2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市第六中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)參考答案：A略2.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計(jì)算該題．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n（H+）、n（NO3﹣）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)．4.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（

）A.將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒B.配制480mLNaOH溶液需要的主要儀器有480mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒等C.向試管中滴加液體時(shí)滴定管一定應(yīng)懸于試管口的正上方D.冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水參考答案：D焙燒固體應(yīng)放在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)改用500mL的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將膠頭滴管伸入液面下滴加溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為加強(qiáng)冷凝效果冷卻水的流向就應(yīng)是“下進(jìn)上出”，D項(xiàng)正確。5.近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑參考答案：B解析：根據(jù)放電時(shí)的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，A、在電池內(nèi)部陽(yáng)離子移向正極，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，故C正確；D、通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20，放電時(shí)，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確。故答案選B6.下列裝置及實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：液面差保持不變，說(shuō)明該裝置氣密性良好

B．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：能證明元素的非金屬性Cl>C>Si

D．實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：制備氫氧化亞鐵參考答案：C略7.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化參考答案：B略8.能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略9.對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無(wú)色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略10.（07年全國(guó)卷Ⅱ）在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2參考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑。B中發(fā)生氮元素自身氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。同B類似，C中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H2O沒(méi)有化合價(jià)的變化。F2將H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作還原劑。

11.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬．M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C12.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D略13.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I(xiàn)2參考答案：D略14.（2004·全國(guó)卷Ⅲ）12.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（

）A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略15.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】B、C與反應(yīng)物的量有關(guān)；選項(xiàng)A與反應(yīng)條件有關(guān)，只有選項(xiàng)D中無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀；當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故C不選；D．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。問(wèn)題1：接觸法制硫酸的過(guò)程中，三個(gè)最主要的設(shè)備是：

、

和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業(yè)上常用

來(lái)作吸收劑。問(wèn)題2：為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00mol·L-1的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃〕，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L13.6250.000.89627.2450.001.792310.8650.002.016414.4850.001.568（1）由第1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：用1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

L。（2）第4組中過(guò)量的NH4+的物質(zhì)的量為：

mol（3）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=

mol

n(NH4HSO4)=

mol。參考答案：（共12分，每空2分）

問(wèn)題1、沸騰爐

接觸室

98.3%的濃硫酸

問(wèn)題2、（1）0.448

(2)0.09

（3）0.04

0.08略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）銅與稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O。在該反應(yīng)中，作為還原產(chǎn)物的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

，（1分）作氧化劑的部分占參加反應(yīng)的HNO3的

；若反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；若上述反應(yīng)中銅與硝酸恰好完全反應(yīng)，需加含

gNaOH的溶液使銅離子全部沉淀參考答案：NO

（1分）

1/4（2分）

0.3x6.02x1023（2分）

12

（2分）略18.（14分）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無(wú)法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過(guò)間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。

已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約

▲

萬(wàn)噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

▲

。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。參考答案：（每空2分共14分）（1）a<b

無(wú)法確定。為說(shuō)明問(wèn)題方便起見(jiàn)，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時(shí)，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來(lái)濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故得。為說(shuō)明問(wèn)題方便起見(jiàn)，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時(shí)，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來(lái)濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無(wú)法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略19.磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)_____；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：__________________________。（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為_(kāi)_______。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的