2022-2023學(xué)年天津薊縣桑梓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津薊縣桑梓中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(zhì)(一種)和化合物(三種)，這四種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態(tài)，C為液態(tài)，D為固態(tài)，則下列敘述正確的是A.D為單質(zhì)，是硫

B.A為單質(zhì)，是氮?dú)釩.D為單質(zhì)，是碳

D.A為單質(zhì)，是鈉參考答案：A略2.（不定項(xiàng)）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性參考答案：AB略4.某無毒氣體的密度約是空氣密度的5/9，且極難溶于水，那么該氣體用什么方法收集：①向上排空氣法

②向下排空氣法

③排水法A.①或②

B.①或③

C.②或③

D.①②③均可參考答案：C略5.下列有關(guān)敘述正確的是

A．在AgCl懸濁液中，加人固體NaI，AgCl的質(zhì)量不可能發(fā)生變化

B．用兩銅棒做電極，電解稀H2SO4，電解初期主要化學(xué)方程式為Cu+H2SO4電解CuSO4＋H2

C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D．25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液總體積V≥20mL參考答案：B6.在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室，左邊充有氮?dú)?，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應(yīng)前：

反應(yīng)后：

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1參考答案：B略7.下列溶液中一定呈中性的是A．PH=7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)的溶液C．鹽溶液

D．既含有H＋又含有OH－的溶液參考答案：B8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略9.室溫下，0．1mol·L-1HF溶液與0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），下列有關(guān)此溶液中離子濃度的敘述正確的是

（

）

A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1．0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高溫度，c（F-）增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：B略10.下列敘述中，正確的是A．1mol過氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：B略11.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略12.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（

）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3

=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—參考答案：答案：D13.（2009·重慶卷）食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D.步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。因混合物中只有苯酚一種酚類，可用FeCl3檢驗(yàn)殘留苯酚，A項(xiàng)正確；苯酚具有還原性，可被酸性KMnO4氧化，菠蘿酯分子中含碳碳雙鍵，也可以被酸性KMnO4氧化，B項(xiàng)正確；苯氧乙酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，菠蘿酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；烯丙醇與溴水可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物菠蘿酯也能與溴水反應(yīng)，故不能用溴水檢驗(yàn)烯丙醇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.當(dāng)前,食品保質(zhì)期”失真”問題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽市某食品廠用”藥水”涂改生產(chǎn)日期一案更是引起了人們的廣泛關(guān)注。目前,一種新型化學(xué)食品標(biāo)簽——時(shí)間—溫度指示器(TimeTemperatureIndicators,簡稱TTIs)正悄然進(jìn)入食品包裝之中。這種標(biāo)簽通過運(yùn)用化學(xué)原理及方法對(duì)食品的儲(chǔ)存時(shí)間和溫度做出顯示,供商家和消費(fèi)者參考選擇,解決了消費(fèi)者對(duì)食品新鮮度的疑問。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.這種標(biāo)簽是根據(jù)溫度和時(shí)間影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計(jì)的B.食品變質(zhì)腐爛的本質(zhì)就是食品發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.該標(biāo)簽不能長期保存,只能隨包裝袋使用量而同時(shí)生產(chǎn)D.TTIs內(nèi)物質(zhì)之間的反應(yīng)必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來指示食品是否變質(zhì)參考答案：

C略15.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3

B、6︰3︰2

C、3︰1︰1

D、1︰1︰1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：（1）實(shí)驗(yàn)一中硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出

性。

（2）實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象

（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）若用銅來制取硝酸銅溶液，最好采用下述的

方法（填編號(hào)），理由

A．Cu

+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、

結(jié)晶、

得到硝酸銅晶體，同時(shí)從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意

（寫一條即可）（6）38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部作用后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

mol（填編號(hào)）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

參考答案：（1）氧化

酸加熱

（2）溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

環(huán)保、經(jīng)濟(jì)

（5）冷卻

過濾；

水解，分解等。（6）反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，其中取代基—Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類型有

。（2）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是

、

。

參考答案：（16分）（1）加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

（各2分，共4分）（2）（4分，結(jié)構(gòu)簡式錯(cuò)0分，配平錯(cuò)漏、漏H2O扣2分）（3）

（4分，合理即給分）（4）

（任寫2種，各2分，共4分略18.【化學(xué)選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題．

甲乙丙丁戊主要化合價(jià)+1、﹣1+4、﹣4

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物

（1）基態(tài)乙原子，最外層有個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有種．（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示），試解釋原因

．（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是

．（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是

．（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為，晶體的密度為g?cm﹣3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．參考答案：（1）2；2；（2）Mg＞Al＞Na；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大；（3）HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（4）sp2、sp3；（5）12；．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同，其最低化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素，（1）乙為C元素，其最外層有4個(gè)電子，但未成對(duì)電子數(shù)是2，一種能級(jí)有一種電子云形狀；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子較穩(wěn)定；（3）甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉，碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；（4）乙、戊的最高價(jià)酸根離子分別是碳酸、硫酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化方式；（5）銅為面心立方晶胞，銅原子配位數(shù)=3×8÷2；該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，其密度=．【解答】解：主族元素中，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同，其最低化合價(jià)=族序數(shù)﹣8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，甲為H元素、乙為C元素、丙為O元素、丁為Mg元素、戊為S元素，（1）乙為C元素，其最外層有4個(gè)電子，但未成對(duì)電子數(shù)是2，一種能級(jí)有一種電子云形狀，所以該原子電子云形狀有2種，故答案為：2；2；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，原子核外軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)原子較穩(wěn)定，Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大；（3）甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽分別是碳酸氫鈉、硫酸氫鈉，碳酸氫根離子和亞硫酸氫根離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式分別為HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣、HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+HSO3﹣=H2O+CO2↑+SO32﹣；HCO3﹣+H+=H2O+