2022-2023學年浙江省溫州市云江中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年浙江省溫州市云江中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74，燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個數(shù)之比為2∶5，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述不正確的是（

）A．該化合物一定為乙醇的同系物

B．該化合物為2-－丁醇的同分異構(gòu)體C．該化合物可能為乙醚（CH3CH2OCH2CH3）

D．該化合物可能為2－-甲基－-2－-丙醇參考答案：A2.亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是

A．CH3

B．H2C5(線狀)

C．

D．H—C≡C—H參考答案：B略3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是

A．碘單質(zhì)

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B5.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡易方法是（

）A.分別通入溴水

B.分別通入高錳酸鉀酸性溶液C.分別在空氣中燃燒

D.分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C6.下列實驗中用錯試劑的是A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去試管壁上的銀鏡

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略7.下列符號正確的是A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略8.(三個選項)下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中正確的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：ACD9.下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（

）A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油參考答案：C考點：醇類簡介．專題：有機化學基礎(chǔ)．分析：官能團羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機物為酚類，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．C4H9OH，丁基與羥基相連，該有機物為丁醇，屬于醇類，故A錯誤；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，故B錯誤C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，故C錯誤；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團羥基相連，屬于醇類，故D正確；故選C．點評：本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機物屬于酚類10.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大c(N2)，則正確的是()A．氮氣的轉(zhuǎn)化率增大

B．氫氣的轉(zhuǎn)化率不變C．氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大

D．氨氣在平衡混合氣體中的物質(zhì)的量增多參考答案：D略11.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－===

X+2H+。下列說法中正確的是A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應式為：O2+4e－+2H2O===4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 參考答案：D12.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比為（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1參考答案：C考點：pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（H+）=n（OH﹣），設(shè)出強堿溶液與強酸溶液的體積，然后根據(jù)n=cV計算出二者體積之比即可．解答：解：設(shè)強堿溶液的體積為x，強酸溶液的體積為y，pH=13的強堿溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的強酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故選C．點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的簡單計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計算方法．13.下列有機反應中，不屬于取代反應的是參考答案：B14.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀90年代新法合成的反應是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點是A．原料都是無毒物質(zhì)B．原料無爆炸危險C．原料都是氣體D．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過后兩個反應方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點。優(yōu)點是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。

方案一方案二選用藥品的名稱

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號的連接順序(如不需組裝，可不填)

需測得的實驗數(shù)據(jù)(從下述可測得的數(shù)據(jù)中選取)

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式

附：(1)實驗中可供選擇的藥品：足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。(2)供選擇的實驗裝置(如圖所示)：(3)實驗中可測得的數(shù)據(jù)：黃銅的質(zhì)量ag。充分反應后在標準狀況下生成氫氣的體積為bL。反應前儀器和藥品的質(zhì)量為cg。充分反應后剩余固體的質(zhì)量為dg。充分反應后儀器和藥品的質(zhì)量為eg。參考答案：(注：寫出其中兩種即可)解析：設(shè)計原理是鋅與稀硫酸反應，測量數(shù)據(jù)可以是H2的體積，或H2的質(zhì)量，或Cu的質(zhì)量等，并由此選擇相應的實驗裝置和儀器連接的方式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

來抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）負極反應方程式是：

正極反應方程式是：

總反應方程式是：

（4）常溫下，設(shè)pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。參考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，鹽酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）負極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正極：O2＋2H2O+4e-=4OH-

總反應：CH4＋2O2+2OH-=CO32-+3H2O

（4）1：104

略18.下列幾種結(jié)構(gòu)簡式代表了 種不同的烴。

參考答案：三19.一個完整的氧化還原反應方程式可以拆分，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應Cu—2e—====Cu2+；還原反應2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根據(jù)以上信息將反應3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個“半反應式”：氧化反應式

；還原反應式

。（2）已知某一反