化學鍵與化學反應(yīng)

化學鍵與化學反應(yīng)第一頁，共三十九頁，2022年，8月28日化學反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)利用物質(zhì)變化提供能源利用能量變化第二頁，共三十九頁，2022年，8月28日第三頁，共三十九頁，2022年，8月28日第1課時：化學鍵與化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學鍵與物質(zhì)變化化學反應(yīng)的實質(zhì)是：

原子的重新組合。想一想？1.化學反應(yīng)中為什么會發(fā)生物質(zhì)變化？化學反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？4.初中化學中曾經(jīng)討論過的化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2H2O===2H2+O2通電第四頁，共三十九頁，2022年，8月28日H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通電★這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵第五頁，共三十九頁，2022年，8月28日H2OH2OH2O2通電舊的化學鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O)化學反應(yīng)的實質(zhì)：1.化學反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學健的角度看，化學反應(yīng)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2H2O===2H2+O2通電通電通電通電通電通電通電通電通電通過學習你對化學反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的認識？想一想？第六頁，共三十九頁，2022年，8月28日氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氫鍵第七頁，共三十九頁，2022年，8月28日2.化學鍵的類型Ｃl2氣體分子H2氣體分子共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）探究1第八頁，共三十九頁，2022年，8月28日我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子+11+17782第九頁，共三十九頁，2022年，8月28日電子電子HCl第十頁，共三十九頁，2022年，8月28日我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃第十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵，叫做共價鍵。通過共用電子對H2+Cl2===2HCl點燃222★共價鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵。第十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個電子氯化鈉的形成探究2失去一個電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點燃第十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日氯化鈉的形成過程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因為參與化學反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。

答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等第十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納第十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日第2課時：化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成復習提問？1.通過上節(jié)課的學習你是怎么理解“化學鍵”的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學鍵？2.化學鍵的有哪些主要類型？●化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用離子鍵共價鍵金屬鍵（以后再學）●化學鍵分類OHH

表示共價鍵

沒有化學鍵●化學反應(yīng)的實質(zhì)——舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程第十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日遷移·應(yīng)用●下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學知識分析它們的構(gòu)成情況。

物質(zhì)形成化學鍵的微?；瘜W鍵的類型

水

氨氣

二氧化碳

氧化鈣

氯化鉀

氫氣

H、O共價鍵（極性）

N、H共價鍵（極性）

C、O共價鍵（極性）

Ca2+、O2-

K+、Cl-離子鍵離子鍵

H共價鍵（非極性）第十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日★陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。由陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。如NaCl

、KOH、Na2S 、MgCl2

、

NH4Cl、CaO等3.化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型第十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日共價鍵定義：原子間通過共用電子所形成的化學鍵叫做共價鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價化合物：鍵的種類：共用電子對同種或不同種非金屬元素注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4、

NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作用形成共價化合物或單質(zhì)原子只含有共價鍵的化合物第二十頁，共三十九頁，2022年，8月28日小結(jié)化學鍵

離子鍵陰陽離子通過靜電作用共價鍵通過共用電子對化學變化的實質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物只含有共價鍵離子化合物含有離子鍵第二十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日【說明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；

2.共價化合物只含有共價鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價化合物——只含有共價鍵的化合物。第二十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍化合物的類型原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素離子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、

Na2S

O4或離子化合物如NaOH、NH4Cl共價化合物如HCl、CO2

歸納第二十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日課堂練習·活動1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2Obuch第二十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日3.下列敘述正確的是A．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵（AC）4.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

（B）第二十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物離子化合物共價化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3

CuSO4HCl第二十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4

C.KCl D.KF

AD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是()A．NaOHB．NH4Cl C．CH4 D．HNO3A、B第二十七頁，共三十九頁，2022年，8月28日第3課時：化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化【復習提問】1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？

3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？【導課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第二十八頁，共三十九頁，2022年，8月28日信息：

破壞1molH2共價鍵

H22H

吸收436kJ能量

形成1molH2O的共價

H20

0.5molO2共價鍵斷裂

鍵要釋放930KJ能量

0.5O2O

需吸收249KJ能量

問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？交流·研討第二十九頁，共三十九頁，2022年，8月28日【分析】化學鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，形成時會放出一定的能量，破壞它時需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共價鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價鍵斷裂吸收能量249KJ，兩項共吸收能量685KJ。2molH與1molO形成1molH2O的共價鍵釋放能量930KJ。在1molH2與0.5molO2生1molH2O的過程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。即H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量。第三十頁，共三十九頁，2022年，8月28日實驗一、NaOH與鹽酸反應(yīng)

量取NaOH溶液與鹽酸各5ml，分別盛在2支試管里，用溫度計測量NaOH溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計測量溶液的溫度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。利用下列實驗來感受化學反應(yīng)中的能量變化第三十一頁，共三十九頁，2022年，8月28日實驗二、鋅粉與鹽酸反應(yīng)取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計插入試管，再量取5ml鹽酸倒入試管，觀察溫度計液柱的變化。第三十二頁，共三十九頁，2022年，8月28日實驗三、Ba（OH）2·

8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)在玻璃片上加少量的水，將一個小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min~5min后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。第三十三頁，共三十九頁，2022年，8月28日實驗總結(jié)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論NaOH與鹽酸反應(yīng)鋅與HCl反應(yīng)

Ba（OH）2晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

混合液的溫度升高中和反應(yīng)是放熱的混合液的溫度升高該反應(yīng)是放熱反應(yīng)燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)第三十四頁，共三十九頁，2022年，8月28日【實驗結(jié)論】每一個化學反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。如果形成新的化學鍵所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱的；如果形成新化學鍵所釋放的能量小于破壞舊化學鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱的。第三十五頁，共三十九頁，2022年，8月28日——化學反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化概括·整合常見放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)；一般的化合反應(yīng)（C與CO2反應(yīng)等除外）。常見吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)；一般的分解反應(yīng)。第三十六頁，共三十九頁，2022年，8月28日

吸收能量E1

舊化學鍵斷裂反應(yīng)物生成物