2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口大宗家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口大宗家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：A略2.25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol/LB.b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C.a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2參考答案：C解析：A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了NaA發(fā)生了水解吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正確；

D．電離平衡常數(shù)K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D錯(cuò)誤；故答案選C3.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（

）A．lmol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．18gD2O中含有10NA個(gè)電子C．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．lmol氯氣與過量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

A1解析：A．氯氣與水反應(yīng)時(shí)是可逆反應(yīng)，故lmol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；B．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18gD2O中含有的電子數(shù)小于10NA個(gè)，錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，氧化性減弱，就不再與銅反應(yīng)，故50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA

，錯(cuò)誤；D．lmol氯氣與過量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中如分子中含有的電子數(shù)的計(jì)算，在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。5.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的數(shù)目小于NAB．常溫常壓下，1.7gNH3中所含的原子數(shù)為0.4NAC．向含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．溶液體積未知；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子解答；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NA時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑．【解答】解：A．溶液體積未知，只知道濃度無法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，1.7gNH3物質(zhì)的量為=0.1mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol，所含的原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣數(shù)目為0.4NA時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時(shí)沉淀未溶解，故C錯(cuò)誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2物質(zhì)的量為0.2mol，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B．6.下列各組離子能夠大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

參考答案：答案：A7.天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波。這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）

①乙醇醛糖是一種有機(jī)物，易溶于水

②乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)

③乙醇醛糖能分別與Na、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

④1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

A．①③

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：C8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：AD9.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：圖示題；壓軸題．分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，

1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，

1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．10.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()。A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(

)

參考答案：B略12.下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃

D．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略13.對(duì)Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.MnO(OH)中Mn的化合價(jià)為＋3價(jià)C.MnO2在反應(yīng)中被還原D.Zn是此反應(yīng)中還原劑參考答案：A【詳解】A．Zn(OH)2為氧化產(chǎn)物，MnO(OH)是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中氫氧根離子的化合價(jià)為﹣1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，則依據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Mn元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．MnO2作氧化劑，被還原，故C正確；D．Zn元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故D正確；故答案為A。14.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．15.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08黃埔區(qū)4月模擬)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋→I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為______(填字母)。a．＜22.0s

b．22.0s～44.0s

c．＞44.0s

d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________________________。參考答案：答案：

(1)研究反應(yīng)物I－與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)a(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為

。②圖中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

。③該反應(yīng)的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=_________MPa。參考答案：（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）

A．a(chǎn)=150，b=1/3

B．0.1⑴①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反應(yīng)速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃時(shí)平衡常數(shù)K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同溫度下，在P1條件下CH4的轉(zhuǎn)化率大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可得P1＜P2。③由于溫度升高CH4的轉(zhuǎn)化率增大，即有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。⑵④選項(xiàng)A中化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，產(chǎn)率降低。選項(xiàng)C在恒容條件下化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，產(chǎn)率不變。選項(xiàng)B和D均使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增加。⑤顯然該同學(xué)通過“控制變量法”探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，探究的前提只能是改變一個(gè)條件，而其它條件不變，由此可得只a=150，b=1/3。由于題給反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大CH4的轉(zhuǎn)化率也大，由此可得Px=0.1MPa。18.炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有____▲____種峰。（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有_____▲______、_____▲_____（填名稱）。（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________▲________。（4）寫出A—B的化學(xué)方程式____________▲______________。（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_______▲_______種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。

參考答案：略19.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是．（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（4）已知E的同系物H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應(yīng)類型是

，R→T的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應(yīng)；．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含