化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第一頁，共三十頁，2022年，8月28日1、離子反應(yīng)的概念：在溶液中進(jìn)行有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念：用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的離子方程式復(fù)習(xí)回顧：第二頁，共三十頁，2022年，8月28日寫出下列反應(yīng)離子方程式：1、CuSO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+==BaSO4↓2、Na2CO3與HCl酸兩溶液反應(yīng)CO32-+2H+==H2O+CO2↑3、H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)4、Cl2與通入FeCl2溶液反應(yīng)

H++OH-==H2OCl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-練習(xí)第三頁，共三十頁，2022年，8月28日一、離子反應(yīng)的本質(zhì)：CuSO4與BaCl2兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

反應(yīng)物所有離子濃度一定都會減少？離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。Na2CO3與HCl酸兩溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：CO32-+2H+==H2O+CO2↑思考：第四頁，共三十頁，2022年，8月28日二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、生成難溶物質(zhì)（或膠體）的反應(yīng)2、生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)3、生成易揮發(fā)物質(zhì)的反應(yīng)如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等如：NH4+與OH-、H+與OH

-、H+與Ac-

等如：H+與CO32-、HCO3-

、

S2-、SO32-等生成；第五頁，共三十頁，2022年，8月28日4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。5、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：6、發(fā)生雙水解反應(yīng)：如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;

Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等如：Al3+和AlO2-等第六頁，共三十頁，2022年，8月28日三、離子方程式的書寫1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-步驟：3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓-----寫-----拆-----刪-----查第七頁，共三十頁，2022年，8月28日把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O練習(xí)：第八頁，共三十頁，2022年，8月28日說明：書寫離子方程式應(yīng)注意問題

1、凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△第九頁，共三十頁，2022年，8月28日2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、水等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。第十頁，共三十頁，2022年，8月28日3、多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日4、對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。

如石灰水中的Ca(OH)2要分開寫成Ca2+和OH-③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。如石灰乳寫Ca(OH)2第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日5、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時其離子方程式不同。例：⑴少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日

1、⑴NaHCO3少量時：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日1、下列離子方程式中錯誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑課堂練習(xí)：AD第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日2.下列離子方程式正確的是（）A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日3、(上海高考)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日4、（高考）下列離子方程式不正確的是（）

A、氨氣通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應(yīng)

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日5、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2==2Br-+I2C、將金屬鈉加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日6、(2004年江蘇試卷）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH-==Al(OH)3↓B、電解飽和食鹽水

2Cl-+2H2O==H2↑+C12↑+2OH-C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O電解BC第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日7、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的是（）A、硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化鋁溶液中加入過量氯水

Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日8、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化鈉溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中：

CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑A第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物的反應(yīng)：⑶生成難電離物質(zhì)的反應(yīng)：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：⑹發(fā)生雙水解反應(yīng)：⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應(yīng)：第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日1、與H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F--、ClO--，AlO2--、S2O32--，HCO3--、

HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4--。2、與OH--不能共存（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+與Cl-、Br-、I-；F-與Ca2+。常見的離子共存問題第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-

、NO3-B、K+、Al3+

、Cl--、OH-

C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl--、SO42-、NO3-

2.（94）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-

、SO42-3.（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）

A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-課堂練習(xí)：BACB第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日4、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-

、Cl-

B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-

、Cl-

、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、

HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-

、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--

、OH-

C、H+、NH4+、Al3+、SO42-

D、H+、Cl-

、CH3COO-、NO3-ACB第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日6、（00）在水溶液可以大量共存的是（