化學(xué)基礎(chǔ)知識過關(guān)（人教版選修3）

化學(xué)基礎(chǔ)知識過關(guān)

化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

第一版前言

經(jīng)過編者近兩個月的努力，《化學(xué)基礎(chǔ)知識過關(guān)》的前期工作已經(jīng)取得了階段性成果。目前已

經(jīng)完成的有必修1、必修2以及選修1第一、第二章的內(nèi)容，預(yù)計余下的工作也會在今年年末完成。

身為一名工作在一線的高中化學(xué)教師，編者為自己能夠成為本輪新課程改革的親歷者而感到慶

幸，同時，也感到壓力空前。編者思考最多的是，在當(dāng)前這個改革的大背景下，作為一名普通的教

師能夠做些什么來為改革添一把柴。這份《化學(xué)基礎(chǔ)知識過關(guān)》既是編者從事高中化學(xué)教學(xué)一年多

以來的全面總結(jié)，也是獻給改革的一份薄禮。

面對如今各大書店里琳瑯滿目的各種教學(xué)輔導(dǎo)資料，為什么編者還要再編一本，這本書究竟有

何不同，編者又希望它能夠起到哪些作用，在下面給予說明。

首先是為什么要編這本書？與市面上的各種輔導(dǎo)資料比起來，本書的最大特點就是起點極低。

相較于各種資料以“拔尖”作為第一目的的編寫思路不同的是，這本書的編寫對象主要是面向基礎(chǔ)

薄弱的學(xué)生或者只是希望通過化學(xué)畢業(yè)會考的文科生。實際上在新課程的理念下，教育應(yīng)該逐漸走

出傳統(tǒng)的以人才選拔為目的精英教育的怪圈，而走向以普及科學(xué)文化素養(yǎng)、讓所有受教育者都能夠

在學(xué)科上有所發(fā)展為目的的普及教育。事實上，能夠成為頂尖人才的始終是少數(shù)，而在我們當(dāng)前教

育資源分配還很不均衡的現(xiàn)實下，在某些經(jīng)濟欠發(fā)達地區(qū)，教育的低質(zhì)量還是個普遍存在的現(xiàn)象。

編者希望能夠為教學(xué)落后的地區(qū)的學(xué)生、學(xué)習(xí)化學(xué)有困難的學(xué)生提供一份專門針對他們編寫的教輔

書。

這本書的作用在編者看來有如下幾個方面：

第一，它可以作為學(xué)生課前課后自學(xué)的方案。本書的大部分內(nèi)容都是書本的基礎(chǔ)知識，有相當(dāng)

多的考查點都是可以通過閱讀教科書直接找到答案的。這樣的編寫其實也是希望訓(xùn)練基礎(chǔ)薄弱的學(xué)

生閱讀書本的能力。相當(dāng)多的學(xué)困生實際上在閱讀方面是有嚴(yán)重缺陷的，他們之所以學(xué)習(xí)有那么大

的困難很重要的原因就是他們對文字信息的理解能力較差。

第二，它可以作為學(xué)生上課的同步學(xué)案。本書的另一大特色是緊扣著人教版新課改實驗教材，

很多知識點都是以提問或者留空的方式進行編排。這也就便于教師在授課過程中讓學(xué)生同步完成相

應(yīng)的?些練習(xí)或組織討論。

第三，它可以作為教師備課的參考用書。編者在編寫過程中把握的一條原則就是——圍繞課標(biāo)

規(guī)定的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，并進行適度的引中?？梢哉f在這里出現(xiàn)的即使是完全重復(fù)書本的填空題，編者放

在這里也是有自己的意圖的，編者希望各位教師能夠注意到教材的這些貌似非重點的地方并且加以

挖掘?；瘜W(xué)教學(xué)不應(yīng)只是原理的教學(xué)，在新教材中有很多科普性的、文字闡述的內(nèi)容，其實這些地

方與生產(chǎn)生活、化學(xué)以外的別的學(xué)科或者普通科學(xué)素養(yǎng)結(jié)合緊密。作為教師不應(yīng)該輕易放掉任何-

個可教的點。

由于編者執(zhí)教化學(xué)的時間還很短，對教法及學(xué)科的認(rèn)識必定還有諸多淺薄乃至于訛誤之處，還

請各位本書的使用者提出寶貴的批評和建議，讓本書在以后的修訂中可以日臻完善。

何亮

2011年11月1日

編者單位：重慶市渝北區(qū)菁華中學(xué)化學(xué)教研室

通訊地址：重慶市渝北區(qū)翔宇路999號，郵編:401120

編者電子郵箱地址：yongshi010@126,com

引言

化學(xué)的研究對象是什么？研究對象可以分為哪兩個方面？

古希臘的''原性論”將萬物本原歸結(jié)為、、、四種基本性質(zhì)，它們的結(jié)

合產(chǎn)生_______、、四種元素。

什么是同素異形體？舉出兩對同素異形體的例子。

比0與H2O2的元素組成相同，它們的性質(zhì)有哪些相似點，有哪些不同點？

你還能舉出元素組成相同而性質(zhì)不同的化合物的例子來嗎？

什么是同分異構(gòu)體？C5H12有幾種同分異構(gòu)體？把它們的碳原子骨架寫出來。

寫出對氨基苯磺酰胺和對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。

讀第,章引言，簡要概括人們對原子的認(rèn)識的發(fā)展歷程。

原子的基本性質(zhì)包括哪些內(nèi)容?

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

一、開天辟地——原子的誕生

是宇宙中最豐富的元素，其次是,其他幾十種元素的原子總數(shù)加起來不足。地

球上的元素大多數(shù)是（金屬/非金屬）。

二、能層與能級

在初中和必修2第一章我們學(xué)習(xí)過原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，原子有一個類似洋蔥的結(jié)構(gòu)。

畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖并寫出各能層的電子數(shù)：

H：,K層有個電子。

0：,K層有個電子，層有個電子。

C1：，K層有個電子，層有個電子，層有個電子。

Ca：,K層有個電子，層有個電子，層有個電子,

層有個電子。

對比P5頂部的能層最多容納電子數(shù)的數(shù)據(jù)、Ca原子M層排滿了嗎？為什么會有這樣的情況？

K層有個能級，L層有個能級，M層有個能級，N層有個能級，推測0

層有個能級。

總結(jié)：

某能層所包含的能級數(shù)等于數(shù)。

各能級所能容納的最多電子數(shù)等于的兩倍。

三、構(gòu)造原理與電子排布式

讀圖1-2,順次寫出從1s到5s的所有層級：

Is—2s______________________________________________________________________________

可以看出并不是嚴(yán)格按照一個能層填滿了再去填下一個能層。

從層級能量上看2s＞ls,同理，判斷下列能級的能量高低，用＞或＜填空：

3p3d；4p4s；5p41'

什么是構(gòu)造原理？

寫出下列元素原子的電子排布式，括號內(nèi)為原子序數(shù)：

C,O,Si,S,Cl

Cu(29)_______________________________________________________________

Sn(50)_______________________________________________________________

W(74)_______________________________________________________________

閱讀P7思考與交流第2題，寫出上述原子的電子排布式的簡化形式：

C,O,Si,S,Cl

Cu(29),Sn(50)

W(74)_____________________________________

四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜

什么是能量最低原理？它遵循的是什么原理？

什么是基態(tài)原子？什么是激發(fā)態(tài)原子?

電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要（吸收、放出）能量，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級將會

（吸收、放出）能量。

光是的重要形式之%

燃放焰火是將什么能轉(zhuǎn)化為彳I?么能？

原子光譜分為和。

讀圖1-5、1-6,比較三種元素的發(fā)射光譜和吸收光譜，用你的語言概括它們各自的特征和聯(lián)系，想

一想為什么有這些特征和聯(lián)系。

讀圖1-9,可以看出光的折射率最高，光的折射率最低。從波長上看，波長越長，折

射率越（高、低）。由此可知圖1-6中的光譜帶越往左光的波長越,越往右光的波長

越o

五、電子云與原子軌道

根據(jù)玻爾的原子行星模型，氫原子可以畫成o

畫出下列分段函數(shù)的圖像

1,0<%<1

2,1<x<2

/（%）=>

3,2<x<3

從圖像上可以看出這個函數(shù)圖像無法用平滑的曲線連接，而是出現(xiàn)了臺階型的跳躍，這就是量子化

的特征。

什么是概率密度，它和電子云有什么聯(lián)系？讀圖1-10,氫原子的核外電子概率密度分布有何特點？

簡述電子云輪廓圖的繪制方法。

同一原子的能層越高，s電子云半徑（越大，越?。＿@是為什么？

s電子云的形狀是,子云的形狀是,p有個電子云，這些電子云的取

向有什么特點？。

讀表1-2,s能級有個原子軌道，p能級有個，d能級有個，f能級有個。

六、泡利原理和洪特規(guī)則

每個原子軌道最多能容納個電子，通常稱為,用表示。

電子除了空間運動狀態(tài)（可以比喻為公轉(zhuǎn)）還有（可以比喻為自轉(zhuǎn)）。自轉(zhuǎn)有種狀態(tài),

分別是和，用表示。

什么是泡利原理？

〈學(xué)與問〉

通過判斷，你能總結(jié)出一些規(guī)律嗎？

什么是洪特規(guī)則？

總結(jié)

我們通常所說的電子排布是指原子的電子排布，原子除了有基態(tài)以外還有態(tài)?；鶓B(tài)原

子的電子排布遵循的三個原理或規(guī)則分別為、和

第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

堿金屬是元素周期表第族的金屬，成員包括、、、、、。

它們的最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）都是。

鋰的電子排布式是，它有個能級，個能層，個電子軌道。

鈉的電子排布式是,它有個能級，個能層，個電子

軌道。

鉀的電子排布式是，它有個能級，個能層，個電子

軌道。

由____________到,如此循環(huán)往復(fù)，就是元素周期表的一個個周期。每個周期第一個

元素的原子最外層總是個電子，最后一個元素的原子最外層總是個電子。

從第一周期到第七周期元素數(shù)目依次是、、、、、、。

為什么每一個周期里元素的數(shù)目并不一樣多？

〈科學(xué)探究〉

為什么第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同？

元素周期表中共有多少個縱列，每個縱列的價電子總數(shù)是否相等？如果不相等，從左至右，每個縱

列的價電子數(shù)分別是多少？

周期表里的元素可以分為哪五個區(qū)？這是按照什么標(biāo)準(zhǔn)劃分的？為什么S區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都

是金屬？（氫元素除外）

為什么副族元素稱為過渡元素？

為什么非金屬元素主要集中在周期表的右上角？

為什么非金屬三角區(qū)邊緣的金屬常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬？

二、元素周期律

〈學(xué)與問〉

主族元素從左至右，最高化合價和最低化合價、金屬性和非金屬性的變化有什么規(guī)律？

什么是元素周期律？

1.原子半徑

影響原子半徑的因素有哪兩個？它們是如何影響原子半徑的？

讀圖1-20,N、0、S、P四種原子中，半徑最大的是,半徑最小的是。

讀圖1-20,P的核電荷數(shù)大于N,而電子能層數(shù)也大于N,你認(rèn)為同周期元素的原子，主要影響半

徑的因素是哪一個？

用你自己的話概括同周期或同主族的元素原子半徑變化規(guī)律。

2.電離能

什么是第一電離能?

讀圖1-21,稀有氣體元素和堿金屬元素的第一電離能變化有何規(guī)律？為什么有這樣的規(guī)律？

同周期的元素總體來說第一電離能變化有什么規(guī)律？為什么有這樣的規(guī)律？為什么會有例外，如B

的第一電離能反而比Be小？

〈學(xué)與問〉

比較鈉、鎂、鋁各級電離能的變化趨勢，為什么從上到下逐級遞增？為什么同級電離能三種元素不

一樣？

3.電負(fù)性

什么叫化合鍵？什么叫鍵合電子？

我們在必修2第一章學(xué)過哪兩類化學(xué)鍵？______________________________________

1molNaCl晶體里存在的化學(xué)鍵有mol,鍵合電子有mol。1molCO2分子里存在的化

學(xué)鍵有mol（雙鍵算2個），鍵合電子有moL

由鮑林提出的電負(fù)性是用來描述什么的？讀圖1-23,你能解釋為什么H2O中H是正價O是負(fù)價，

而NaH中Na是正價H是負(fù)價？

為什么電負(fù)性有如圖所示的變化規(guī)律?

Al可以跟強酸反應(yīng)，也可以與強堿反應(yīng)，寫出它與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，并用

電負(fù)性理論解釋為什么它既有金屬性也有非金屬性？

〈科學(xué)探究〉

為什么存在對角線規(guī)則？

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

引言

化學(xué)是在___________上研究物質(zhì)的科學(xué)。

什么是單原子分子？請舉幾個例子。

一個甲烷分子是由哪些原子構(gòu)成的，這些原子的個數(shù)分別是多少？一個水分子呢？

什么是高分子（或聚合物）？寫出聚乙烯的分子式及其單體的分子式。

金剛石和石墨互為碳的,它們的組成元素都是,它們的原子結(jié)構(gòu)有何不

同？___________________________________________________________________________

第1節(jié)共價鍵

一、共價鍵

共價鍵的本質(zhì)是什么？離子鍵的本質(zhì)是什么？

〈學(xué)與問〉

用電子式表示H2、HC1、C12的形成過程。

H2____________________________________________

HC1____________________________________________

Cl2____________________________________________

聯(lián)系上一章所學(xué)的電負(fù)性，為什么比中H是。價，而HC1中H是正--價而C1是負(fù)?價？

用共用電子對理論說明為什么水分子的分子式是而不是什么是共價鍵的飽和性?

H20H3OO

讀圖2-1,從電子云的角度敘述氫分子的形成過程。

。鍵的特征是什么？什么是軸對稱？

寫出氯原子的電子排布式并畫出電子排布圖。

。鍵比較S-S。鍵、s-po鍵和p-p◎鍵，它們有什么相同點，什么不同點？

讀圖2-3,兀鍵是軸對稱嗎？如果不是，它屬于什么對稱？

寫出乙烯分子的結(jié)構(gòu)式，其中哪些鍵是。鍵，兀鍵應(yīng)該在哪里？哪種鍵強度大?

寫出乙烯與溪加成的化學(xué)方程式。C—Br鍵是什么鍵?

共價鍵是o鍵還是兀鍵，一般規(guī)律是什么？

〈科學(xué)探究〉

畫圖表示氮原子構(gòu)成氮分子的過程o

NaCl是離子晶體還是分子晶體？MgO呢？后者你判斷的依據(jù)是什么？

寫出乙快與溪兩步加成的化學(xué)方程式，在這兩步加成中斷開的是c鍵還是兀鍵？

二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角

原子失去電子要（吸收，放出）能量，原子吸引電子要（吸收，放出）能量。形成共

價鍵要（吸收，放出）能量，破壞共價鍵要（吸收，放出）能量。

什么是鍵能?

讀表2-1,某兩相同或不同原子間如果形成雙鍵健能(>,<,=)單鍵鍵能。

比較C-C、C=C和C三C的鍵能，為什么不正好呈比例地增加？你能用共價鍵理論解釋嗎？

比較鹵素與氫原子的形成化合鍵的鍵能，你能得出什么結(jié)論？這與鹵素氫化物穩(wěn)定性有什么關(guān)聯(lián)?

鍵長與共價鍵穩(wěn)定性有什么關(guān)系？

比0是直線型分子嗎？為什么CO?是非極性分子？還有哪些分子屬于非極性的化合物？

〈思考與交流〉

已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ?mol1,0=0鍵的鍵能為497.3kJ-mol-1,0-H鍵的鍵能為

462.8kJ-mof',計算1mol%完全燃燒能夠放出的能量是多少？

三、等電子原理

什么是等電子體？什么是等電子原理？

第2節(jié)分子的立體構(gòu)型

一、形形色色的分子

復(fù)習(xí)初中所學(xué)的概念：

分子是山什么微粒構(gòu)成的？分子是保持物質(zhì)什么性質(zhì)的基本微粒？

什么是分子的立體構(gòu)型？三原子分子的立體構(gòu)型通常為和兩種。

讀圖2-8,寫出二氧化硅和硫化氫的化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式，你推測二者結(jié)構(gòu)式的根據(jù)是什么？

讀圖2-9,四原子分子多采取和兩種構(gòu)型。為什么氨分子的鍵角是107°

而不是120。？（提示：N原子上是否還有未成鍵電子，共價鍵是電子對）

最常見的五原子分子的空間構(gòu)型是,例如，鍵角為。

讀資料卡片，一個椅式C6H|2分子中有一個元環(huán)，它與船式C6H|2互為，都可

以叫做（填名稱）。為什么椅式要比船式更穩(wěn)定？（提示：與之前氨分子的鍵角討論

有類似之處）

一個B12分子中每個B原子與個B原子連接成鍵，為什么化學(xué)鍵是這個數(shù)目？

讀圖2-14,將其中可見光和紅外、紫外按照能量高由高到低進行排列。（提示：能量的大小與振動

頻率成正比）

二、價層電子對互斥理論

什么是VSEPR理論？比較你推測氨分子鍵角的依據(jù)與VSEPR理論有什么異同？體會化學(xué)家是如何

創(chuàng)制理論解釋現(xiàn)象的。

價電子對包括中心原子上的和。

對主族元素來說，價電子數(shù)等于，所以氨分子中N的價電子數(shù)為。孤電子對數(shù)的確定

方法的表達式是。

根據(jù)表達式，對氨分子來說,b=,x=,所以孤電子對數(shù)的=。

根據(jù)表達式，對水分子來說，b=,4,所以孤電子對數(shù)的=o

〈思考與交流＞

如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它的價電子數(shù)？

如何根據(jù)主族元素在周期表中的位置確定它最多能接受的電子數(shù)？

利用VSEPR理論解釋為什么甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面四邊形結(jié)構(gòu)（鍵角為90。）。

三、雜化軌道理論簡介

甲烷分子呈___________型,4個C—H鍵的鍵長,鍵角為o4個C—H單鍵如

果都是。鍵，如果沒有軌道雜化，請你設(shè)想一下分子構(gòu)型是什么樣的。

鮑林提出的雜化軌道理論認(rèn)為，甲烷分子中碳原子價電子的軌道和三個軌道會發(fā)生混

雜,混雜時不變，得至U個的軌道，夾角為,稱為雜

化軌道。

設(shè)想一?下如果沒有軌道雜化，出O、NH；）的分子構(gòu)型是什么樣的。

讀圖2-17,sp雜化和sp?雜化得到的軌道分別是型和型。其中未參加雜化的p軌道可

用于形成或者。

〈思考與交流>

確定BF3和凡0+的中心原子的雜化軌道類型，并畫出VSEPR模型。

四、配合物理論簡介

〈實驗2-1>

從實驗中你能得出哪些結(jié)論？

什么叫配位鍵？它與化合鍵有什么聯(lián)系和區(qū)別？四水合銅離子形成了幾個配位鍵，是如何形成的？

中心離子是什么，配體是什么？

什么是配位化合物？它的簡稱是什么？

〈實驗2-2>

寫出反應(yīng)中各步的離子方程式，并簡述該步反應(yīng)的現(xiàn)象及其原因。

[Cu(NH3)4產(chǎn)的中心離子是，配體是。

銀氨溶液的溶質(zhì)是Ag(NH3)2OH,其中陽離子[Ag(NH3)2「也是一個配合物，1mol該陽離子中有配位

鍵mol,中心離子是,配體是。

〈實驗2-3>

硫氟化鉀常用與檢驗離子,原因是o

*查找資料，硫氟化鐵在溶液中形成的配離子的化學(xué)式為,中心離子是,配離

子是o

第3節(jié)分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1.完成下列化學(xué)鍵分類歸納

化學(xué)鍵

共價鍵

2.什么是極性鍵？什么是非極性鍵？乙烷分子中哪些是極性??？哪些是非極性鍵？

3.寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出該分子中極性鍵鍵和原子的電性。

二氧化碳，氨氣,水,三氟化硼

4.找出上述分子的正負(fù)電荷中心，判斷它們是極性分子還是非極性分子。

二氧化碳,氨氣,水，三氟化硼

5.若鍵的極性可用向量表示，若極性的向量為正電性原子指向負(fù)電性原子的有向線段，試畫出3

題中各分子中極性鍵的向量，并判斷哪些向量和為零。

【科學(xué)視野】表面活性劑和細(xì)胞膜

6.如圖2-27所示，烷基橫酸根的親水基團為（藍色部分，黃色部分），疏水基團為

（藍色部分，黃色部分）。疏水基團的結(jié)構(gòu)簡式為。親水

基團又被稱為（頭基，尾基），疏水基團又被稱為（頭基，尾基）。

二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.請用之前學(xué)習(xí)的分子極性的原理解釋分子間為什么有范德華力。（提示：一個CO分子中，C的

那一頭可能會吸引另一個co分子的哪一頭？H2O分子的哪一頭會排斥另一個H2O分子的哪一

頭？）

2.為什么范德華力是物質(zhì)熔沸點的茶要影響因素？

3.為什么分子的極性越大，范德華力越大？

三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

1.什么是氫鍵？它存在于氫原子和什么樣的原子之間？為什么它的存在可以解釋液體具有更高的

熔沸點？

2.氫氟酸水溶液體系中，氫鍵可以存在于哪些原子間？

3.讀圖2-31、2-32,寫出鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式，你認(rèn)為它們存在分子內(nèi)氫鍵、

分子間氫鍵嗎？

4.比較范德華力可以被稱為范德化鍵嗎？你的根據(jù)是什么？

【科學(xué)視野】生物大分子中的氫鍵

5.讀圖2-34,DNA雙螺旋鏈含有的元素有、、、、等。氫鍵存

在于氫原子與和原子之間。

四、溶解性

1.溫度和壓強對物質(zhì)溶解性有何影響？

2.什么叫“相似相溶”？

3.溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵對溶解度有何影響？為什么有這樣的影響？

4.為什么氨氣比氫氣更易溶于水？你能從哪些方面解釋？二氧化碳與二氧化硫呢？

五、手性

1.互為鏡像的兩個分子有怎樣的相同點？在本章第一節(jié)中，哪種共價鍵也有這樣鏡像的特征？

2.手性異構(gòu)體一定是同分異構(gòu)體嗎？反過來呢？為什么？你能否舉出反例予以說明？

3.互為手性異構(gòu)體一對化合物化學(xué)性質(zhì)一樣嗎？書上舉出的是什么例子？

【科學(xué)史話】巴斯德與手性

*4.英漢對照閱讀，找出下列術(shù)語對應(yīng)的英文單詞或詞組。

有機物（有機化合物），合成（動詞）

無光學(xué)活性的，偏振光平面_______________________________

合成的（形容詞）,光學(xué)不對稱的

晶體.假設(shè),分子的

機理,生物機體_____________________________________

特定取向.分子

溶液,感染,霉菌_____________________

得出結(jié)論,利用

六、無機含氧酸鹽分子的酸性

1.寫出硝酸根離子、硫酸根離子的電子式，分析它們?yōu)槭裁闯守?fù)一價和負(fù)二價。

2.同一元素的含氧酸酸性強弱有何?般規(guī)律?

3.含氧酸鹽的通式是什么？依據(jù)通式寫出亞硝酸、硝酸的化學(xué)式。分析為什么硝酸酸性強于亞硝

酸？

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

引言

自然界中絕大多數(shù)物質(zhì)是（固體、液體、氣體），分為和兩大類。

晶體具有的微觀結(jié)構(gòu)。晶體的微觀基本單元稱為o

晶體可分為、、、四大類型。

第1節(jié)晶體的常識

一、晶體與非晶體

寫出下列固體物質(zhì)的化學(xué)式和顏色或狀貌。再寫出幾個你所知道的固體的化學(xué)式和顏色或狀貌。

化學(xué)式顏色或狀貌

白磷

硫黃

碘

高缽酸鉀

膽研

碳酸鈣

固體分為和，絕大多數(shù)常見的固體是,只有如玻璃之類的物質(zhì)屬于

（又稱）。

什么是晶體的自范性？什么是自發(fā)過程？

舉例說明晶體呈現(xiàn)自范性的條件之一是生長速率適當(dāng)。

水晶的主要成分是（寫化學(xué)式），與之具有類似成分的固體還有

簡述得到晶體的三條途徑，并各舉一例。

〈實驗3-1＞碘的升華與凝華

這個實驗有哪些現(xiàn)象？現(xiàn)象的成因是什么？

*讀圖3-3,查找資料?，了解K2G2O7的名稱及其化學(xué)性質(zhì)，寫出蔡的分子式和結(jié)構(gòu)筒式，它的晶體

是怎樣形成的？

什么叫各向異性？造成晶體內(nèi)部各向異性的原因是什么？這對我們利用晶體制成產(chǎn)品有什么啟

發(fā)？（提示：〈學(xué)與問〉第二題就是一個應(yīng)用）

如何判別某固體是晶體還是非晶體？

二、晶胞

什么叫晶胞？一個銅晶胞含有多少個銅原子？

什么叫無隙并置？如果按照無隙并置的原則，三個連續(xù)的銅晶胞所含的銅原子數(shù)是多少？是一個銅

晶胞所含原子數(shù)的三倍嗎？

〈學(xué)與問〉

數(shù)出四種晶胞分別平均含有幾個原子。

第2節(jié)分子晶體與原子晶體

一、分子晶體

什么是分子晶體？下列物質(zhì)碘、氧氣、氯化鈉、鐵是分子晶體嗎，為什么？

分子晶體中分子間以相互吸引，分子內(nèi)原子間以結(jié)合。

分子晶體的特點有：、、o

較典型的分子晶體有哪五種？

什么是分子密堆枳？

用自己的語言概括為什么冰的密度比水大。

CO2的晶體叫做什么？為什么它作為制冷劑比用冰更好，這與它的哪些性質(zhì)有關(guān)?

二、原子晶體

什么是原子晶體？你認(rèn)為它與分子晶體比較可能有哪些不同的性質(zhì)，為什么？

金剛石的原子構(gòu)型是什么樣的？為什么夾角為109°285?石墨是原子晶體嗎？為什么？

（石墨的晶胞以及層狀原子排布）

原子晶體有哪些特性？這些特性與什么有關(guān)？

光導(dǎo)纖維的主要原料的化學(xué)成分是,它屬f（分子晶體、原子晶體、離子晶體）。

哪些晶體屬于原子晶體？

〈學(xué)與問〉

怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鋁的熔點和硬度依次下降?

*〈科學(xué)史話〉誰證明了金剛石是碳

對照閱讀，找出下列中文對應(yīng)的英文單詞或詞組。

天才的____________化學(xué)家____________金剛石、鉆石_____________

密封的容器_______—容易地____________

凸透鏡____________分析____________確認(rèn)____________

此外同量

毫克____________無定形碳________________________

焦炭