化學(xué)反應(yīng)與能量

化學(xué)反應(yīng)與能量第一頁，共十六頁，2022年，8月28日第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【考點(diǎn)歸納】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱和焓變熱化學(xué)方程式的書寫理解燃燒熱的概念，認(rèn)識能源第二頁，共十六頁，2022年，8月28日（3）在化學(xué)反應(yīng)中，

與

這兩個過程所吸收和放出的能量

，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著

．考點(diǎn)1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要____能量，化學(xué)鍵的

正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，斷開１mol化學(xué)鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學(xué)鍵所放出的能量

.吸收放出斷裂和形成相等斷裂舊鍵形成新鍵不相等能量變化第三頁，共十六頁，2022年，8月28日考點(diǎn)２：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)2.本質(zhì)原因（1）能量守恒：當(dāng)∑E（反應(yīng)物）∑E（生成物）當(dāng)∑E（反應(yīng)物）∑E（生成物）（2）化學(xué)鍵角度：∑E（反）總鍵能∑E（生）總鍵能∑E（反）總鍵能∑E（生）總鍵能＞＜＜＞3.表示方法：△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量

=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能1.含義：第四頁，共十六頁，2022年，8月28日燃燒、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)活潑金屬與水或酸反應(yīng)、物質(zhì)緩慢氧化等常見的放熱反應(yīng)2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化劑催化劑催化劑??高溫高壓第五頁，共十六頁，2022年，8月28日常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)、極個別化合反應(yīng)等。C+H2O(g)CO+H2高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放電C+CO22CO高溫H2+CuOCO2+H2O高溫第六頁，共十六頁，2022年，8月28日思1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。3能正確書寫熱化學(xué)方程式。第七頁，共十六頁，2022年，8月28日議1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。3能正確書寫熱化學(xué)方程式。第八頁，共十六頁，2022年，8月28日

展口頭展示：填空書面展示：

考點(diǎn)三四

練習(xí)1至練習(xí)7

未參展同學(xué)前四分鐘完善學(xué)案后四分鐘觀察同學(xué)展示并糾錯第九頁，共十六頁，2022年，8月28日考點(diǎn)３：反應(yīng)熱和焓變1．對反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識(1)、概念(3)△H的單位為kJ/mol.(4)△H有正負(fù)之分。因此比較大小時要連同“+”“-”包含在內(nèi)，類似數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小.（1）反應(yīng)體系的能量降低（即放熱反應(yīng)），則?H為“－”；（2）反應(yīng)體系的能量升高（即吸熱反應(yīng)），則?H為“＋”；(2)規(guī)定：第十頁，共十六頁，2022年，8月28日

(1)注明各物質(zhì)的___________。

(氣：___液：____固：___溶液：____)(2)△H“-”為________，△H“+”為________，單位_________(3)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若不注明溫度和壓強(qiáng)，一般指

25℃,1.01×105Pa(4)系數(shù)只表示_________，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。對于分?jǐn)?shù)一般是以某一反應(yīng)物或生成物為”1mol”時的物質(zhì)相對應(yīng)，不能隨便寫分?jǐn)?shù)。

(5)

化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與_________相對應(yīng)。(6)熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，△H值不變，符號相反。

書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)考點(diǎn)四:熱化學(xué)方程式的書寫及判斷kJ·mol-1聚集狀態(tài)glSaq放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是：A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1A第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日考點(diǎn)5：燃燒熱（2）燃燒熱一般是實(shí)驗(yàn)測得，物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件有關(guān)(如未注明條件，則指25℃和101.3kPa時熱量)，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。（1）概念25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（3）定義1mol物質(zhì)指1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日（4）定義中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物則指單質(zhì)或化合物燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物，如：C－CO2(g)H2－H2O(l)，P－P2O5(s)S－SO2(g)（5）燃燒熱是以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測量的，因此書寫燃燒的熱化學(xué)方程式時，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日【檢】1．（2011·四川理綜）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 (

)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量第十五頁，共十六頁，2022年，8月28日2．25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 (

)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－