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．苯中的苯酚(溴水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(NaOH溶液)參考答案：D略14.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A．K＋和Na＋

B．CO2和NO2

C．CO和CO2

D．N2和CO參考答案：D略15.分離下列各組混合物，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作的是（

）A．氫氧化鈉和氯化鈉

B．氧化銅和銅粉

C．碳酸鈉和碳酸鈣

D．氯化鋇和硝酸鋇參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是

。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進(jìn)行氨的催化氧化，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（2）停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應(yīng)該是

。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉(zhuǎn)化成N2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

[（1）有關(guān)A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是

（填序號(hào)）

A．均能發(fā)生加聚反應(yīng)

B．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

C．均不能與氫氧鈉溶液反應(yīng)

D．只有C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

。（3）0.5molB與足量的溴水充分反應(yīng)，消耗

mol單質(zhì)溴。（4）寫出A在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）abd（2分，每個(gè)1分，填錯(cuò)倒扣分，扣完為止）

（2）3

（1分）（3）2（1分）（4）（2分）略18.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A_______、B_______、C_______、D_______。參考答案：A：Al2O3

B：Al(OH)3

C：AlCl3

D：NaAlO219.．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請(qǐng)回答：⑴不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，只從甲組情況分析，若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為強(qiáng)酸；若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。⑵在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與（Na+）的大小關(guān)系是