《原電池》課件(人教版選修4)

《原電池》課件(人教版選修4)第一頁，共57頁。第四章電化學基礎(chǔ)第一節(jié)原電池化學，讓生活更美好！第二頁，共57頁。曾經(jīng)有一位格林太太鑲了一顆金牙，但有一次因意外事故，她的金牙旁邊的一顆牙齒破碎，牙醫(yī)為她補了一顆不銹鋼牙，可是自那次事故以后，格林太太就留下了“后遺癥”：經(jīng)常頭疼、夜間失眠、心情煩躁，拜訪了很多當時的名醫(yī)，使用了當時最先進的儀器，都無功而返，后來，一次偶然機會，她遇見了一位年輕的化學家，化學家很快就解除了她的煩惱，你想知道格林太太到底得了什么“怪病”，年輕的化學家用什么方法解除了格林太太的煩惱嗎??第三頁，共57頁。創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境黃金制成不銹鋼制成電流是如何產(chǎn)生的？格林太太的煩惱第四頁，共57頁。模擬實驗創(chuàng)設(shè)情境稀硫酸假牙銅片和鋅片唾液口腔燒杯實驗?zāi)M口腔環(huán)境第五頁，共57頁。一、實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第六頁，共57頁。復(fù)習回顧1、原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是____________________反應(yīng)。將化學能轉(zhuǎn)化為電能氧化還原2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是________反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)_____反應(yīng).負Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑還原負Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu還原第七頁，共57頁。（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；實驗探究形成原電池的條件第八頁，共57頁。實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）可以第九頁，共57頁。1.組成原電池的條件（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。（2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

（3）兩極相連形成閉合電路。

（4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。第十頁，共57頁。ABCDEFMN1.下列哪幾個裝置能形成原電池？VXVVXXXV第十一頁，共57頁。2.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl第十二頁，共57頁。氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(離子方程式）（化學方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽離子2.原電池原理外電路內(nèi)電路第十三頁，共57頁。3.與原電池相關(guān)的概念1.電路：外電路內(nèi)電路電子流向：失電子的一極向得電子的一極電流方向：與電子流動方向相反陰離子流動方向與電子流動方向一致陽離子流動方向與電流方向一致2.電極：正極：電子流入的一極負極：電子流出的一極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）(離子方程式）（化學方程式）3.電極反應(yīng)式：4.總反應(yīng)式：第十四頁，共57頁。Cu---------Zn2+--H2負極正極H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)△H<0【實驗探究】請你設(shè)計合理的原電池裝置2e-H2SO4溶液ZnH+第十五頁，共57頁。提出問題：上圖是我們在必修2中學習過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？造成的主要原因：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。二、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究問題1第十六頁，共57頁。

CuSO4溶液e-1.鋅片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么鋅片上有紅色物質(zhì)生成？因為鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅片表面有銅析出。問題2第十七頁，共57頁。2.為什么電流表讀數(shù)不斷減小？因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后沒有電流產(chǎn)生。討論：如何才能獲得穩(wěn)定的電流？第十八頁，共57頁。原電池的工作原理思考：CuZn

下列裝置能否實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化？如果不行，將如何改進使其形成原電池？ZnSO4溶液CuSO4溶液第十九頁，共57頁。原電池的工作原理思考：CuZn

ZnSO4溶液CuSO4溶液改進的裝置：為了避免發(fā)生上述現(xiàn)象，設(shè)計如下圖（書P71圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？第二十頁，共57頁。此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U形管，用棉花都住管口即可。第二十一頁，共57頁。鹽橋的作用：（1）使整個裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。

由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴散和遷移，陽離子K+則向CuSO4溶液擴散和遷移，分別中和過剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。（2）平衡電荷。在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。取出鹽橋，Zn失去電子形成的Zn2+進入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時，CuSO4則由于Cu2+變?yōu)镃u，使得SO42-相對較多而帶負電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。第二十二頁，共57頁。mACuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu—氧化反應(yīng)鹽橋還原反應(yīng)+負極正極第二十三頁，共57頁。Cu2+原電池中回路的形成外電路電子流方向：電流方向：電池內(nèi)部：離子遷移的動力：負極正極正極負極離子發(fā)生定向移動存在電勢差第二十四頁，共57頁。請同學們思考：上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。ZnSO4溶液CuSO4溶液負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)（總化學方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu1、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究第二十五頁，共57頁。Zn2+e－e－

SO42－SO42－H+K+H2ZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液H2SO4溶液外電路鹽橋的作用：(1)傳遞離子，使整個裝置構(gòu)成通路。(2)平衡電荷，保持溶液成電中性。

內(nèi)電路第二十六頁，共57頁。2、由兩個半電池組成原電池的工作原理（1）把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路。練習：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極B第二十七頁，共57頁。三、原電池的正負極的判斷方法

微觀判斷（根據(jù)電子流動方向）電子流出的極電子流入的極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料質(zhì)量減少的電極工作后質(zhì)量增加的電極——負極——正極——負極——正極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷：①根據(jù)電極材料②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：——負極——正極第二十八頁，共57頁。1.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C第二十九頁，共57頁。3.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB第三十頁，共57頁。4、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜第三十一頁，共57頁。四、原電池電極方程式的書寫1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負極反應(yīng)式。3、正負極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式。第三十二頁，共57頁。一·原電池電極方程式的書寫原則負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式+負極反應(yīng)式對于可逆電池，一定要看清楚“充電、放電”的方向。放電的過程應(yīng)用原電池原理，充電的過程應(yīng)用電解池原理。第三十三頁，共57頁。二）具體分類判斷1.第一類原電池：①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；②電解質(zhì)溶液，至少要能與一個電極發(fā)生有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，一般是置換反應(yīng)；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接。方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應(yīng)，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應(yīng)。如：Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Mg。但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負極為Al（Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反應(yīng)）。再分析進入溶液的微粒能否在電解質(zhì)環(huán)境中存在（得失電子不能同時在同極上發(fā)生），不能存在時應(yīng)考慮其與電解質(zhì)之間的后續(xù)反應(yīng)。第三十四頁，共57頁。如：Mg、Al在堿性環(huán)境中構(gòu)成的原電池解析：在堿性環(huán)境中Al比Mg活潑，其反實質(zhì)為Al與堿溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴負極：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此時Al3+在堿性環(huán)境不能穩(wěn)定存在，會與OH-（過量）結(jié)合轉(zhuǎn)化為AlO2-第三十五頁，共57頁。2.第二類原電池：①兩個活動性不同的電極；②任何電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽皆可)；③形成回路。這類原電池的特點是電極與電解質(zhì)溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，電解質(zhì)溶液只起導(dǎo)電作用。正極一般是吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。微電池(即若干微小的原電池)為不正規(guī)的原電池。合金或不純的金屬在潮濕空氣中就能形成微電池。電化學腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。一般原電池和微電池的區(qū)別在于前者中兩個電極不直接接觸，故前者電流是在導(dǎo)線中流動，而后者電流是在金屬體內(nèi)部流過。微電池腐蝕分為析氫腐蝕(發(fā)生在酸性較強的溶液里，正極上H+被還原)和吸氧腐蝕(發(fā)生在中性、堿性或極弱酸性溶液里，正極上是氧氣被還原：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－)。第三十六頁，共57頁。

3.燃料電池：燃料電池的電極反應(yīng)（主要是負極的電極方程式）是一個難點。我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質(zhì)（主要是可燃性氣體）與氧氣及電解質(zhì)溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質(zhì)與氧氣在不同的電極反應(yīng)，但其總反應(yīng)方程式是可燃物在氧氣中燃燒。由于涉及電解質(zhì)溶液，所以燃燒產(chǎn)物可能還要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，再寫出燃燒產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的方程式，從而得到總反應(yīng)方程式。第三十七頁，共57頁。由于在反應(yīng)中氧氣由0價變?yōu)椋?價，所以肯定是O2得電子，即O2作氧化劑是正極，即可寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O=4OH_①(該反應(yīng)式為常見的絕大多數(shù)燃料電池的正極反應(yīng)式)。若此時電解質(zhì)溶液為酸性，則反應(yīng)過程可以理解為：正極上首先發(fā)生：O2+4e-=2O2-由于在酸性環(huán)境中大量存在H+故O2-會與H+結(jié)合成H20，故正極反應(yīng)式應(yīng)為：O2+4e-＋4H+＝2H2O②若電解質(zhì)為中性或堿性時，則正極反應(yīng)式就只是①。此時負極反應(yīng)式就可由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意要將方程式中的氧氣抵消掉）。第三十八頁，共57頁。（1）直接法書寫電極反應(yīng)式：（以氫氧燃料電池為例）解析：H2、O2燃料電池中反應(yīng)實質(zhì)為：2H2+O2=2HO電極上H2-2e-=2H+O2+4e-=2O2+在不同環(huán)境中H+、O2-會與電解質(zhì)發(fā)生不同的反應(yīng)，故電極反應(yīng)也相應(yīng)不同：①、酸性環(huán)境中：H+能穩(wěn)定存在，O2-會與H+結(jié)合成H20，負極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4H++4e-=2H2O②、堿性環(huán)境中：H+不能穩(wěn)定存在會與OH-結(jié)合成水，而O2-也不能穩(wěn)定存在會與水結(jié)合形成OH-

第三十九頁，共57頁。負極：2H2-4e-+4OH-=4H20正極：O2+2H2O+4e-=4OH-③、中性環(huán)境中：H+能穩(wěn)定存在：02-會與H20結(jié)合成OH-：負極：2H2-4e-=4H+正極：O2+2H20+4e-=4OH-④、在能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)中：由于O2-能存在，而H+會與固體電解質(zhì)中O2-結(jié)合形成水負極：2H2-4e-+2O2-=2H2O正極：O2+4e-=2O2-第四十頁，共57頁。（2）加減法書寫電極方程式：由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在堿性環(huán)境中不存在，會與OH-反應(yīng)生成CO32-CO2+2OH_=CO32-+H2O……②故將①、②式進行疊加即為總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32+6H2O…③由于正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH_…④由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以正極的產(chǎn)物不再進一步反應(yīng)，則負極的反應(yīng)式為總反應(yīng)方程式減去正極的反應(yīng)式得到：2CH3OH+3O2＋4OH_-3O2-6H2O-12e-=2CO32-+6H2O-12OH_負極）：CH3OH＋8OH_－6e-＝CO32-＋6H2O第四十一頁，共57頁。①判斷右邊原電池的正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。CuCFeCl3溶液負極：Cu

失電子Cu-2e-=Cu2+正極：Fe3+得電子2Fe3++2e-=2Fe2+A

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先寫出總反應(yīng)：即負極與電解質(zhì)溶液反應(yīng)拆成離子方程式：Cu+2Fe3＋

=Cu2＋

+2Fe2＋根據(jù)化合價升降判斷正負極1.簡單原電池電極方程式的書寫第四十二頁，共57頁。②請寫出右邊原電池的電極方程式?？偡磻?yīng)方程式：負極：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

負極總反應(yīng)：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正極：總反應(yīng)－負極反應(yīng)6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成離子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根據(jù)化合價升降判斷正負極2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第四十三頁，共57頁。2.燃料電池電極方程式的寫法

總反應(yīng)：實際上就是燃料的完全燃燒。負極（通入燃料）：為燃料失去電子的氧化反應(yīng)，正極（通入氧化劑）：為氧化劑得到電子的還原反應(yīng)。以Pt為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池為例負極總反應(yīng):2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:總反應(yīng)－負極反應(yīng)

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O負極:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-第四十四頁，共57頁。3.復(fù)雜原電池電極方程式的書寫方法點撥：寫電極方程式的時候，要根據(jù)“得電子顯負電；失電子顯正電”的原則，利用“電荷守恒”，通過巧用H＋、OH－和水寫出電極方程式Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O練習：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)：

Pb＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓負極：PbO2得電子＋4H＋＋2H2O正極：PbO2＋SO42－＋2e－

＝PbSO4↓第四十五頁，共57頁。銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）的電池總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag寫出其正、負極反應(yīng)。Zn－2e－＝ZnO

＋2OH－＋H2O

Ag2O＋2e－＝2Ag＋H2O＋2OH－負極：正極：第四十六頁，共57頁。五、原電池的設(shè)計①活潑性不同的兩種金屬。如鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極②金屬和非金屬。如鋅錳干電池，鋅作負極，石墨棒作正極③金屬和化合物。如鉛蓄電池，鉛版作負極，PbO2作正極④惰性電極。如氫氧燃料電池中，兩根電極均可用Pt（電池的電極必須導(dǎo)電）電解質(zhì)溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)與電極材料具有相同的陽離子。第四十七頁，共57頁。請根據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池。你有哪些可行方案?CuCu–2e-=Cu2+比Cu不活潑的金屬或石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe2(SO4

)3、FeCl3等負極：正極：電解質(zhì)溶液：練一練若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。第四十八頁，共57頁。1.利用原電池原理設(shè)計新型化學電池；2.改變化學反應(yīng)速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣；3.進行金屬活動性強弱比較；4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。六、原電池的主要應(yīng)用：5.解釋某些化學現(xiàn)象第四十九頁，共57頁。(1)比較金屬活動性強弱。例1：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）原電池原理應(yīng)用題型：第五十頁，共57頁。(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）第五十一頁，共57頁。(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)第五十二頁，共57頁。例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)第五十三頁，共57頁。(4)判斷溶液pH值變化例5：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變______