2022-2023學(xué)年山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是（)A．在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q1kJ/mol

則Q1＞241.8C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H=-Q2kJ/mol

則Q2＜241.8D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量參考答案：B略2.今年央視“315特別行動(dòng)”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。已知某“瘦肉精”中含有克倫特羅（Clenbuterol），其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B．該物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)C．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有8個(gè)吸收峰D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

參考答案：C略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Ba2++SO42－==BaSO4↓B．鉀和水反應(yīng)

K+2H2O==

K++2OH－+H2↑C．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)

HCO3－+OH－==CO32－+H2OD．小蘇打與鹽酸反應(yīng)

HCO3－+H+==CO32－+H2O參考答案：C略4.關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D．由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵參考答案：A5.某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是

A．平衡不移動(dòng)

B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少參考答案：B6.在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略7.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．8.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0下列說法正確的是A．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動(dòng)B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動(dòng)C．除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)D．加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動(dòng)參考答案：B略9.美國“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁融合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

（）Ａ.原子半徑：Ｎａ＞ＡｌＢ.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則ｎ(Ａｌ)≤ｎ(Ｎａ)Ｃ.鋁鈉合金若投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Ｄ.若ｍｇ不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出Ｈ２越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略10.下列各組烴的混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(

)A.CH4、C2H6

B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6

D.C2H4、C3H8參考答案：C略11.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.lmol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是A．4

B．7.2

C．10

D．11.3參考答案：C12.下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（）A．②③⑤

B．僅②③

C．僅①

D．①③④參考答案：C略13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(

)A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.

a為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變D.電解過程中，d電極質(zhì)量增加參考答案：D解析由電流方向可知，a為正極，c為陽極，在陽極上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，c(Cl－)減??；b為負(fù)極，d為陰極；Cu2＋得電子成為Cu使d電極質(zhì)量增加。14.下列元素的電負(fù)性最大的是：A．Na

B．S

C．O

D．C參考答案：C略15.在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（

）

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱

D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鑒別下列幾組物質(zhì)，所用試劑與現(xiàn)象是：（1）苯、乙醇、CCl4，試劑____________，現(xiàn)象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，試劑________________,現(xiàn)象________

______________。參考答案：（1）水；混溶的為乙醇，分層水在上層的是CCl4，水在下層的為苯（2）石蕊試液；混合液變紅的為乙酸，混溶不變色為乙醇，分層的為乙酸乙酯略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上。

(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)__________________________。

(2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。

(3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。參考答案：(1)FeFe(CN)6-

(2)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6

(3)M+在每隔一個(gè)立方體的體心上。18.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)放熱

(2)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量

(3)無影響(4)－198(5)>>解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、焓變、化學(xué)鍵以及物質(zhì)能量之間的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關(guān)系。（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應(yīng)。（2）分析圖像，縱坐標(biāo)為能量變化，橫坐標(biāo)為反應(yīng)過程，則A代表起始能量(即反應(yīng)物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。（3）ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，由于E值改變時(shí)A和C并不發(fā)生變化，故對(duì)反應(yīng)熱無影響。（4）圖中ΔH應(yīng)表示2molSO2(g)在完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。（5）比較ΔH大小時(shí)，要連同“＋”、“－”比較，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，