河北某中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中經(jīng)典試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）

2+3+_2-

①酸性溶液中：Fe,Al,NO3,r,cr,s

2+2

②室溫下,pH=U的溶液中：CO3',Na,AIO2-,NO3-,S-,SO,

③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,cr,K+,NO3-

④使石蕊變紅的溶液中：Ci|2+,NO3-,Na+,SO?-

-+2

⑤室溫下，水電離的H+濃度c（H+）=10-i2mol/L的溶液中：CF,NOa,NH4,S2O3

A.②③④B.?（2）@C.②④⑤D.②④

2、NaCN（氟化鈉）有毒，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等。下列說法不正確的是

A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性鍵

B.NaCN中碳元素顯+4價

C.NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時有NH3生成，在該反應(yīng)中，NH3既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

D.實驗室配制NaCN溶液時，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋

3、鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.鐵和水蒸氣反應(yīng)時能得到Fe2（h

B.在氯氣中點燃細(xì)鐵絲會產(chǎn)生白色的煙

C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體

D.將一枚鐵釘浸入CuSCh溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S色

4、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水電離產(chǎn)生的c（H+）=l（Fi2mol-L-i的溶液：K+>Na+>CRT、F

2+

B.c（H+）/c（OH）=lxlO-12的溶液：K+、AIO2,CO3\Na

C.硫化鈉溶液：Cu2+、SO3*、Br\H+

D.pH=13的溶液：A1O2>CE>HCO3、SO3*

6、下列說法正確的是（）

A.銅鋅原電池，鋅為正極

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

7、下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是

A.2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷

B.苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種

D.橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物

8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體

②氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)

③NazO、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物

④明磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

⑤電解熔融的ALO3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化

⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥

10、常溫下，將lOOmLlmoll-的氨水與lOOmLamollT鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)

推論不正確的是

A.若混合后溶液pH=7,則C(NH4+)=C(C「)

B.若a=2,則C(C「)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C.若a=0.5,則C(NH4+)>C(C「)>C(OH-)>C(H+)

D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),則可推出a=l

11、將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬；

繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶

液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()

A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075mol

B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

D.第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅和鐵

12、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba2\OH\Cl,HCO；離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)

化，下列說法正確的是()

A.甲為AlCb,乙為NaHCCh

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NO；、SO：

2+

C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO；+Ba+OH=BaCO3i+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

13、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。

下列說法不走演的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCh,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

14、下列敘述正確的是

A.向AL(SO。3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al(OH)3

++

B.用侯氏制堿法制得NaHCCh：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4

C.用加熱法除去Ca(OH)2固體中混有的NH4a固體

D.SO2通入酸性KMnCh溶液檢驗其漂白性

15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmoIL-iFeCL溶液：Ba2+>K+>CRT、H+

-+

B.c(OH)*=lxlO"mol/I,：Na,A1O2>OH，SO?

2+

C.O.lmolirH2sCh溶液：Mg,K+、NH4\NO3

2

D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4\Na+、CF.CO3

16、某無色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Ch④Br:⑤SO./-⑥S(V-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試

劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號操作步驟現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH>7

(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCL,振蕩、靜置下層呈橙色

(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NCh)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過濾,向濾液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()

A.不能確定的離子是①B.不能確定的離子是②③

C.肯定含有的離子是①④⑤D.肯定沒有的離子是②⑤

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件

和試劑略)：

260-300℃.NaOH,

CH

46萬一il,J

COOCH3

囚回E：回

④|cuCN/DMF

I回流

HNHC

22CN

NaBH,u?1)OH-2)H；OCN

COOH⑥COOH⑤

COOCH3

回EE

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)C的化學(xué)名稱是。

(3)②的反應(yīng)類型是?

(4)E中不含N原子的官能團名稱為.

(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為o

(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組

峰

(無機試劑任選)。

2332-

18、常溫下，酸性溶液A中可能含有NBU+、K+、Na\Fe\Al+、Fe\CO3>NO3-、CWr、scv-中的幾種，現(xiàn)

取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示:

回答下列問題：

(1)溶液A中一定存在的離子有

(2)生成沉淀甲的離子方程式為

(3)生成氣體丙的離子方程式為,若實驗消耗Cu144g,則最多生成氣體丙的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

為

依據(jù)上述實驗，某小組同學(xué)通過討論后認(rèn)為：溶液中可能含有的離子有NHJ、K+、Na+、Cl.SO?'.為進一步確認(rèn)

溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗:

火焰為跳色反手

黃色氏次*(如圖)

I卜溶液100mL，③■■加入.白色沉淀

白色沉淀.②I過it的Imol/LNuOH溶液

2336加及。,溶液和稀拄酸

V（NaOH）/ml.

(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NIV、K+、Na+、CWSO4"中一定存在的離子有，沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為_________________________________

19、樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計不同實驗方案比較CM+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略CM+、Ag+在此條件下的水解)

(1)方案1：通過置換反應(yīng)比較:向AgNCh溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式是,說明

氧化性Ag+>Cu2+.

(2)方案2:通過Cu2\Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

試管滴管

l.0mol/LAgNCh溶液

1I.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色

1.0mol/LKI溶1mL

液

l.0mol/LC11SO4溶液

2mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A,溶液變棕黃

1mL

①經(jīng)檢驗，I中溶液不含L,黃色沉淀是。

②取H中棕黃色溶液，加入少量_____溶液，變?yōu)開______色，說明生成了12。推測CM+做氧化劑，沉淀A有Cuh該

反應(yīng)的離子方程式為:

查閱資料得知:Cui為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉

淀進行實驗二：

現(xiàn)象i：現(xiàn)象ii：

湎加xml.ImZ,二X-O^ul.Xn1時.

Nn&O.溶液沉淀變?yōu)榘咨?沉淀消失.

fti傷.冷度上原清液無色溶液仍為無色

分成的份

現(xiàn)象iii

滴加1mLCCU

臨黑色沉淀嫩場.好置

22+23

已知：Cui難溶于CC14；l2+2S2O3-=2r+S4O6-（^fe）;Cu+2S2O3-Cu（S2O3）2-（^fe）?

由實驗二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是?現(xiàn)象適為。用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)

象ii的原因:。

+2+

③白色沉淀Cui與AgNO3溶液反應(yīng)生成Agl和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是，說明氧化性Ag>Cuo

20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、h,他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCb溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液

（1）SO2氣體還原Fe3+的氧化產(chǎn)物是（填離子符號），參加該反應(yīng)的SCh和Fe3+的物質(zhì)的量之比是

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SCh的是（填序號）。

A.Na2s03溶液與HNO3B.Na2s固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒D.銅與熱濃H2s。4

（3）裝置C的作用是.

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操

作中沒有用到的儀器有（填序號）。

A.蒸發(fā)皿B.石棉網(wǎng)C.漏斗D.燒杯E.玻璃棒F.堪煙

（5）在上述裝置中通入SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)

計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCL,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是,原因是?

（6）能表明「的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為。

21、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備C112O

方法C電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O望Cu2O+H2T

方法d用腳(N2HD還原新制Cu(OH)2

1

(1)已知：2Cu(s)+1/202(g)=Cu2O(s)AH=-169kJmol

C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=-110.5kJmor1

Cu(s)+1/202(g)=CuO(s)AH=-157kJmol1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：o

(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米C112O,裝置如下圖所示：

該離子交換膜為離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應(yīng)式為:鈦極附近的pH值

(增大、減小、不變)。

離子交換臏

(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)聯(lián)(N2HD還原新制Cu(OH)2來制備納米級C112O,同時放出N2,該制法的化學(xué)

方程式為：.

(4)在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的CU2O分別進行催化分解水的實驗：

光昭

2HO=^=2H+O2AH>0

2Cu->02

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號溫度01020304050

①Ti0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

②Ti0.05000.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900

①對比實驗的溫度T2Ti(填“>”“v”或“=”)。

②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=.

③催化劑催化效率:實驗①實驗②(填“>”、“V”)。

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【答案解析】①酸性條件下NO3-與KS-Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；②pH=U的溶液

呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶

液，鎂離子和彼根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，

離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=lxlO“2moi兒的溶液，水的電離受到抑制，

溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NHa+能夠與堿反應(yīng)生成NHyHzO,SzCh3能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大

量共存，故⑤錯誤；故選D。

點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑤的條件，

加入A1能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=lxl0」2mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。

2、B

【答案解析】A.NaCN中含有的化學(xué)鍵類型為Na+、CN-之間的離子鍵和C、N之間的極性鍵，故A正確；B.NaCN中

氮元素顯-3價，鈉元素顯+1價，所以碳元素顯+2價，故B不正確；C.NaCN與過量過氧化氫反應(yīng)時有N%生成，在

該反應(yīng)中，氮元素化合價無變化，所以N%既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故C正確；D.實驗室配制NaCN溶液

時，先將NaCN固體溶解在較濃的NaOH溶液中，再加水稀釋，可以防止NaCN水解產(chǎn)生有毒氣體HCN,故D正確。

故選Bo

3、C

【題目詳解】A,鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；

B.鐵與氯氣燃燒反應(yīng)生成棕黃色煙，故B錯誤；

C.鐵粉和硫粉混合加熱生成FeS,FeS為黑色固體，故C正確；

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液呈淺綠色，故D錯誤；

故選C。

4、D

【答案解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔

融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其

水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，

答案選D。

5、B

【題目詳解】A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=IO"mol?Lr的溶液可能為酸，也可能為堿，酸性時，H\CIO,「不能大量

共存，A錯誤；

2

B.C(H+)/C(OIT)=IxlOF的溶液呈堿性，OH，K+、A1O2\CO3\Na+不反應(yīng)，能大量共存，B正確；

C.硫化鈉溶液中含有大量的S*,CM+與S2-反應(yīng)生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.pH=13的溶液呈堿性，OFT與HCO3-不能大量共存，D錯誤；

答案為B。

【答案點睛】

酸、堿對水的電離有抑制作用，水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()r2moi1-1的溶液可能為酸，也可能為堿。

6,C

【答案解析】A.銅鋅原電池，鋅的金屬活潑性強于銅，鋅為負(fù)極，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始

態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與物質(zhì)的量有關(guān)，但與反應(yīng)的途徑無關(guān)，B錯誤；C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等

于氧化劑得到電子的總數(shù)，C正確；D.水是由氫氧兩種元素組成，汽油主要由碳?xì)鋬煞N元素組成，化學(xué)變化中元素種

類不能改變，D錯誤。

7、D

【答案解析】分析：合成高分子化合物是通過聚合反應(yīng)合成的相對分子質(zhì)量很大的化合物，如合成橡膠。高分子化合

物還有一類是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。

A.2,2-二甲基丙烷主鏈上有三個碳原子，2號碳上有兩個甲基，也可稱為新戊烷，故A正確；B.氯乙烯中含有碳碳

雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由分子式CHioO看出屬

于一元醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C,HioO

屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，C正確；D.玻璃屬于無機非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯誤；因

此，本題答案為D。

點睛：本題C選項找C4H10O屬于一元醇的同分異構(gòu)體，可看作是-0H取代丁烷中的一個氫原子，因此通過分析丁基有

4種異構(gòu)體迅速解決。

8、D

【題目詳解】①膠體是混合物，硅酸是純凈物，不是膠體，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故錯誤；

②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；

③氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；

④明帆、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，不是混合物，故正確；

⑤活性炭因吸附作用除去水中的顏色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故錯誤；

⑥葡萄糖、油脂的相對分子質(zhì)量都比較小，不屬于有機高分子化合物，故正確；

??正確，故選D。

9、D

【分析】A.用濃鹽酸與二氧化鎰制氯氣，要加熱；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀.

【題目詳解】A.用濃鹽酸與二氧化鎰制氯氣，要加熱，故A錯誤；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯誤；

D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NOT+4HNO3,故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗技能，難點D：二氧化硫可被硝酸鹽溶

液氧化。

10、B

【答案解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。

若混合后溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(NH：)=c(C「)，所以A正確。

若”=2,等體積混合后，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤，鹽酸還剩余一半，c(C「)最大，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-),

若不考慮錢根水解，C(NH：)=C(H+),但是錢根肯定會水解，使得c(NH：)<c(H+),所以C(C1-)>C(H+)>C(NH：)>C(OH

一),所以B不正確。

若。=0.5,則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化錢水解使

溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化錢的水解作用，所以c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H

+)正確。

當(dāng)a=l時，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化錢溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),所以D正確。

點睛：分析溶液中的守恒關(guān)系時，先要分析溶液中存在的各種弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡，找出溶液中存在

的各種粒子，然后寫出溶液中的電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。如，無論本題中兩種溶液以何種比例混合，

都存在相同的電荷守恒式：c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl

一)；當(dāng)a=2時，由于兩溶液體積相同，而鹽酸的物質(zhì)的量濃度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒：

+

c(Cl)=2C(NH4)+2c(NHyH2O);所謂質(zhì)子守恒，就是水電離的氫離子的物質(zhì)的量等于水電離的氫氧根離子，在NH4

C1

溶液中，由于一個NH4+水解時結(jié)合了一個水電離的OH：所以質(zhì)子守恒式為：c(H+)=c(OH-)+c(NHrH2O)

11、A

【分析】第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價：3Fe(或

_112L3

3Cu)+8HNCh=3Fe(NO3)2［或3Cu(NO3)21+2NOT+4H2O,金屬的物質(zhì)的量為一:------x-=0.075mol，則第一次溶

22.4L/mol2

解的金屬摩爾質(zhì)量為56g?moH,所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8

克金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol,金屬摩爾質(zhì)量為64g是銅。

【題目詳解】A.根據(jù)分析，第一次溶解的是().075mol鐵，第二次溶解的是().075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的

量均為0.075mol,故A正確；

1.12

B.根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為°。75mHx2+濟mol=2mol/L＞故B錯誤；

0.1L

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)為

2++J+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,生成NO的物質(zhì)的量是=0.025mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56LNO,

故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅，不含鐵，故D錯誤；

選Ao

【答案點睛】

本題考查混合物的有關(guān)計算，利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,

試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。

12、D

【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和

氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、

乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可知，丁為氫氧化鐵。

【題目詳解】A.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯誤；

B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故

B錯誤；

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鎖溶液，過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)

的離子方程式：2HCO；+Ba2++2OH-=BaCO3l+CO；-+2H2。，故C錯誤；

D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氫氧化鈉和水，溶

液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿氫氧化鈉溶液，故D正確；

故選D。

13、B

【題目詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉

與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉,

碳酸氫鈉為堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCh,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【答案點睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

14、B

【分析】、過量的溶液能溶解

ANaOHAl(OH)3；

B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉；

C、Ca(OH)2固體和NH4cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水；

D、S()2被酸性KMnCh溶液氧化；

【題目詳解】A、過量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3,故A錯誤；

B、二氧化碳通入溶有氨氣的飽和食鹽水中可以得到碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na+

+

+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4,故B正確；

C、Ca(OH)2固體和NH4cl固體混合加熱生成氯化鈣和氨氣和水，最后得到氯化鈣，故C錯誤；

D、SO?被酸性KMnO」溶液氧化，顯還原性，不是漂白性，故D錯誤；

故選B。

15、C

【題目詳解】A.0.1mol?L-iFeCL溶液：CIO-,H\Fe?+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)CK)-+2H++2Fe2+=Cr+2Fe"+H2O,A中

離子不能大量共存；

B.c(OlT)水=lxlO-Umol/L,說明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AQ，OIT不能大量共存；

_12+

C.0.1moILH2SO4m：Mg>K+、NH4\NO3-都能大量共存；

D.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32?不能大量共存。

故選C。

16、C

【答案解析】用pH試紙檢驗溶液的pH>7,說明一定有SO32-（只有SO32-水解溶液才可能顯堿性）。因為有SO32一,

所以一定沒有Ba2+（因為亞硫酸領(lǐng)是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCL,振蕩、靜置，下層呈橙色，說明一定

有BL（氯氣將BL氧化為Brz,再被CCL萃?。?。實驗（3）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯水，所以溶液中一

定有亞硫酸根被氧化得到的硫酸根，和飲離子一定得到硫酸鋼沉淀。實驗（4）沒有價值，因為實驗（2）中加入了氯

水，所以溶液中一定有氯離子，和硝酸銀作用一定得到氯化銀沉淀。綜上所述，溶液中一定有：①Na+（因為至少有一

種陽離子）、④Br\⑤SCV-,一定沒有：②Ba2+,無法確定的是：③Ch@SO?-o所以選項C正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,對比C、

D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D-E為-C1被-CN取代，E-F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)-G為加氫的還原反應(yīng),

以此分析解答。

【題目詳解】⑴由以上分析可知，A為13丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；

（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；

（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；

（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2;

（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為

NO,N5

,+,+2-

18、Al>NO33H2O+2A1+3CO3=2A1(OH)3；+3CO2f

+2

3Cu+8H++NO3=3Cu2++2NOT+4H2O33.6LNH4+、Na、SO4A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【答案解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CCV-；溶液A中加過量(NHSCCh,產(chǎn)生

白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液一定含有有AP+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體

丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO,說明原溶液中有NO3-,強酸性溶液中含有NO.。，則一定不存在具有還原

2

性的離子：Fe\Io故答案是AP+、NO3-o

(2)、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO3??和溶液中的AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)，故離子方程式為3H2O+2A13++3CO32-

=2A1(OH)31+3CO2t?

(3)、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO,是Cu、H+和溶液中的NO3-反應(yīng)生成的，離子方程式為

+2+

3CU+8H+NO3=3CU+2NOT+4H2O?

實驗消耗Cu144g,則Cu的物質(zhì)的量是：144g+64g/mol=2.25mol,由3Cu+8H++N(V=3Cu2++2NOT+4H2O可得：

22

3Cu?2NO,則NO的物質(zhì)的量是一x2.25moL其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是一x2.25molx22.4L/mol=33.6L；故本題的答

33

案是：3Cu+8H++NO3=3Cu2++2NOT+4H20;33.6L。

(4)、因焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋼和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO4*,2.33g

白色沉淀是BaSO』；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和A13+,根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H++OH-=H2O,

當(dāng)H+完全反應(yīng)后，開始發(fā)生AF++3OH-=A1(OH)31，繼續(xù)滴加NaOH溶液，A1(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中

含有NHJ,發(fā)生了NH4++OH-=NHyH2O;故一定存在的離子還有：NH4\Na\SO?';沉淀溶解時是A1(OH)3和

過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成NaAKh和％O,其離子方程式是：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

19、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Agl淀粉藍2CiP++4r___2CuI|+I2Cui吸附L形成的(Cui與L的混

合物)棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s)一Cu+(aq)+r(aq),

加入足量Na2s2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2Ch)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解

Cul+2Ag+=Cu2++Ag+AgI

【分析】(1)結(jié)合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推出結(jié)論；

(2)①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；

②證明棕黃色溶液中含有12,則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有L單質(zhì)，再根據(jù)電子守恒規(guī)律,

配平氧化還原反應(yīng)即可；根據(jù)已知信息“Cui為難溶于水的白色固體，L+2S2O3==2r+S4O6"(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象

可推知，棕黃色沉淀為Cui吸附L形成的混合物；又知L易溶于有機溶劑，Cui不溶于CCL;所以加入CC14振蕩靜

置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了L變?yōu)樽霞t色；Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡:

Cui(s)=Cu+(aq)+I-(aq),加入的S2O32-與因與CW反應(yīng)，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。

③反應(yīng)能說明氧化性Ag'Cu,說明Ag.被還原為固體單質(zhì)為Ag,CM+為氧化產(chǎn)物。

【題目詳解】(1)向酸化的AgNCh溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子

方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+?說明氧化性Ag+>Cu2+,

故答案為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；

(2)①經(jīng)檢驗，I中溶液不含L,黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，

故答案為Agl；

②欲證明棕黃色溶液中含有I2,則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有L,推測CM+做氧化劑，沉

2+

淀A有CuL根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4I=2CuI|+12!根據(jù)已知信息“Cui

為難溶于水的白色固體，L+2S2O32-=2r+S4(V(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為Cui吸附L形成的混

合物；又知L易溶于有機溶劑，Cui不溶于CCk;所以加入CCL振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變

淺，四氯化碳中因溶解了L變?yōu)樽霞t色;Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cui(s)=Cu+(aq)+「(aq),加入足量NazSzCh

溶液后，SzCV，Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu++2s2O3*=Cu(S2O3)23-(無色)，使C(Cl>+)減小，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后

使沉淀消失，

2+

故答案為淀粉；藍；2Cu+4I=2CuI1+12;Cui吸附L形成的(Cui與L的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)?/p>

紫紅色；Cui在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cul(s)一Cu+(aq)+r(aq),加入足量Na2s2O3溶液后，S2(V-與Cu+反

應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；

③根據(jù)題中信息，白色沉淀Cui與AgN