2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題鐵及其重要化合物課后限時(shí)作業(yè)

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑【解析】FeCl3溶液用作凈水劑的原因是Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，其可吸附水中懸浮物和雜質(zhì)等并形成沉淀沉降下來，從而起到凈水作用?！敬鸢浮緿2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是（）①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】題中“濾出固體”說明有Cu或Cu、Fe的混合物，則溶液一定沒有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋?！敬鸢浮緼3.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中的燃燒產(chǎn)物②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④B.③①②④C.③②①④D.①②③④【解析】①生成的Na2O2為淡黃色；②生成的Fe（OH）3為紅褐色；③生成的Fe（SCN）3為紅色；④生成的CuSO4·5H2O為藍(lán)色?！敬鸢浮緾4.用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是（）A.使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B.鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，再充分加熱分解C.使鐵與足量稀H2SO4反應(yīng)，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D.使鐵與足量稀HNO3反應(yīng)，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)緩慢且產(chǎn)物不純；B項(xiàng)，，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）2若氧化不充分會(huì)產(chǎn)生FeO，產(chǎn)物不純；D項(xiàng)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體NO?！敬鸢浮緽5.張老師做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色，判斷下列說法中正確的是（）A.該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B.該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C.該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【解析】酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明生成了一種具有還原性的物質(zhì)，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液變紅色，可見這一物質(zhì)又具有氧化性，所以只有選項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緿6．某學(xué)生鑒定甲鹽的方法如圖所示：下列結(jié)論正確的是()A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙為AgI沉淀D．甲一定為FeBr2溶液【解析】本題利用現(xiàn)象推導(dǎo)性質(zhì)，進(jìn)而推斷物質(zhì)。從現(xiàn)象看乙為AgBr，丙一定含F(xiàn)e3＋，但是轉(zhuǎn)化時(shí)條件為AgNO3酸性溶液，故甲可能為FeBr2，可能為FeBr3，也可能為兩者混合物?！敬鸢浮緽7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，A．molB．molC．molD．mol【解析】考查元素守恒?！敬鸢浮緽8．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．原溶液一定含有Cl－D．原溶液一定含有Fe3＋【解析】加HCl和Ba(NO3)2有白色沉淀生成，原溶液中可能有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)或二者都有，沉淀物為BaSO4。加KSCN后顯紅色，說明加AgNO3之后溶液中含有Fe3＋，則原混溶液中含有Fe3＋或Fe2＋或二者都有。加NaOH溶液有氣體生成且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明一定是NH3，故原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)?！敬鸢浮緽9．在一個(gè)小燒杯里混合10mLmol·L－1FeCl3溶液和10mLmol·L－1KSCN溶液，將此紅色混和溶液分裝在甲、乙、丙三支試管中，向甲試管中加入少量KCl晶體，乙試管中通入SO2氣體，再與丙試管對(duì)照，結(jié)果發(fā)現(xiàn)甲試管顏色不變，乙試管顏色變淺，下列說法不正確的是()A．溶液中的K＋、Cl－離子沒有參加離子反應(yīng)B．SO2的漂白作用使溶液顏色變淺C．Fe3＋和SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．丙溶液起對(duì)照作用，不能省去【解析】FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3＋＋SCN－=Fe(SCN)2＋，可知A正確；通入SO2由于發(fā)生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液顏色變淺，B錯(cuò)，C正確；丙為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，不能省略?！敬鸢浮緽10．將22.4g鐵粉逐漸加入到含molHNO3的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)【解析】考查HNO3與鐵粉的反應(yīng)過程?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示的裝置制取溴化亞鐵。其中，A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹管，e是兩只耐高溫的瓷夾，其中共盛有56g細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600～700℃，然后將干燥、純凈的氣流通入D中，E管中的物質(zhì)開始反應(yīng)，不斷地將d中的液溴滴入100～120℃(1)若導(dǎo)入的CO2不干燥，會(huì)在E中發(fā)生副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________。(2)在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol·L－1鹽酸。為使A中產(chǎn)生的CO2在進(jìn)入D之前既干燥又純凈，B、C處應(yīng)設(shè)置何種儀器？各儀器中應(yīng)盛有何種試劑？在下框中畫出裝置并標(biāo)出何種試劑。BC(3)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是：①____________________________；②_______________________________。(4)E中進(jìn)行的反應(yīng)是：2Fe＋3Br2=2FeBr3,2FeBr3=2FeBr2＋Br2↑。此實(shí)驗(yàn)中溴化亞鐵的產(chǎn)率為________。【解析】(1)若導(dǎo)入的CO2不干燥含有H2O，則在高溫下鐵會(huì)和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，即3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2。(2)B、C裝置的作用分別是除去揮發(fā)出的HCl和H2O。(3)不斷通入CO2主要有兩個(gè)作用，一是將容器中的空氣趕凈，二是將溴蒸氣帶入反應(yīng)器D中。(4)由Fe～FeBr2可算出理論上應(yīng)生成216gFeBr2，所以FeBr2的產(chǎn)率為eq\f(80,216)×100%≈%?！敬鸢浮?1)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2(2)B處應(yīng)設(shè)置盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶，C處應(yīng)設(shè)置盛有濃H2SO4的洗氣瓶(裝置圖略)(3)①將容器中的空氣趕凈②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中(4)%12.(16分)Ⅰ.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(2)請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置______________。Ⅱ.停止反應(yīng)，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加人過量稀鹽酸充分反應(yīng)，(1)試劑a的化學(xué)式是_____________，試劑b的化學(xué)式是_____________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)_____________________。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色退去，請(qǐng)你對(duì)退色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：________________________________________________________________。②設(shè)計(jì)方案。為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。③方案實(shí)施。(4)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________?！窘馕觥竣?B中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2，C中的裝置是收集H2，故可選擇b、d。Ⅱ.(1)由實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，知試劑a、b分別是KSCN溶液、NaOH溶液。(2)氯水把Fe2＋氧化為Fe3＋，故溶液顏色加深。(3)①假設(shè)2：SCN－被過量的氯水氧化。②為驗(yàn)證假設(shè)2是否成立，可以取少量退色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不變紅，則假設(shè)2不成立。(4)B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(32×\f(112,160),×100%≈%?！敬鸢浮竣?(1)3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2(2)bdⅡ.(1)KSCNNaOH(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)①假設(shè)2：SCN－被過量的氯水氧化②取少量退色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確；若不變紅，則假設(shè)2不正確(4)%13．(10分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))6SO2＋Fe3O4,3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為________。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________。(4)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有【解析?1)O2為氧化劑，3molFeS2反應(yīng)時(shí)，氧氣得電子8×4mol＝32mol。(2)氯化鐵腐蝕印刷電路銅板時(shí)，發(fā)生的是Fe3＋與Cu的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋與Cu2＋；加入過量鐵粉與溶液中的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)可得Cu，過量的鐵粉與硫酸反應(yīng)，則剩余固體為Cu。(3)酸性廢水中存在H＋，抑制了Fe3＋的水解。(4)地殼中含量最高的金屬元素是Al，人類最早使用的金屬是銅，A錯(cuò)；C中鐵屬于過渡元素是正確的；D中鐵不能在空氣中形成致密的氧化膜?！敬鸢浮?1)32(2)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋鐵粉、稀硫酸(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)B14．(12分)鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問題：(1)試劑1是，試劑2是，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因?yàn)?，寫出?價(jià)Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)Fe的化學(xué)方程式。(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎