2023年高考化學(xué)（熱點(diǎn)+題型全突破）專題5模塊6熱點(diǎn)五化學(xué)鍵與分子間作用力（含解析）

PAGEPAGE7專題5模塊6熱點(diǎn)五化學(xué)鍵與分子間作用力一.化學(xué)鍵1.概念：使離子相互結(jié)合或原子相互結(jié)合的作用力。2.分類離子鍵化學(xué)鍵極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵二.離子鍵和共價(jià)鍵比擬離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)，電子對(duì)核的靜電引力與核間、電子間的靜電斥力到達(dá)平衡形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵同種或不同種非金屬元素的原子相互結(jié)合時(shí)，一般形成共價(jià)鍵存在所有的離子化合物中都有離子鍵非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、含有復(fù)雜離子〔如OH-、CO32-、O22-〕的離子化合物分類極性共價(jià)鍵：不同種元素間的共價(jià)鍵。非極性共價(jià)鍵：同種元素間的共價(jià)鍵。三.電子式的書寫1．電子式的概念在元素符號(hào)周圍，用“·〞或“×〞來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式?！?〕原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)多出局部以電子對(duì)分布。例如：〔2〕簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，如：Na、Li、Mg、Al等?！?〕簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]〞括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“〞電荷字樣。例如：氧離子、氟離子F。F〔4〕多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“[]〞括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“〞或“電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子?！?〕離子化合物的電子式：每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽(yáng)離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。2．用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例如：NaCl的形成過(guò)程：；Na2O的形成過(guò)程：CaBr2的形成過(guò)程：【名師點(diǎn)撥】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程是要注意：①連接符號(hào)必須用“→〞而不用“＝〞。②左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并。四.分子間作用力、氫鍵1.分子間作用力⑴概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力。⑵特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的化合物分子之間，和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。⑶變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。2.氫鍵⑴概念：與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。⑶存在作用：分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。典例1〔2022浙江〕短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【變式訓(xùn)練】(2022安徽)CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反響：NH3+CO2→+H2O。以下有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反響為中和反響【答案】C【解析】A、根據(jù)三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知和碳原子的4個(gè)價(jià)電子可知，其分子式為C3H3N3O3，A錯(cuò)誤；B、由同一種非金屬元素組成的化學(xué)鍵是非極性鍵，由不同種非金屬元素組成的化學(xué)鍵是極性鍵，該分子中沒(méi)有非極性鍵，全部是極性鍵，B錯(cuò)誤；C、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，因此三聚氰胺是共價(jià)化合物，C正確；D、酸與堿反響生成鹽和水的反響是中和反響，該反響不是中和反響，中，D不正確，答案愛信C。【方法技巧】1.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵〔如NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵〕。2.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)健，一定不含離子鍵。3.稀有氣體中不含化學(xué)鍵。4.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子〔如金屬〕，但含有陰離子的晶體一定含有陽(yáng)離子。5.離子化合物中不一定含有金屬元素〔如NH4Cl〕。6.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物〔如AlCl3〕。3年高考+2022期末試題〔五〕1．(2022廣東)(雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】BC徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數(shù)是19，庚的原子序數(shù)是32，所以原子的核外電子數(shù)的差值也即原子序數(shù)的差值，丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選BC。2．〔2022海南〕短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕M元素位于周期表中的第______周期、_______族?！?〕Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____?！?〕X與M的單質(zhì)在高溫下反響的化學(xué)方程式為______，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵〔填“極性〞或“非極性〞〕。〔4〕四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為______?！敬鸢浮俊?〕三ⅥA〔2〕SiSiO2〔3〕C+2SCS2極性〔4〕MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑3．〔2022天津〕元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕按原子序數(shù)遞增的順序〔稀有氣體除外〕，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。a．原子序數(shù)和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低〔2〕原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是?！?〕：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是?！?〕晶體硅〔熔點(diǎn)1410℃寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反響中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式：?！?〕P2O5是非氧化性枯燥劑，以下氣體不能用濃硫酸枯燥，可用P2O5枯燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2〔6〕KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，假設(shè)不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反響的化學(xué)方程式：【答案】〔1〕b〔2〕氬Na+〔鈉離子〕〔3〕MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多資源，增加生產(chǎn)本錢AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電〔4〕SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=+0.025kJ?mol￣1〔5〕b〔6〕4KClO3KCl+3KClO44．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E和D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素。據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題。(1)F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。(2)C元素與A元素形成一種離子CAeq\o\al(＋,4)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_________。(3)寫出F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反響的離子方程式：___________________。(4)由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________________；②X＋Z→Y的離子方程式為___________