命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略-酸堿鹽知識-專題輔導(dǎo)-不分版本(完整版)實(shí)用資料

命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識專題輔導(dǎo)不分版本（完整版）實(shí)用資料(可以直接使用，可編輯完整版實(shí)用資料，歡迎下載）

命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識專題輔導(dǎo)不分版本（完整版）實(shí)用資料(可以直接使用，可編輯完整版實(shí)用資料，歡迎下載）疏金義一、酸堿鹽知識命題趨向酸堿鹽知識在初中化學(xué)中占有最大的比重，是初中化學(xué)的核心知識。由近幾年命題情況分析，今后的中考命題將呈現(xiàn)以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：1.酸堿鹽的概念、組成等內(nèi)容，命題一般以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查同學(xué)們對酸堿鹽概念的理解及應(yīng)用能力。2.具體酸堿鹽的俗名、性質(zhì)及用途等內(nèi)容命題呈單一性的可能性大，以檢驗(yàn)大家是否全面地掌握了有關(guān)基礎(chǔ)知識。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的內(nèi)容，命題一般會給出幾種具體的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物，確定反應(yīng)是否發(fā)生。題型以選擇題為主。4.酸堿鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律是中考命題重點(diǎn)把握的知識點(diǎn)，常以選擇題、填空題、簡答題、推斷題等形式出現(xiàn)，主要檢驗(yàn)同學(xué)們的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維能力，命題將會在這一點(diǎn)上發(fā)展加強(qiáng)。5.酸堿鹽知識的變化現(xiàn)象、反應(yīng)過程等內(nèi)容會繼續(xù)與數(shù)學(xué)、物理及生物知識綜合，以考查大家不同學(xué)科知識遷移、綜合能力，運(yùn)用多學(xué)科知識分析解決問題能力和創(chuàng)新思維能力。二、酸堿鹽知識復(fù)習(xí)與應(yīng)試策略1.準(zhǔn)確理解概念，掌握應(yīng)用方法酸堿鹽的概念應(yīng)用是中考命題較為重要的內(nèi)容之一，要準(zhǔn)確地理解這些概念，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是能否準(zhǔn)確表達(dá)這一概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應(yīng)的基礎(chǔ)問題。概念內(nèi)涵和外延的掌握關(guān)鍵是抓住核心字、詞進(jìn)行理解。酸（堿）電離的特點(diǎn)為生成的陽（陰）離子全部是。這里的關(guān)鍵字詞就是陽（陰）離子、全部、，則酸（堿）的定義可簡化為“陽（陰）離子全部是”，核心字詞是“全部”。如的電離方程式是，電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有，不“全”是，因此不符合酸的定義，不是酸。在準(zhǔn)確理解概念的基礎(chǔ)上，還可得出酸堿鹽的判斷方法和主要組成元素。判斷方法組成元素特點(diǎn)酸陽離子只有一定含有氫元素，可能含有氧元素堿陰離子只有一定有氫、氧兩種元素鹽有金屬離子（或）和酸根離子一定含有非金屬元素，可能含有氫、氧、金屬元素應(yīng)用這些方法和元素的組成特點(diǎn)可解決試題中的有關(guān)酸堿鹽的概念辨析、分類、命名、元素組成等問題。2.由個(gè)性到共性，尋找差異找出解決問題的方法酸堿鹽的性質(zhì)也是中考命題的重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)時(shí)，可通過比較具體酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)得出酸、堿的通性（或鹽的性質(zhì)），再從中找出具體酸、堿、鹽的性質(zhì)差異，具體問題具體解決。如鹽酸、硫酸的性質(zhì)存在差異，其原因是它們具有不同的酸根離子，所以一般用來檢驗(yàn)；一般用或或來檢驗(yàn)。熟練地掌握酸、堿、鹽的個(gè)性、共性、通性可幫助解決命題中的有關(guān)酸堿鹽的試劑保存、變質(zhì)原因、反應(yīng)規(guī)律、鑒別原理、物質(zhì)用途等問題。3.總結(jié)反應(yīng)規(guī)律、強(qiáng)化核心反應(yīng)、突破重點(diǎn)、難點(diǎn)從酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)中，可以總結(jié)出八大化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，再從這些反應(yīng)規(guī)律中強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)，搞清楚復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（包括生成物和反應(yīng)物條件），結(jié)合金屬活動性、酸堿鹽的溶解性，可靈活地運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)物質(zhì)的制備問題、離子共存問題、反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)是否發(fā)生等問題。運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解題，要熟練地掌握酸堿鹽的溶解性，否則會出現(xiàn)解題障礙。三、酸堿鹽知識典型考題解析例1.（2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A. B.C. D.解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。答案為B。例2.（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸 B.氧化鈣 C.濃鹽酸 D.二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。例3.（2004年北京市豐臺區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案為D。例4.（2003年廣東省）現(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等。例5.（2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無色溶液，所以粉末中一定沒有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。金屬跟酸、鹽溶液反應(yīng)面面觀饒平龍常見的置換反應(yīng)主要有兩類：一類是非金屬單質(zhì)（等）跟金屬氧化物之間進(jìn)行的反應(yīng)；另一類則是金屬跟某些酸或鹽溶液的反應(yīng)。本文僅就后者的一般反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)條件等作一小結(jié)。反應(yīng)規(guī)律I：金屬＋酸→鹽＋氫氣反應(yīng)條件：（1）金屬必須是位于金屬活動性順序表中氫以前的金屬。（2）酸必須是除、濃外的非氧化性酸（如鹽酸、稀等）。（3）生成的鹽應(yīng)為可溶。以上三條必須同時(shí)滿足。簡記：氫前置換氫、酸非氧化性。反應(yīng)規(guī)律II：金屬＋鹽→新金屬＋新鹽反應(yīng)條件：（1）只有在金屬活動性順序表中位置排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（2）參加反應(yīng)的鹽以及生成的鹽均應(yīng)為可溶。以上兩條必須同時(shí)滿足。簡記：前金換后金，兩鹽均可溶。反應(yīng)規(guī)律III：當(dāng)一種金屬跟幾種鹽的混合溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其中氧化性最強(qiáng)的金屬離子將優(yōu)先被還原。即排在活動性順序表中最后的金屬優(yōu)先被置換出來，然后再依次置換出稍后金屬。順序表中兩金屬間距離越大，上述反應(yīng)則越易發(fā)生。注意：單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物都是亞鐵鹽。經(jīng)典試題解析例1.（2003年荷澤市中考）有質(zhì)量相同的三塊金屬鎂、鐵、鋅，取出其中的兩種分別放入容器A和B中，然后在A和B中同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都相同的稀鹽酸，A和B生成氫氣的質(zhì)量（m）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。（1）參加反應(yīng)的兩種金屬是_____________。（2）分析上述關(guān)系圖還可以得出一些結(jié)論（任寫兩條即可）_____________，_____________。解析：（1）觀察圖像可知，兩種金屬在反應(yīng)中，A產(chǎn)生的速率比B快，說明A比B活潑；當(dāng)兩種金屬都反應(yīng)完時(shí)，相同質(zhì)量的B比A產(chǎn)生的多。根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成的質(zhì)量跟的值成正比?；蟽r(jià)同為＋2價(jià)?？梢夾的相對原子質(zhì)量比B大。根據(jù)上述兩點(diǎn)作出判斷：參加反應(yīng)的兩種金屬是鐵（B）和鋅（A），而不是鎂和鐵或鎂和鋅。因?yàn)殒V比鐵、鋅都活潑，且相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)后，鎂比鐵、鋅生成的都多。（2）分析題給圖像可知：①金屬越活潑，產(chǎn)生的速率越大；②等質(zhì)量的兩種金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同，則相對原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生的越多；③反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間為時(shí)，鐵和鋅兩種金屬跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的質(zhì)量相等。例2.某化工廠排出的廢液中含和三種物質(zhì)，為了分離并回收金屬銀和銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為：（1）所加物質(zhì)分別為a___________，b___________，c___________。（2）生成物分別為X__________，Y__________，Z__________，B__________。解析：此題可簡化為：從含有的鹽溶液中分離回收。首先分析三種金屬的活動性，根據(jù)規(guī)律III首先置換出來的金屬是銀，則固體X是Ag。所加金屬的活動性應(yīng)強(qiáng)于Ag而弱于Cu或等于Cu。又根據(jù)物質(zhì)分離原則——不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此只能加入Cu粉，即a為Cu。第二步，同理分析，在分離回收銅時(shí)，應(yīng)加入過量的Zn粉或Fe粉。第三步，上步所得固體Y中含有生成的Cu和過量的Zn或Fe，要除去Zn或Fe，可加入過量稀鹽酸或稀硫酸，最后得到的固體Z為純銅。答案：（1）a銅粉，b鋅粉（或鐵粉），c稀鹽酸或稀硫酸。（2）X：Ag，Y：Cu、Zn（或Fe），Z：Cu，B：［或］科目化學(xué)年級初三文件jiaoan181.doc標(biāo)題酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性章節(jié)第八章第一節(jié)（第二課）關(guān)鍵詞酸堿鹽內(nèi)容教學(xué)目的知識：通過酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。能力：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和閱讀的能力。思想教育：對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。重點(diǎn)難點(diǎn)書寫酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點(diǎn)理解酸、堿、鹽概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)引導(dǎo)法。教學(xué)用品儀器：低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測物容器、石墨電極。藥品：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鉀溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸鎂溶液、氯化鋇溶液。教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖[復(fù)習(xí)提問]什么是電離？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而氯化鈉水溶液卻導(dǎo)電？思考、回答。引起回憶，檢查學(xué)生對電離概念的理解情況。[演示實(shí)驗(yàn)]酸溶液的導(dǎo)電性課本P151（實(shí)驗(yàn)8-2）觀察、記錄，用離子觀點(diǎn)解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，把學(xué)生興奮點(diǎn)從宏觀引入微觀上來，培養(yǎng)學(xué)生想象能力。[分析討論]通過演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式總結(jié)出什么是酸？分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點(diǎn)。電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[板書]二、酸、堿、鹽的電離1、酸理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一做課堂練習(xí)一強(qiáng)調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。[演示實(shí)驗(yàn)]堿溶液導(dǎo)電生課本P152（實(shí)驗(yàn)8-3）觀察、記錄、用離子觀點(diǎn)解釋，并寫出有關(guān)的電離方程式：對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力。[分析討論]通過演示實(shí)驗(yàn)和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點(diǎn)。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。[板書]2、堿理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習(xí)二（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二完成練習(xí)二強(qiáng)調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。[演示實(shí)驗(yàn)]鹽溶液導(dǎo)電性課本P152（實(shí)驗(yàn)8-4）觀察、記錄，并用離子觀點(diǎn)解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：發(fā)展學(xué)生微觀想象能力和正確書寫電離方程式的技能。[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點(diǎn)？分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點(diǎn)。電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。[板書]3、鹽記憶鹽定義及鹽組成上的特點(diǎn)。鞏固理解概念、加深記憶。[投影]課堂練習(xí)三（見附3）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)三完成練習(xí)三鞏固對酸、堿、鹽的理解，歸納物質(zhì)分類表。[閱讀課文]你曾用過或見過哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P151~P153帶著問題閱讀課本、思考并回答。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、語言表達(dá)能力。[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)試著小結(jié)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。[投影]隨堂檢測（見附5）獨(dú)立完成檢測題。及時(shí)反饋，了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。附1：課堂練習(xí)一1、判斷是不是酸？為什么？附2：課堂練習(xí)二判斷化合物是堿嗎？為什么？附3：課堂練習(xí)三3、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做酸。（）、（）都是酸。4、電離時(shí)生成的（）全部是（）的化合物叫做堿。（）、（）都是堿。5、電離時(shí)生成（）和（）的化合物叫做鹽。（）、（）都是鹽。判斷下列物質(zhì)類別：（）（）（）（）（）（）附4：課堂練習(xí)答案1、不是酸，因?yàn)樗婋x出的陽離子不全是氫離子。2、不是堿，因?yàn)樗婋x出的陰離子不全是氫氧根離子。陽離子、氫離子、陰離子、氫氧根離子、金屬離子，酸根離子，附5：隨堂檢測在下列空白處填寫相應(yīng)化合物的化學(xué)式并注明化合物類別：陽離子陰離子K氧化物命題趨向與復(fù)習(xí)、應(yīng)試策略酸堿鹽知識疏金義一、酸堿鹽知識命題趨向酸堿鹽知識在初中化學(xué)中占有最大的比重，是初中化學(xué)的核心知識。由近幾年命題情況分析，今后的中考命題將呈現(xiàn)以下幾個(gè)主要特點(diǎn)：1.酸堿鹽的概念、組成等內(nèi)容，命題一般以選擇題形式出現(xiàn)，主要考查同學(xué)們對酸堿鹽概念的理解及應(yīng)用能力。2.具體酸堿鹽的俗名、性質(zhì)及用途等內(nèi)容命題呈單一性的可能性大，以檢驗(yàn)大家是否全面地掌握了有關(guān)基礎(chǔ)知識。3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的內(nèi)容，命題一般會給出幾種具體的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物，確定反應(yīng)是否發(fā)生。題型以選擇題為主。4.酸堿鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律是中考命題重點(diǎn)把握的知識點(diǎn)，常以選擇題、填空題、簡答題、推斷題等形式出現(xiàn)，主要檢驗(yàn)同學(xué)們的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維能力，命題將會在這一點(diǎn)上發(fā)展加強(qiáng)。5.酸堿鹽知識的變化現(xiàn)象、反應(yīng)過程等內(nèi)容會繼續(xù)與數(shù)學(xué)、物理及生物知識綜合，以考查大家不同學(xué)科知識遷移、綜合能力，運(yùn)用多學(xué)科知識分析解決問題能力和創(chuàng)新思維能力。二、酸堿鹽知識復(fù)習(xí)與應(yīng)試策略1.準(zhǔn)確理解概念，掌握應(yīng)用方法酸堿鹽的概念應(yīng)用是中考命題較為重要的內(nèi)容之一，要準(zhǔn)確地理解這些概念，主要有兩個(gè)重要標(biāo)志：一是能否準(zhǔn)確表達(dá)這一概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應(yīng)的基礎(chǔ)問題。概念內(nèi)涵和外延的掌握關(guān)鍵是抓住核心字、詞進(jìn)行理解。酸（堿）電離的特點(diǎn)為生成的陽（陰）離子全部是。這里的關(guān)鍵字詞就是陽（陰）離子、全部、，則酸（堿）的定義可簡化為“陽（陰）離子全部是”，核心字詞是“全部”。如的電離方程式是，電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子有，不“全”是，因此不符合酸的定義，不是酸。在準(zhǔn)確理解概念的基礎(chǔ)上，還可得出酸堿鹽的判斷方法和主要組成元素。判斷方法組成元素特點(diǎn)酸陽離子只有一定含有氫元素，可能含有氧元素堿陰離子只有一定有氫、氧兩種元素鹽有金屬離子（或）和酸根離子一定含有非金屬元素，可能含有氫、氧、金屬元素應(yīng)用這些方法和元素的組成特點(diǎn)可解決試題中的有關(guān)酸堿鹽的概念辨析、分類、命名、元素組成等問題。2.由個(gè)性到共性，尋找差異找出解決問題的方法酸堿鹽的性質(zhì)也是中考命題的重點(diǎn)之一。復(fù)習(xí)時(shí)，可通過比較具體酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)得出酸、堿的通性（或鹽的性質(zhì)），再從中找出具體酸、堿、鹽的性質(zhì)差異，具體問題具體解決。如鹽酸、硫酸的性質(zhì)存在差異，其原因是它們具有不同的酸根離子，所以一般用來檢驗(yàn)；一般用或或來檢驗(yàn)。熟練地掌握酸、堿、鹽的個(gè)性、共性、通性可幫助解決命題中的有關(guān)酸堿鹽的試劑保存、變質(zhì)原因、反應(yīng)規(guī)律、鑒別原理、物質(zhì)用途等問題。3.總結(jié)反應(yīng)規(guī)律、強(qiáng)化核心反應(yīng)、突破重點(diǎn)、難點(diǎn)從酸的通性、堿的通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)中，可以總結(jié)出八大化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，再從這些反應(yīng)規(guī)律中強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)，搞清楚復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（包括生成物和反應(yīng)物條件），結(jié)合金屬活動性、酸堿鹽的溶解性，可靈活地運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)物質(zhì)的制備問題、離子共存問題、反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)是否發(fā)生等問題。運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律解題，要熟練地掌握酸堿鹽的溶解性，否則會出現(xiàn)解題障礙。三、酸堿鹽知識典型考題解析例1.（2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A. B.C. D.解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。答案為B。例2.（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（）A.稀硫酸 B.氧化鈣 C.濃鹽酸 D.二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。例3.（2004年北京市豐臺區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案為D。例4.（2003年廣東?。┈F(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等。例5.（2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_______________；（2）_______________；（3）_______________。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無色溶液，所以粉末中一定沒有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。酸堿鹽復(fù)習(xí)單元知識體系:1.氧化物的性質(zhì)和制取2.酸的通性和制取3.堿的通性和制取4.鹽的性質(zhì)和制取常見酸,堿,鹽的性質(zhì)比較:(1常見的酸的性質(zhì)比較:(3常見的鹽的性質(zhì)比較:考點(diǎn)分析:1常見的幾種酸、堿、鹽?？疾槲锢硇再|(zhì)、化學(xué)特性、用途和檢驗(yàn)試劑的識記;判斷在空氣中常見酸、堿、鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化以及由此決定的貯存方法;根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體等;都能以選擇題或填空題的形式考查。根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)的推斷。2酸、堿、鹽的通性。說明同一類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因,判斷酸堿