醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)

呢~就要將課本上高

配滴紫第一章緒論SI制基（k坎德拉（cd摩爾、第二章溶液1。

20.012kg12×23mol-13：的Mm/nBB3B的n除V，BcBB4x)——的AB）BBAB5Bn除m（即：BAb=nBB

A6：m除m，B=mB7的Bc之BB·BBB1溶液的性一是決定于溶質(zhì)的本性二是與溶質(zhì)無(wú)關(guān)，231汽壓溫見(jiàn)課P122

3A、p=po

x（A：A

p=po（）po－p=poxBBo

xBBn遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于nBx)≈)BBABBABAA

Ap=po?

B

)=poAA

M?nAB

AmM設(shè)溶液的質(zhì)量摩爾Abb）則BAp=po

MbABBp?K表A4T=K＇Kb=K?bBbB5固點(diǎn)是固兩相蒸汽壓相等時(shí)的溫度水的凝固T=K?bfB

=K（m）/m?B

AM=K?m/(ΔT?)BfBfA6

。Π=c?RB?mol-1?K-1

c為物質(zhì)的Bcb因BBb?R?M=（?R?T）?V)BBB7cmollos89.0g?L

-1?L

-1

50.0g-118.7g?L-1的乳酸第三章酸堿解離平衡1的a與c的關(guān)Ba=γ·θBBBB的活，θ為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)濃度c/cθ定義B的BBc表。=γcrBB，≈1BrB2

1aa=已解離的分子/原100%100%K

θ表示：Kθ=[HO+][A-]/[HA][H2令[H

θ

=K

aK

θa

+

][A-

]/[HA]Kθ為Kθ][A]K

θ

a

，－a≈1a=開(kāi)根號(hào)K

θ

/ca

r2（與B-是共軛酸，在某個(gè)共軛酸堿對(duì)3的計(jì)算（HA當(dāng)K·θrr

w

O+（-Kθ+開(kāi)根號(hào)（θθcaaaKθ·≥20Kθ；θ≥500arwO+

]=開(kāi)Kθca

r41主θ，其次是a1時(shí)pH=pK

a2

θa

3pH不15PH的K

θO+a

]·[B

-

θ

+Lg[Ba

pKθ

[共軛堿]a1PH的的Kθ·θa2rw

Kθ/Kθ＞[O+]≈-]a1a23c/Kr

a1

≥500[O]=開(kāi)根Kθ·（Aar2

KθO+]/[HB]aK

θ

=[OH-

]·O]/[HB-

]（K

θ

a

=K

/Kw

KθO+w3

]·[OH]O+

]=開(kāi)號(hào)（θ

a

Kθ

a

pH=[p（K

θa

KaK

θ

·＞ar

w

c＞20（r

θa

2123pH=pKθaHB123第四章難溶電解質(zhì)的沉淀解平衡容:1K

θsp

AB(s)≈n+ab

m-K

θsp

=[A

]a[Bm-b：IP

IP＝

θsp

溶液中的既IPK

θsp

若加IPK

θsp

2K

θsp

溶S一定AB≈n+a

+bBm-bSK

θsp

=[A]a?m-b=(aS)a(bS)S=(a+b)

K

θsp

/aab12IP＞K

θsp

溶液10-5mol?L

-1

1Mg2++2OH-→+2H≈2HO

Ca2++CO+H+≈HCO-≈CO+H3322

2++S2-→+H

+

≈HS-≈HSAgCL(s)

-→+2NHO)]31240%第五章

膠體分散系

H+CsRbK+＞Li+F-

＞IO-

-

＞-

Cl-

＞ClO-

＞Br

-

I-

CNS1（溶膠液-

100nm（多2：A=A/V——總表面積oE=A——σ為增加單位表面積時(shí)體系表面能的能量單位Jm-2A為·m-13膠粒41—

COO該123

412第八章氧化還原反應(yīng)和電電勢(shì)11234）H在是1，－1

5在－－16）鹵素在鹵化物中的氧化值為1；堿金屬的氧化值為+＋氧化值降2氧化表-≈氧化還原≈Red31+”和“－”標(biāo)2|表示3如L

4

）2+(c))|H2θ4說(shuō)明：E=ψ＋

－就是該電ψθ（Ox/Red）表示：298KL

-1，1θ是在水溶液中測(cè)定的，因此不能用于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、2標(biāo)準(zhǔn)34

ψ5來(lái)計(jì)算1）Pt（100kPa

a=1）|（+E=ψ

=待測(cè)

待測(cè)2在標(biāo))r

θm

=－nFEθr

θm

＜，ψ+

－

r

θm

＞，ψ+

－

r

θm

＝E=0，ψ+

－

r

θm

－θθ

3NernstH+

4=pH－E)/0.05916xsxs為已，和Ess第九章原子結(jié)構(gòu)和元素周律E=－×10

－18J×/n=－13.6eVZ/nZ為n

E的能將發(fā)頻率的E1m速率為vλp為|2|表derwaals半11nn可為越nn：1,2,3,4,5,6,7——K.L.M.N.O.P.Q2nn（n－nlnl3m其取值受l，±，±3…l。

住)4

s＋－1/2ln，nLD（）圖像）ns（1d（－2）軌道之間21Y2“瘦||1，所||2值更3（p17241

2不n、、s3（p6d10f（

12341族~AIA到VIIA2族~B族從IB到sd3族有40s區(qū)dds區(qū)p區(qū)p179）56

12第十章共價(jià)鍵和分子間力12=(成數(shù)/21電子

每個(gè)據(jù)共23重新分配1）sp型軌道sp（三鍵sp2

sp3（2型（－1）dns軌道nsnp、nd型34量1對(duì)于雙原鍵E2

12σ3（p204）＜*＜σ*＜1s1s2px

=**2pz2pz

*41使分子變形產(chǎn)生偶極或增大偶極矩的現(xiàn)象稱(chēng)為份子第十一章配位化合物

K

θs

OH－，pH越高11含有配離子的化合物和中性配位分子統(tǒng)稱(chēng)為配合物。：[Cu(NH)44子+

直接與中心原2AB如)]2+4

（II）C若配D、復(fù)雜配E記住幾個(gè)特例即

2：Cu2+)]2+34K

θs

：=Kθ[Cu(NH)]2+/[Cu]?]4s穩(wěn)3K

θs

1123n≈開(kāi)n（n+2

B2

12第十二章滴定分析將

系統(tǒng)誤（方法誤差儀器誤差操作誤差）xTE=x－

E=E/T×rx與平均值xd=x－p246記位2位質(zhì)4位。，用量筒1（O≈O++In3

－K

θ

][In－])/[HIn]K

θ

+lg[In210倍單位

3（記住一元計(jì)算1Kθ≥－8，才能被強(qiáng)堿準(zhǔn)確aa2

θa1

+θa2

[HKc)a1a見(jiàn)知1212341θ

＞0.4V，這需要被測(cè)物質(zhì)處于適23

第十三章紫外—可見(jiàn)分光度法E=hv=h·