第八課時(shí)-氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀文檔

第三節(jié)

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)失去e-，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)(氧化性)

（還原性）2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等I2、S等還原性：還原劑>還原產(chǎn)物6×10－3mol反應(yīng)后這兩種不同的價(jià)態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價(jià)態(tài)或者變成同一種價(jià)態(tài)。(還原性)(氧化性)(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(還原性)(氧化性)⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)【練習(xí)】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）⑴運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性3.判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-，化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)失去e-，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)(氧化性)

(還原性)(還原性)(氧化性)⑵運(yùn)用所含元素的化合價(jià)進(jìn)行判斷：高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)高價(jià)氧化：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性。如MnO4-、Fe3+等低價(jià)還：元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性。如S2-、I-等中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)：元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。如Cl2、Br2、I2、S等三、氧化還原反應(yīng)的類型向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉4、歸中反應(yīng)：同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。F-Cl-O2-Br-I-S2-Cl2、Al、H2I2、S等I2、S等⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等3、歧化反應(yīng)：同一分子同一元素同一價(jià)態(tài)的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。⑶利用非金屬活動(dòng)性順序判斷能是

A.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為4mg銅跟適量的濃硝酸氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【練習(xí)】（08上海卷）下列物質(zhì)中：只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O4.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷⑴利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到e-失去e-(氧化性)

(還原性)(還原性)(氧化性)⑵利用金屬活動(dòng)性順序判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)⑶利用非金屬活動(dòng)性順序判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)⑷利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）判斷前者比后者容易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

例如2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O△⑸利用產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷氧化性：Cl2>I2三、氧化還原反應(yīng)的類型1、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)：同一分子中，一種元素被氧化，另一種元素被還原。該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。

如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

↑2KClO3===2KCl+3O2↑△

MnO2△三、氧化還原反應(yīng)的類型2、自身氧化還原反應(yīng)：同一分子同一元素的不同價(jià)態(tài)，一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。即電子轉(zhuǎn)移是在同一分子中的同種元素的不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生的，且氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)。如：NH4NO3===2H2O+N2O↑三、氧化還原反應(yīng)的類型3、歧化反應(yīng)：同一分子同一元素同一價(jià)態(tài)的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。在反應(yīng)中，反應(yīng)物的該元素處于中間價(jià)態(tài)，一邊升高，一邊降低。如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O三、氧化還原反應(yīng)的類型4、歸中反應(yīng)：同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。反應(yīng)后這兩種不同的價(jià)態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價(jià)態(tài)或者變成同一種價(jià)態(tài)?；蟽r(jià)靠近而不交叉

。如：H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2+2H2O

KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

高+低==中間1+中間2or高+低==中間四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：高氧、低還、中兼具

2、強(qiáng)弱律：兩強(qiáng)制兩弱

3、價(jià)態(tài)歸中律：價(jià)態(tài)歸中，互不交叉，相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)4、升降律5、“強(qiáng)易弱難、先強(qiáng)后弱”律7、質(zhì)、電守恒律6、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”律【練習(xí)】1、根據(jù)反應(yīng)式(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是-＞Fe2+＞I-B.I-＞Fe2+＞Br--＞I-＞Fe2+D.Fe2+＞I-＞Br-【練習(xí)】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+2H2O+O2↑D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-【練習(xí)】（’99）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

⑴運(yùn)用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷：A.【練習(xí)】（08上海卷）下列物質(zhì)中：溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為三、氧化還原反應(yīng)的類型4、歸中反應(yīng)：同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)。KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O如：NH4NO3===2H2O+N2O↑4×10－3mol氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物【練習(xí)】2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是的順序排列的一組是（）四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+三、氧化還原反應(yīng)的類型判斷物質(zhì)具有氧化性、還原性的方法：【練習(xí)】（’94）38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是

A.1.0×10－3molB.1.6×10－3molC.2.2×10－3molD.2.4×10－3mol

總復(fù)習(xí)一、物質(zhì)的分類分類法分散系膠體二、離子反應(yīng)離子方程式書寫正誤判斷離子共存電解質(zhì)及電離方程式三、氧化還原反應(yīng)七對(duì)概念及雙線橋氧化性還原性強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)類型化合價(jià)升降及電子得失氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算1．根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

2．能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)