2017年高三化學(xué)復(fù)習(xí)與策略

2017年高三化學(xué)復(fù)習(xí)與策略第一頁，共138頁。2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)的基本策略

蘭州市第27中學(xué)馮新平電話：郵箱：第二頁，共138頁。

沒講的都沒有考講的都考了，而且都會做。有沒有同感？講的太多，吃不了，兜不走!!!!!講了的都能聽懂考試時都不會做第三頁，共138頁。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向

二、科學(xué)合理規(guī)劃，制定復(fù)習(xí)策略

三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

研討交流內(nèi)容第四頁，共138頁。2016高考試題的基本特點1.試題緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活和技術(shù)的實際，考查了化學(xué)知識的應(yīng)用價值。試題力圖在真實背景中體現(xiàn)化學(xué)與生產(chǎn)生活以及技術(shù)的和諧發(fā)展，體現(xiàn)化學(xué)對社會發(fā)展的貢獻(xiàn)及推動作用。如第7題燃料燃燒和大氣污染；第11題新型Mg--AgCl海水激活電池，源于生活實際和學(xué)科知識的深化（富有時代氣息和應(yīng)用廣泛的一個領(lǐng)域）；第13題聯(lián)系氫氧化鐵膠體制備、無水氯化鎂制備是化學(xué)反應(yīng)原理及實驗操作具體體現(xiàn)的過程，第26題中對比鍋爐水除氧劑聯(lián)氨和Na2SO3的優(yōu)劣；第27題聯(lián)系丙烯腈的制取涉及了通過分析圖像考查產(chǎn)率變化的內(nèi)容和發(fā)生平行反應(yīng)的體系中提高反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵，考查了考生圖表處理和理論結(jié)合實際的能力，這些題目既考查了考生的知識與能力、過程與方法，又考查了考生對化學(xué)的認(rèn)識和情感，體現(xiàn)了化學(xué)知識的應(yīng)用價值，以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第五頁，共138頁。2.試題注重基礎(chǔ)，突出了主干知識的考查。試題采用常規(guī)題型，使學(xué)生感覺“似曾相識”，所以“熟悉感”、“親切感”油然而生，所以學(xué)生解答時容易入手。試題從化學(xué)問題出發(fā)考查了中學(xué)階段化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點、基本方法和考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，試題覆蓋了中學(xué)化學(xué)大部分主干知識、核心內(nèi)容及其應(yīng)用。如第8題有機(jī)基本概念常見有機(jī)物物性質(zhì)的考查，第9題對元素周期表和周期律及屬元素化合物的基本性質(zhì)的考查，第10題對同分異構(gòu)體的考查，第11題電化學(xué)原理（原電池），第12題物質(zhì)成分推斷，第13題化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和化學(xué)反應(yīng)原理的綜合等最基礎(chǔ)的熱點問題等。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第六頁，共138頁。3.重視化學(xué)素養(yǎng)的考查，凸顯能力立意的命題特色。能力考查是高考永恒的主題，新課程理念下的高考試題不強(qiáng)調(diào)知識覆蓋面，淡化了計算（技巧性），重視考查能力（知識抽樣考，能力全覆蓋）。試題從不同方面考查了考生的能力和化學(xué)素養(yǎng)。如：(1)化學(xué)語言表達(dá)能力。第Ⅱ卷要求用文字回答的有31處；要求用分子式、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等化學(xué)用語回答的共有16處。學(xué)生必須有良好的文字組織和表達(dá)能力、準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語的能力才能順利解答。(2)閱讀、整合、應(yīng)用有效信息的能力。如第26、27、28題均給出了若干信息，有些是文字，有些是曲線圖，有些是數(shù)據(jù)。不論是什么形式的信息，考生必須讀懂信息、正確的提取有用信息才能順利答卷，這也是高考重點考查的能力。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第七頁，共138頁。關(guān)注學(xué)科知識舊大綱新大綱化學(xué)科試題有利于中學(xué)教學(xué)；有利于高校選拔人才?？疾橹袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)考查考生初步運用所學(xué)化學(xué)知識，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力”。

化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。關(guān)注學(xué)生關(guān)注學(xué)習(xí)能力關(guān)注化學(xué)素養(yǎng)關(guān)注學(xué)習(xí)潛能關(guān)注學(xué)習(xí)方式關(guān)注三維目標(biāo)第八頁，共138頁?！缎麓缶V》從學(xué)習(xí)潛能（自主學(xué)習(xí)能力）的視角提出三個方面的能力要求：（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；（2）分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力；（3）化學(xué)實驗與探究能力。新課標(biāo)高考試題考查“學(xué)習(xí)潛能”的主要途徑：（1）突出化學(xué)核心知識的考查。（2）以圖表、流程、裝置等形式呈現(xiàn)新信息，考查學(xué)生獲取知識能力，以及將新信息和已有信息整合，重組為新信息塊的能力。（3）關(guān)注思維品質(zhì)的考查。新課標(biāo)高考試題通過選擇合適的素材和要求，考查敏捷性、全面性、深刻性、邏輯性、廣闊性和創(chuàng)造性等思維品質(zhì)。（4）注重化學(xué)學(xué)科方法的考查。高考試題要求學(xué)生分析處理相關(guān)信息（如資料和數(shù)據(jù)的處理方法）、根據(jù)給出的有關(guān)事實得出規(guī)律性結(jié)論等。（5）強(qiáng)化化學(xué)實驗與探究能力的考查。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第九頁，共138頁。高考命題通過植入新知識或新情景（新知識+舊情景、舊知識+新情景）的方式進(jìn)行能力考查。試題不強(qiáng)調(diào)對知識的覆蓋面的考查，根據(jù)能力考查的需要和命題需求，選擇性考查相關(guān)知識（“知識抽樣考，能力全覆蓋”。新知識，舊知識）。命題可能不會照顧中學(xué)教師的情緒（大學(xué)給自己招生），根據(jù)學(xué)生在大學(xué)發(fā)展的實際需要確立命題思路，不完全按照中學(xué)教學(xué)實際命題。（近年實驗題：試題中的化學(xué)實驗儀器、內(nèi)容大學(xué)化；2016年（1）兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是

。）高考通過在試題中植入新知識（陌生的信息、陌生的物質(zhì)：在試題中植入新知識已經(jīng)是高考命題的新常態(tài)），一方面可以考查考生的信息素養(yǎng)，另一方面可以測試考生的學(xué)習(xí)潛能，從學(xué)習(xí)的角度來看，這樣的命題可以突破學(xué)習(xí)的局限，試題不僅僅是溫故的尾聲，而且是通過答題獲取新的知識，所以這樣的命題成為考生新的學(xué)習(xí)方式的延續(xù)）。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第十頁，共138頁。單旭峰：教育部考試中心《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2014(7)：《加強(qiáng)試題創(chuàng)新設(shè)計突出應(yīng)用能力考查》:“考查學(xué)科核心素養(yǎng)；考查綜合應(yīng)用不同知識的融合能力；考查綜合實驗?zāi)芰?；考查知識實際應(yīng)用能力；考查新信息應(yīng)用能力”；《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2015(7)：《貫徹改革理念突出能力考查》：“考查創(chuàng)新思維能力；考查綜合能力；以生產(chǎn)、生活實際考查分析、解決問題的能力；以各種新信息考查獨立思考能力”；《中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考》2016(7)：《深化改革平穩(wěn)過渡》：一、貫徹改革精神，加強(qiáng)能力考查；1.保證基礎(chǔ)性，加強(qiáng)綜合性；2.實驗探究與綜合能力的考查；3.信息獲取與獨立思考能力考查；應(yīng)用與實踐能力考查。二、調(diào)整考查策略，保證平穩(wěn)過渡：1.減少新穎信息量；2.降低計算要求；3.調(diào)控難度梯度；4.均衡模塊難度。三、倡導(dǎo)綠色發(fā)展，滲透環(huán)保意識。1.廢氣處理；2.物質(zhì)回收利用；生物質(zhì)原料的利用。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第十一頁，共138頁。[2005全國2]28．（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

，制取乙炔的化學(xué)方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是

，乙炔發(fā)生了

反應(yīng)。（4）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)

，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

。第十二頁，共138頁。

[2006全國2]（15分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是

。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。（3）實驗中加熱試管a的目的是：①

；

②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。第十三頁，共138頁。[2016全國2]28．（16分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1

的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：第十四頁，共138頁。①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_______________。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移動原理解釋）。第十五頁，共138頁。

[2015全國2]26.二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

。（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有

。第十六頁，共138頁。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

。(化學(xué)除雜)a．水b．堿石灰C．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，Ⅲ.....Ⅳ.....Ⅴ...①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為

。

②玻璃液封裝置的作用是

。（儀器的使用）

③V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點的現(xiàn)象是

。（指示劑的選擇、終點的判斷）

④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為

g。第十七頁，共138頁。

[2014全國2]26某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。第十八頁，共138頁。

回答下列問題：（1）裝置中安全管的作用原理是

。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

。第十九頁，共138頁。[2013全國2]26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：第二十頁，共138頁。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.70.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。第二十一頁，共138頁。（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

。（2）加入沸石的作用是

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是

(防止液體暴沸)。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行操作是

(儀器的使用)a.潤b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”)（分液操作）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是

，（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為

%第二十二頁，共138頁。

一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向核心素養(yǎng)

具體表述宏觀辨識與微觀探析(物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì))能通過觀察、辨識一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質(zhì)及其變化的分類方法，并能運用符號表征物質(zhì)及其變化；能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。變化觀念與平衡思想(平衡理論)能認(rèn)識物質(zhì)是在不斷運動的，物質(zhì)的變化是有條件的；能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變化，關(guān)注化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化；能從不同視角對紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律；能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。

第二十三頁，共138頁。

一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向證據(jù)推理與模型認(rèn)知(化學(xué)思維方法）能初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑；能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架。實驗探究與創(chuàng)新意識(化學(xué)實驗)發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作，能對觀察記錄的實驗信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實驗探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實驗的設(shè)想；能尊重事實和證據(jù)，不迷信權(quán)威，具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任(化學(xué)的發(fā)展與社會的關(guān)系)具有終身學(xué)習(xí)的意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；崇尚真理，形成真理面前人人平等的意識；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，認(rèn)識環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念；深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對社會發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運用已有知識和方法綜合分析化學(xué)過程對自然可能帶來的各種影響，權(quán)衡利弊，勇于承擔(dān)責(zé)任，積極參與有關(guān)化學(xué)問題的社會決策。第二十四頁，共138頁。

2016.高考試題中滲透的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)

一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向

試題中滲透的化學(xué)素養(yǎng)7科學(xué)精神與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析8宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

9宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

10宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

11科學(xué)精神與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

12宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

實驗探究與創(chuàng)新意識13科學(xué)精神與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識26宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識

27科學(xué)精神與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識28科學(xué)精神與社會責(zé)任宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識第二十五頁，共138頁。4.突出化學(xué)學(xué)科特色，考查學(xué)生實驗探究能力。試題突出考查以實驗為核心的理解與探究能力。試題考查的素材內(nèi)容源于教材亦或是學(xué)生熟悉的物質(zhì)，如第28題以探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)為背景，考查角度立足于學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，展現(xiàn)學(xué)生思維過程，通過開放性設(shè)問(28題第5問)，兼顧了學(xué)生個性，發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能。在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識、原理的同時，以能力立意，考查了學(xué)生提取、處理信息的能力、實驗探究能力，以及文字表述能力。試題沒有以“提出問題、猜想假設(shè)、實驗驗證，得出結(jié)論”的標(biāo)準(zhǔn)化的格式進(jìn)行命制，但是在字里行間滲透著實驗探究的考查。如從實驗現(xiàn)象的表述到物質(zhì)的檢驗，從對實驗現(xiàn)象的分析到對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的探究，再到最終得出實驗結(jié)論，都是在圍繞實驗探究進(jìn)行設(shè)問和考查。(用“真實驗、真問題”為素材考查實驗?zāi)芰εc探究能力、實驗結(jié)果處理等問題)。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第二十六頁，共138頁。5.注重考生思維品質(zhì)的考查試題選擇合適的素材和要求，通過一定的設(shè)問方式(28題.同向設(shè)問，由淺入深，最后破的設(shè)問要求高，切入容易深入難，供學(xué)有余力的考生解答，考查考生思維的邏輯性和深刻性。26題.發(fā)散設(shè)問，沿不同方向設(shè)問，考查考生思維的全面性和廣闊性。28題.探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)26題.肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)考查Fe2+的

還原性與Fe3+的氧化性(2)考查Fe3+的特性Fe2+的

還原性（與氯氣的反應(yīng)）(3)考查Fe3+的特性Fe2+的

還原性（與氧氣的反應(yīng)）(4)考查Fe3+的特性Fe2+的

還原性（與碘單質(zhì)的反應(yīng)）(5)考查Fe3+的特性催化、水解）(2)聯(lián)氨制取的方程式(1)聯(lián)氨的電子式、化合價(3)蓋斯定律及聯(lián)氨的性質(zhì)(5)聯(lián)氨的還原性、相關(guān)計算和評價(4)聯(lián)氨的電離平衡常數(shù)、與硫酸反應(yīng)物的化學(xué)式一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第二十七頁，共138頁。6.注重試題原創(chuàng)性的考查試題做到舊中有新、新中系舊，主要體現(xiàn)了兩大特點：一是新瓶裝舊酒，換瓶不換味。如第11題海水激活電池（在新情景中考查原電池知識）、第12題白色粉末組成的鑒別、特別是第26題中求算電離常數(shù)的設(shè)計新穎，考查了學(xué)生處理知識的靈活性，盡管面孔生，背景新，考點卻依舊。二是瓶中仍原酒，酒卻不原味，設(shè)問的角度變了，考查的知識點變了，思維的角度變了，如第27題第一問通過熱力學(xué)進(jìn)行設(shè)問、第28題通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗結(jié)論的判定確定氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)等。一、研究考題考綱，把握復(fù)習(xí)方向第二十八頁，共138頁。選擇2016年2015年2014年2013年7燃料與大氣污染干燥劑性質(zhì)化學(xué)生活：活性炭吸附、堿除油污、保存水果、保鮮包）有機(jī)(油脂醇交換得酯——生物柴油)8有機(jī)物反應(yīng)類型有機(jī)（C18酯水解羧酸化學(xué)式）同分異構(gòu)（四聯(lián)苯一氯代種類）有機(jī)（烯烴、芳香烴化學(xué)性質(zhì))9周期表與周期律周期表與周期律元素化合物NA型10同分異構(gòu)（C4H8Cl2）NA型化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識離子方程式正誤判斷11海水電池同分異構(gòu)（C5酯H10O2羧酸種類）電離平衡電化學(xué)（充電電池）12物質(zhì)成分的鑒定海水制Mg(OH)2流程電化學(xué)蓋斯定律13化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識元素化合物蓋斯定律二元難溶堿的lgKSP關(guān)系2013-2016年全國高考理綜(Ⅱ)（選擇題必做題）

選擇題的知識點再現(xiàn)率并不高。不過4年都有化學(xué)與生活、有機(jī)物題，3年有電化學(xué)、2年有NA型、周期表與周期律、蓋斯定律、化學(xué)實驗基礎(chǔ)。第二十九頁，共138頁。2013-2016年全國高考理綜(Ⅱ)（實驗必做題）2016年28題2015年28題2014年28題2013年26題載體探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)工業(yè)制ClO2流程燒瓶、三頸燒瓶制取乙酸異戊酯雙頸燒瓶加分液漏斗和冷凝管合成正丁醛作答量9個空（簡答4個、填空3個、寫方程式2個）10個空（簡答2個、填空2個、選擇2個、寫方程式2個、計算2）10個空（填空4個、計算2個、簡答3個、寫方程式1個）9個空（填空5個、選擇1個、計算1個、簡答2個）涉及知識點(1)主要考查了氯化鐵溶液的配制(2)Fe2+的還原性(3)Fe3+的性質(zhì)和檢驗方法;(4)實驗探究;(5)化學(xué)平衡原理的應(yīng)用(1)氧化劑還原劑比；(2)電解方程、產(chǎn)品液中陰離子、除NH3試劑；(3)測定混氣中ClO2含量方程、液封作用、指示劑、終點現(xiàn)象、計算含量；(4)除飲用水中亞氯酸鹽試劑(1)安全管作用；(2)選滴定管和指示劑；(3)中和滴定計算；(4)滴定誤差；(5)滴定管作用、由Ksp計算離子濃度；(6)判斷化合價、寫氧化還原方程式、解釋此反應(yīng)溫度不能過高原因(1)濃硫酸稀釋；(2)沸石作用、中途加沸石方法；(3)寫儀器各稱；(4)分液漏斗檢漏及倒液；(5)判斷分液時有機(jī)層在哪層；(6)保持一定溫度原因；(7)計算產(chǎn)率約9-10空，載體熟悉或陌生，4年都有簡答題（解釋原因）、融合相關(guān)計算（2016淡化）。3年有儀器使用、或作用（大學(xué)化），有時還選試劑。第三十頁，共138頁。2013-2016年全國高考理綜(Ⅱ)（原理必做題）2016年27題2015年27題2014年26題2013年28題載體丙烯合成丙烯腈(副產(chǎn)品C3H4O)CO、CO2、H2合成CH3OHNO2

與N2O4轉(zhuǎn)化A(g)B(g)+C(g)△H及數(shù)據(jù)作答量9個空（填空5個、簡答2個、計算2個）9個空（填空4個、簡答3個、計算2個）8個空(填空3個、簡答2個、計算6個)8個空（簡答2個、計算6）涉及知識點(1)反應(yīng)趨勢判斷、反應(yīng)條件及選擇；(2)

產(chǎn)率計算和判斷；(3)圖表信息的選擇及判斷(1)蓋斯定律(計算反應(yīng)熱2個)；(2)

填K表達(dá)式、判斷隨溫度變化曲線和理由；(3)勒沙特原理應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)正負(fù)、由曲線計算速率、K；(2)溫度對平衡的影響及原因、計算K2；(3)壓強(qiáng)對平衡的影響及原因(1)提高轉(zhuǎn)化率的措施；(2)轉(zhuǎn)化率計算、計算平衡轉(zhuǎn)化率和K；(3)由總壓、分壓計算總n和反應(yīng)物n；根據(jù)反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行計算約8-9個空，有圖表信息，通常有速率計算、或K、或轉(zhuǎn)化率、或濃度；還有簡答題（解釋原因）等。第三十一頁，共138頁。2013-2016年全國高考理綜(Ⅱ)（無機(jī)必做題）年份2016年26題2015年26題2014年27題2013年27題載體肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(無流程、裝置)鋅錳干電池物質(zhì)回收(無流程、裝置，有圖表：溶解度、Ksp)Pb及PbO2性質(zhì)(無流程、裝置，有失重曲線圖)由工業(yè)ZnO制醫(yī)用ZnO，流程圖作答量10個空（填空4個、簡答2個，計算3個、寫方程式1個）13個空（填空5個、簡答5個，計算1個、寫電極反應(yīng)2個）10個空（簡答2個填空3個、寫方程4個、計算1個）7個空（簡答2個、填空3個、寫方程2個）涉及知識點(1)電子式和化合價；(2)方程式；(3)蓋斯定律及肼的作用簡答；(4)電離平衡;(5)實驗現(xiàn)象及有關(guān)計算、反應(yīng)原理的評價(1)寫正、負(fù)電極反應(yīng)；(2)由電量計算耗鋅質(zhì)量；(3)過、判斷濾液、濾渣成份，提純操作原理；(4)由溶解度、溶度積數(shù)據(jù)判斷Zn2+沉淀pH和加H2O2原因及不加后果(1)Pb在周期表中位置、PbO2與CO2比酸性強(qiáng)弱；(2)寫PbO2

與濃鹽酸共熱方程；(3)寫制PbO2方程、電解陽極反應(yīng)和現(xiàn)象、不加Cu2+電極反應(yīng)和缺點；(4)熱失重曲線計算(1)加氧化劑和調(diào)pH除掉的雜離子、離子方程、pH低對除雜影響；(2)還原反應(yīng)類型、濾渣成分；(3)洗凈沉淀方法；(4)計算成分中x約10空左右，有時為流程提問，無機(jī)與實驗題適度融合，均有小計算、寫反應(yīng)式簡答等設(shè)問；根據(jù)素材有時有操作、實驗現(xiàn)象等。第三十二頁，共138頁。

啟示：基礎(chǔ)與穩(wěn)定：試題注重考查中學(xué)階段化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點、基本方法和考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。覆蓋中學(xué)化學(xué)大部分主干知識、核心內(nèi)容及其應(yīng)用（2016全卷涉及到的無機(jī)物和有機(jī)物共有70多種，寫化學(xué)式、電子式和方程式的有16處，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點）。題型、題量、分值分布、對化學(xué)能力和化學(xué)素養(yǎng)考查的要求不變。連續(xù)與創(chuàng)新：命題組人員相對固定，同一人命題一定是在自己的研究領(lǐng)域內(nèi)在比較擅長的點上挖掘，所以考點有連續(xù)性，但會創(chuàng)新考查方式。如2016年試題對計算稍有所下降，命題時沒有刻意設(shè)計一些“純粹”的計算，體現(xiàn)基本化學(xué)計算思想和化學(xué)計算的實用價值，題目新穎，能夠充分考查學(xué)生的能力。穩(wěn)定基礎(chǔ)上的適當(dāng)創(chuàng)新是高考題的常態(tài)。

（不考慮知識覆蓋面：2016年有些熱點如離子共存、阿佛加的羅常數(shù)、溶度積及計算、電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較、pH及計算、速率計算、平衡標(biāo)志、電解、實驗裝置圖和儀器圖）。主干知識重復(fù)考查、輪流考查和深入考查。第三十三頁，共138頁。根據(jù)考綱考題，明確考點和難度，制定各階段復(fù)習(xí)的目標(biāo)和要求。第一輪復(fù)習(xí)：全面而精準(zhǔn)復(fù)習(xí)按章節(jié)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識。復(fù)習(xí)目標(biāo)：通過全面復(fù)習(xí)，夯實基礎(chǔ)，消滅知識盲點。主要落實所考知識點的記憶、梳理和鞏固。強(qiáng)調(diào)：“細(xì)”是指復(fù)習(xí)要細(xì)致，要將考點分解到具體的章節(jié)中?！暗汀笔侵笍?fù)習(xí)時把握中下難度，不偏離教材內(nèi)容和考試說明的范圍和要求，不選那些孤僻怪異的題目，不隨意“挖深、拓寬”知識。“全”全面復(fù)習(xí)，不留考查知識的盲點，不遺漏考試說明規(guī)定的基礎(chǔ)知識。第一輪復(fù)習(xí)怎么夯實基礎(chǔ)知識都不為過，但不盲目做難題及過早做高考真題的大題，否則事倍功半；可能不考的知識點在第一輪復(fù)習(xí)時一帶而過。抓基礎(chǔ)；系統(tǒng)復(fù)習(xí)所學(xué)知識，初步構(gòu)建完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

——知識積累階段

二、科學(xué)合理規(guī)劃制定復(fù)習(xí)策略第三十四頁，共138頁。第二輪復(fù)習(xí)：本輪復(fù)習(xí)與其它階段相比，有其獨特的任務(wù)和要求，是一輪復(fù)習(xí)的提升和深化，是提升學(xué)生綜合能力的關(guān)鍵一步，承載的責(zé)任和功能更大，復(fù)習(xí)的效果可能直接決定著一個考生高考的成敗。二輪復(fù)習(xí)是有明確目的、任務(wù)、內(nèi)容的專項綜合訓(xùn)練，著重體現(xiàn)“?！弊?。旨在強(qiáng)化重點、突破難點、總結(jié)規(guī)律、歸納方法、體現(xiàn)思維過程，要求訓(xùn)練中將難度、高度、廣度、深度提升到極致。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：完善學(xué)生知識結(jié)構(gòu)，熟練運用知識進(jìn)行分析、歸納、綜合，加強(qiáng)解題能力訓(xùn)練。強(qiáng)調(diào)：1.形成一個系統(tǒng)完整的知識體系；2.提高審題、分析、歸納等解題能力；3.提高試卷答題技巧和能力，提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性。專題設(shè)置應(yīng)有理有據(jù)有效果，內(nèi)容可以是某個題型，也可以是某個小知識點。有問題就進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，沒問題就過；不搞形式主義。抓提高；把一輪復(fù)習(xí)的知識歸納整理，完善知識網(wǎng)絡(luò)，提高解題能力。

提升能力是核心二、科學(xué)合理規(guī)劃制定復(fù)習(xí)策略——能力提高階段第三十五頁，共138頁。第三輪復(fù)習(xí)：回歸課本、知識熟練階段、能力穩(wěn)定階段。三輪復(fù)習(xí)是考生最后階段的沖刺，此階段的復(fù)習(xí)既是對學(xué)生一、二輪復(fù)習(xí)效果檢測、查漏補(bǔ)缺的階段，也是提高學(xué)生綜合實力并達(dá)到實戰(zhàn)要求的重要階段，三輪復(fù)習(xí)效率的提高直接影響學(xué)生高考的成績。復(fù)習(xí)目標(biāo)：查漏補(bǔ)缺，穩(wěn)定成績。彌補(bǔ)知識缺陷，查漏補(bǔ)缺，并強(qiáng)化答題的規(guī)范性和文字表達(dá)的準(zhǔn)確性。1.一定用仿真模擬題來檢查，查到問題回到課本解決；2.通過系列仿真模擬題列出高考中考生可能會出現(xiàn)的常見問題；3.補(bǔ)漏的方法是：采用小專題講練結(jié)合的方法進(jìn)行補(bǔ)缺。三個“進(jìn)一步”;①進(jìn)一步打?qū)崒W(xué)生的知識基礎(chǔ);②進(jìn)一步完善學(xué)生的知識系統(tǒng);③進(jìn)一步穩(wěn)定和提高學(xué)生的應(yīng)試能力。抓穩(wěn)定；把一、二輪的復(fù)習(xí)成果穩(wěn)固下來，形成穩(wěn)定的解題能力。

“一輪復(fù)習(xí)看學(xué)生，二輪三輪看教師”二、科學(xué)合理規(guī)劃制定復(fù)習(xí)策略——能力穩(wěn)定階段第三十六頁，共138頁。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)工作的規(guī)劃與安排

一輪復(fù)習(xí)：8月中旬——次年2月底（市診斷）。（約6個月）

二輪復(fù)習(xí)：3月15日——4月30日。（約1個半月）

三輪復(fù)習(xí)：5月1日——5月31日（自我完善：6月1——6月4日：學(xué)生在家自我完善，中間穿插1天集中答疑）。（約1個月）

考前動員：6月5日。

第三十七頁，共138頁。

第一輪復(fù)習(xí)的基本策略一、研讀考題考綱，把握重點、難點和能力訓(xùn)練點。1.縱向研究高考試題，從高考試題中透露出來的信息找到變化與規(guī)律，把握考題的方向和思維。2.橫向研究各地高考題（命題人員，大方向），關(guān)注高考的焦點、盲點、不同點。3.研究《考試說明》和教材，結(jié)合命題要求和規(guī)律重新組織教材。課標(biāo)是教學(xué)的根本大綱和方向，教材是教學(xué)的主要參考資料，是高考命題的知識、技能、觀點、方法和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的基本依據(jù)，考綱是高考命題的考試范圍、命題思想的基本依據(jù)、而高考試題是高考命題的考試范圍、命題思想的具體體現(xiàn)。認(rèn)真研究《考試說明》和歷年高考試題，分析高考命題方向，把握高考試題特點，整合教材內(nèi)容，確定好復(fù)習(xí)的重點、難點、三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第三十八頁，共138頁。能力訓(xùn)練的途徑和方法，做到復(fù)習(xí)內(nèi)容的“精”和“準(zhǔn)”。研究《考試大綱》主要是從以下三個方面入手：一是考什么（即考點內(nèi)容），二是怎樣考（即考查具體要求），三是考到什么程度（包括知識和能力要求，如了解、理解和綜合運用等）。研究高考試題就的要研究試題命題意圖、測試能力要求、題型特點、命題要素(試題三要素立意、情境、設(shè)向)和發(fā)展變化等。研究教材就是要對教材內(nèi)容進(jìn)行重新整合和深度開發(fā)，尋找教材中高考命題的增長點。一輪復(fù)習(xí)要指導(dǎo)學(xué)生研讀教材，解決平時學(xué)習(xí)的疑點、難點、盲點。復(fù)習(xí)目標(biāo)按照高考知識和能力要求設(shè)置三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第三十九頁，共138頁。1.認(rèn)識化學(xué)學(xué)科(化學(xué)的特點和學(xué)習(xí)方法）；2.化學(xué)實驗基礎(chǔ)；3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用；4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)；5.化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2）6.化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展（金屬的冶煉、海水的綜合利用）；7.化學(xué)反應(yīng)與能量（選修4）8.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡；9.溶液中的離子平衡。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十頁，共138頁。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十一頁，共138頁。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十二頁，共138頁。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十三頁，共138頁。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十四頁，共138頁。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十五頁，共138頁。2013：10題.Fe、Na、NaHCO3、FeCl3(離子方程式)

11題.Ni、NiCl2、Na、Al（電池）

27題：ZnO(Fe2+、Mn2+、Ni2+）KMnO42014：9題.CuO、Na2O2、Fe2O3、Al

12題.LiMO2（電池）27題.PbO2、PbO、Pb2+、Cu2+28題.CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、Ag2CrO4、K2CrO42015：12題.Cl2、SO2、（流程圖）13題.NaHCO3、Al、AlCl3、草酸（實驗）26題.MnO2、ZnCl2、NH4Cl、（電化學(xué)）28題.ClO2、KClO3、Na2SO3、NH4Cl、NaClO22016：11題.Mg（電池、與水的反應(yīng)）

12題.A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4（推斷）13題.Fe(OH)3、MgCl2、Cu、Na（實驗）26題.N2H4(NH3)、AgBr、O2、Na2SO328題.Fe2+、Fe3+、KSCN、Cl2、KI、H2O2（實驗）三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十六頁，共138頁。

元素化合物知識試題考查特點（1）試題中屬于單純考查元及化合物的試題很少，新課標(biāo)試題對元素化合物知識的考查，建立在人類對物質(zhì)應(yīng)用或物質(zhì)與環(huán)境之間關(guān)系的基礎(chǔ)之上。一般都以無機(jī)物知識（陌生：相關(guān)信息）為載體，對體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心價值與核心知識進(jìn)行知識應(yīng)用和能力測試，用化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學(xué)事實為背景，綜合考查基本概念和基礎(chǔ)理論知識，并且題目不限于考綱中所列的元素，考查的物質(zhì)也不一定是熟悉的物質(zhì)，有時會涉及一些中學(xué)課本之外的知識，其目的是考查學(xué)生對知識間的綜合運用能力，而淡化對元素化合物知識的記憶，體現(xiàn)高考的公平性。（2）對于“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”，《考試大綱》并未給出具體的物質(zhì)，也沒有提出“以××為例，了解××的性質(zhì)”等要求，而是從元素分類的角度，分為“常見金屬元素”和“常見非金屬元素”兩個三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十七頁，共138頁。部分，并列出四種常見的金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）和七種常見的非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)，要求“了解常見金屬（非金屬）元素單質(zhì)及其重要化合物主要性質(zhì)及應(yīng)用”。（3）《考試大綱》未指明具體物質(zhì)而強(qiáng)調(diào)元素，在于引導(dǎo)從“物質(zhì)中心”轉(zhuǎn)化為“元素中心”的元素化合物學(xué)習(xí)模式，強(qiáng)調(diào)用分類和轉(zhuǎn)化的觀點，整體性認(rèn)識和運用有關(guān)的元素化合物。（4）《考試大綱》所強(qiáng)調(diào)的、“了解常見金屬（非金屬）元素單質(zhì)及其重要化合物主要性質(zhì)”中的“主要性質(zhì)”指的應(yīng)該是各類物質(zhì)的通性。具體說來，就是單質(zhì)、氧化物、酸、堿及鹽等各類物質(zhì)的通性，氧化劑、還原劑等所具有的氧化性、還原性，電解質(zhì)與非電解質(zhì)所具有的通性（能否電離、在溶液中如何發(fā)生反應(yīng)等）。這些主要性質(zhì)是新課標(biāo)高考試題元素化合物考查的重點內(nèi)容。高考試題重點考查的分析和推理元素化合物有關(guān)性質(zhì)的能力，而不是課本知識的記憶和重現(xiàn)。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十八頁，共138頁。

元素綜合題的命題關(guān)注點(1)逐步淡化和改進(jìn)傳統(tǒng)無機(jī)推斷題的形式：即改變“推物質(zhì)、判性質(zhì)、寫用語、有計算”的命題形式。體現(xiàn)解題信息多元化：單信息、多信息并重。同一道試題題中，有的結(jié)論只要分析單個信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時綜合多條信息才能得出。定性、定量分析相結(jié)合，計算和邏輯推理相結(jié)合。推斷過程中既需要定性分析，又需要定量計算才能得出結(jié)論。(2)淡化記憶性知識考查，重視知識的應(yīng)用。以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學(xué)事實為背景的試題可能會不斷涌現(xiàn)（如工藝流程題）。(3)試題的綜合性不斷增強(qiáng)。不再是單純的考查元素及化合物，將化學(xué)原理和理論、化學(xué)計算、化學(xué)實驗以及知識的應(yīng)用融為一體。所以元素基化合物的考查重點關(guān)注“三條線”：一是物質(zhì)分類線（PbO2、N2H4）；二是反應(yīng)規(guī)律線；三是物質(zhì)特征線。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第四十九頁，共138頁。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物氧化性還原性漂泊性二氧化硫在復(fù)習(xí)過程中要少復(fù)習(xí)一點知識，多進(jìn)行能力和學(xué)科素養(yǎng)的訓(xùn)練。即要篩選出核心知識，通過“新知識+舊情景或舊知識+新情景”的方式重新整合為具有“高考試題氣質(zhì)”的知識形式-----“知識重整”。還要通過對核心知識的復(fù)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行全方位掃描，從高考對能力和學(xué)科素養(yǎng)要求的角度重視與現(xiàn)實生活和社會發(fā)展的聯(lián)系，注重時代性和實踐性，引導(dǎo)考生培養(yǎng)正確的情感、態(tài)度、價值觀，從而增強(qiáng)知識的生命力------意義增值。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第五十頁，共138頁。“二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用”知識體系二氧化硫

酸性氧化物的通性（物質(zhì)類別的角度）

氧化性、還原性

（中間價態(tài)：+4價）（氧化還原反應(yīng)規(guī)律的角度）對環(huán)境的污染—酸雨硫酸型酸雨的形成過程酸雨的危害酸雨的防治方法物理性質(zhì)

特性:漂白性原理、與氯水漂白原理的區(qū)別大氣中SO2的主要來源化學(xué)性質(zhì)可以和H2S反應(yīng)。可以和常見的氧化劑（MnO4-(H+)、ClO-、H2O2、NO3-（H+)、Fe3+）反應(yīng)。第五十一頁，共138頁。教輔的使用:教輔資料只能是輔助，不能喧賓奪主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、為我所用?，F(xiàn)在的許多教輔資料編寫存在知識范圍超教材、能力要求超綱、選題不準(zhǔn)、追求新穎導(dǎo)致偏繁、偏怪、偏雜的現(xiàn)象；由于人手一冊，又是任課教師主選，復(fù)習(xí)時自然而然地沿著教輔書的思路完成復(fù)習(xí)過程，很少去追究符合不符合考試大綱、超越不超越教材、適合不適合學(xué)生實際。所以要認(rèn)真研究和選擇適合本校實際的教輔讀物，在精選教輔資料基礎(chǔ)上，由備課組分工負(fù)責(zé)閱讀研究各章節(jié)，提出使用建議，由備課組討論修改和整合（知識點的整合、試題的刪減）后再使用，杜絕讓教輔牽著鼻子走的現(xiàn)象。要堅決刪除教輔中有學(xué)術(shù)爭議的題、偏離教學(xué)大綱的題、公認(rèn)的明顯的難題、模棱兩可似是而非的題、知識能力超過考綱的題，減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第五十二頁，共138頁。教材的使用:高考試題“高于教材，源于教材”，教材要在教師的指導(dǎo)下有目的、有針對性的閱讀，要注意閱讀精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。精確性：是指對化學(xué)知識的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面，如教材中的化學(xué)用語，概念、實驗現(xiàn)象和操作要點、教材里的系列數(shù)據(jù)、圖形、表格、曲線、模型等。充分感悟知識的內(nèi)涵和實質(zhì)。（深刻剖析：勒下特列原理、同分異構(gòu)體）。聯(lián)系性：是指各知識點之間的相互關(guān)系及其前因后果。（前后對比：化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的關(guān)系等）。應(yīng)用性：是指通過閱讀掌握運用知識解決實際問題的方法。（拓展延伸：元素周期律、周期表涵蓋的內(nèi)容相當(dāng)豐富，所以在指導(dǎo)學(xué)生閱讀過程中要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行元素位、構(gòu)、性相互關(guān)系、預(yù)測未知元素性質(zhì)、比較各種性質(zhì)強(qiáng)弱的思考，以增強(qiáng)所讀知識的實用性，提高閱讀效果）。閱讀后要歸納與整理，即對內(nèi)容要進(jìn)行高度總結(jié)和概括，或者是對內(nèi)容作進(jìn)一步引伸與拓展，這也正是高考考題在課本基礎(chǔ)上的拓展。三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第五十三頁，共138頁。

通過第一輪復(fù)習(xí)，學(xué)生掌握知識比較零散的，在第二輪復(fù)習(xí)中要梳理出知識結(jié)構(gòu)，找出能力低洼點，努力提高解題能力，使知識與能力有機(jī)地結(jié)合在一起；同時，通過知識專題和方法專題的復(fù)習(xí)，總結(jié)提煉并建構(gòu)起化學(xué)思想方法系統(tǒng)，使解題策略方法化、明確化、系統(tǒng)化。因此，老師要始終保持明確的目標(biāo)、清醒的頭腦和有效的對策：1.能夠?qū)Ω呖紡?fù)習(xí)的課程資源做出正確的判斷、恰當(dāng)?shù)娜∩岷秃侠淼倪\用；2.能準(zhǔn)確把握高考命題的基本規(guī)律，優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)的有效性。專題復(fù)習(xí)目的要求：對各重點、難點進(jìn)行提煉(知識整合：離子型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫專題）；同時要將所復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)知識運用到考題中去，將已經(jīng)掌握的知識轉(zhuǎn)化為解題能力，把握高考各題型的特點和規(guī)律，掌握解題方法，提高解題能力(試題整合）。第二輪復(fù)習(xí)的基本策略三、優(yōu)化復(fù)習(xí)方法，提高復(fù)習(xí)效率

第五十四頁，共138頁。離子型氧化還原反應(yīng)配平專題復(fù)習(xí)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)之一蘭州市第27中學(xué)馮新平

第五十五頁，共138頁。(2015全國II)28.(1)工業(yè)上用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__。(2)錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為___。（2015北京卷）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O=HClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-（2015安徽卷）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為NA個第五十六頁，共138頁。(2014四川卷)(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_______。(2014天津卷)(4)該實驗要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_____。(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2014重慶卷)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_____________。(2014海南卷)(2)電池正極反應(yīng)式為__________________(2014江蘇卷)20.(1)②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_______。第五十七頁，共138頁。(2014山東卷)(1)陰極電極反應(yīng)式為____________。(2014安徽卷)(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，______、_______。(2014福建卷)(4)②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為____。(2015天津卷)28(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。(2)②完成NaClO3

氧化FeCl2的離子方程式：()ClO3－+()Fe2＋+()=()Cl－+()Fe3＋+()(2015四川卷)26(1)第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。(2015浙江卷)27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO4-＋()C2O42-+_____＝()Mn2+＋()CO2↑＋___(2015上海卷)30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式____。第五十八頁，共138頁。思考1：考綱中知識板塊的要求：(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；(2)了解常見的氧化還原反應(yīng)；(3)掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。思考2.高考試題命題的基本特點和要求:新高考化學(xué)試題重視“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析和解決化學(xué)問題的能力，化學(xué)實驗?zāi)芰Α薄＜锤呖济}注重考查新信息應(yīng)用能力，高考通過在試題中植入新知識（陌生的信息、陌生的物質(zhì)：在試題中植入新知識已經(jīng)是高考命題的新常態(tài)，這樣的命題成為考生新的學(xué)習(xí)方式的延續(xù)）。思考3.高考試題考查的基本形式：(1)在選擇題如離子方程式正誤判斷，電極反應(yīng)式的判斷、化合價的判斷。(2)在客觀題中以書寫離子方程式（包括電極反應(yīng)）的形式考查，基本均給出相應(yīng)的氧化還原知識信息，要求通過對信息的處理來完成離子型氧化還原方程式的書寫。第五十九頁，共138頁。C1O3-

+SO32-

ClO2

+SO42-

-----

例題：(2015全國II改編)28.(1)工業(yè)上用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____。思考1：根據(jù)題給信息(用KC1O3與Na2SO3制取ClO2)和氧化還原知識，以離子形式寫出參加反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物？

【小結(jié)】步驟1:讀信息、寫物質(zhì)。從化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀、變化觀和分類觀入手，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律以及題目中的信息準(zhǔn)確識別氧化劑、還原劑，確立氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，初步確定方程式的主題框架。（微粒觀、變化觀、分類觀）

目標(biāo)：提高準(zhǔn)確提取題中信息、加工和處理新信息、利用新信息進(jìn)行獨立思考、解決新問題的能力。（如元素化合物知識的聯(lián)想、有關(guān)信息的靈活運用等）。第六十頁，共138頁?！拘〗Y(jié)】步驟2:標(biāo)變價、配升降。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的變化實質(zhì)及特征，標(biāo)出化合價變化的元素的化合價，找出最小公倍數(shù)，并將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)配平：電子得失（化合價升降）守恒。（變化觀、守恒觀）目標(biāo)：要深刻理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征及其變化規(guī)律。思考2：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何實現(xiàn)電子得失（化合價升降）守恒？

C1O3-+SO32-

-----ClO2+SO42-22第六十一頁，共138頁。思考3：離子反應(yīng)中反應(yīng)物和生產(chǎn)物所帶電荷總數(shù)要相等，如何使其相等？

2C1O3-+SO32-

-----

2ClO2+SO42-【小結(jié)】步驟3:補(bǔ)離子、平電荷。根據(jù)電荷守恒，補(bǔ)充所缺離子（根據(jù)溶液酸堿性或所給信息補(bǔ)充H+、OH-或其他離子）。（微粒觀、守恒觀）（注意：不宜先寫H+、OH-）5SO2+2MnO4-+2H2O===2Mn2++4H++5SO42-目標(biāo)：要能從電荷守恒和原子守恒的角度理解離子反應(yīng)的特征和實質(zhì)。+2H++H2O第六十二頁，共138頁。設(shè)問4：一個完整的方程式應(yīng)該具備哪些特征?2C1O3-+SO32-

+2H+-----

2ClO2+SO42-+H2O【小結(jié)】步驟4：補(bǔ)系數(shù)、標(biāo)符號。根據(jù)原子守恒，補(bǔ)充其他物質(zhì)的系數(shù)及“===”、“↑”、“↓”等。（微粒觀、守恒觀）目標(biāo)：準(zhǔn)確把握和體會書寫化學(xué)方程式時的原則和要求?！?=注：結(jié)論盡量簡潔、實用。把復(fù)雜深奧的知識歸納成簡單淺顯的結(jié)論-----深入淺出（1物質(zhì)2升降3電荷4系數(shù)）。第六十三頁，共138頁。(2015安徽卷)(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，___________。(2015天津卷)28(2)完成NaClO3

氧化FeCl2的離子方程式：()ClO3－+()Fe2＋+()=()Cl－+()Fe3＋+()(2015浙江卷)27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO4-+()C2O42-+_____＝()Mn2+＋()CO2↑+___(2015上海卷)30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；(1)ClO3－+(6)Fe2＋+(6H+)=(1)Cl－+(6)Fe3＋+(3H2O)(2)MnO4-+

(5)C2O42-+16H+＝(2)Mn2+＋(10)CO2↑+8H2O_

2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2↑+2H2O第六十四頁，共138頁。CH4

根據(jù)微粒觀：甲烷由C、H元素組成-8e-

==CO32-+10OH-根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)CO32-帶兩個單位負(fù)電荷，故左側(cè)應(yīng)該有10個OH-根據(jù)原子守恒，電極反應(yīng)式右側(cè)加上7molH2O。+7H2O

根據(jù)變化觀：負(fù)極中，甲烷被氧化為CO2，CO2在堿性條件下結(jié)合氫氧根生成碳酸根：甲烷中碳元素化合價由-4價升高到碳酸根中的+4價，故1個甲烷失去8個電子?！就卣箲?yīng)用1】練習(xí)1.寫出甲烷-空氣燃料電池在NaOH為電解質(zhì)的負(fù)極電極反應(yīng)。第六十五頁，共138頁。CH4

根據(jù)微粒觀：甲烷由C、H元素組成-8e-

==CO2+2H2O根據(jù)原子守恒，電極反應(yīng)式左側(cè)加上2molH2O。根據(jù)變化觀：負(fù)極中，甲烷被氧化為CO2，CO2在堿性條件下結(jié)合氫氧根生成碳酸根：甲烷中碳元素化合價由-4價升高到碳酸根中的+4價，故1個甲烷失去8個電子。練習(xí)2.寫出甲烷-空氣燃料電池在硫酸為電解質(zhì)的負(fù)極電解反應(yīng)。+8H+

根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式左側(cè)失去8個電子，相當(dāng)于帶8個單位負(fù)電荷，故右側(cè)應(yīng)該有8個H+第六十六頁，共138頁。練習(xí)1.甲醛與氧氣分別在酸性、堿性條件下組成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫：

練習(xí)2.甲醇與氧氣分別在酸性、堿性條件下組成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫：練習(xí)3.乙醇與氧氣分別在酸性、堿性條件下組成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫：練習(xí)4.乙烷與氧氣分別在酸性、堿性條件下組成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫：第六十七頁，共138頁。練習(xí)5.固體氧化物燃料電池是由美國西屋公司研制開發(fā)的，它從固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)其電極負(fù)極反應(yīng)式為

。2H2+2O2--4e-=2H2O

【拓展應(yīng)用2】非氧化還原型2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑第六十八頁，共138頁。(2014全國II)下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-(2015北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O=HClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-(2015安徽卷)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為NA個第六十九頁，共138頁。(2015江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(2015海南卷)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6(2014全國I)(4)①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_______________。(2014全國II)(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為____；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___，陰極上觀察到的現(xiàn)象是___；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____第七十頁，共138頁。(2014四川卷)(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_______。(2014天津卷)(4)該實驗要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_____。(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2014重慶卷)②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_____________。(2014海南卷)(2)電池正極反應(yīng)式為____________________。(2014江蘇卷)20(1)①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：______。②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_______。第七十一頁，共138頁。(2014山東卷)(1)陰極電極反應(yīng)式為____________。(2014安徽卷)(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用C