化學(xué)必修基本概念基本原理

化學(xué)必修基本概念基本原理第一頁，共六十頁，2022年，8月28日第一部分《必修1》《必修2》中核心概念、基本原理內(nèi)容歸納第二頁，共六十頁，2022年，8月28日1.新課程對必修模塊的內(nèi)容要求（1）課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于必修模塊學(xué)習(xí)主題的相關(guān)內(nèi)容★認(rèn)識化學(xué)科學(xué)★化學(xué)實驗基礎(chǔ)★常見無機(jī)物及其應(yīng)用★物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)★化學(xué)反應(yīng)與能量★化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展《化學(xué)1》《化學(xué)2》第三頁，共六十頁，2022年，8月28日（2）蘇教版必修模塊學(xué)習(xí)主題與教學(xué)內(nèi)容排列方式★《化學(xué)1》中的學(xué)習(xí)主題及呈現(xiàn)方式：專題單元涉及知識內(nèi)容認(rèn)識化學(xué)科學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)分類及其轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量）物質(zhì)聚集狀態(tài)（氣體摩爾體積、晶體）物質(zhì)的分散系（電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電離方程式、膠體及應(yīng)用）第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子的構(gòu)成（同位素應(yīng)用）專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物氧化還原反應(yīng)（化合價變化及原因分析、氧化劑、還原劑等）第二單元鈉、鎂及其化合物離子反應(yīng)（強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電離方程式、離子方程式書寫）第四頁，共六十頁，2022年，8月28日專題單元涉及內(nèi)容（知識點）化學(xué)實驗基礎(chǔ)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)實驗方法物質(zhì)的分離和提純（各種分離方法）常見物質(zhì)的檢驗（包括焰色反應(yīng)）溶液的配制及其分析（物質(zhì)的量濃度、溶液配制操作及數(shù)據(jù)處理）專題２從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物飽和食鹽水電解現(xiàn)象觀察與記錄氯氣、氯水性質(zhì)實驗中現(xiàn)象觀察與記錄溴、碘的提取其它專題及相關(guān)單元中的實驗等等第五頁，共六十頁，2022年，8月28日專題單元涉及內(nèi)容（知識點）常見無機(jī)物及其應(yīng)用專題２：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題３：從礦物到基礎(chǔ)材料專題４：硫氮和可持續(xù)發(fā)展略第六頁，共六十頁，2022年，8月28日專題單元涉及知識內(nèi)容化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物海水綜合利用（海帶中提取碘、鎂的提取）第二單元鈉、鎂及其化合物專題３從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用從自然界中獲取鐵和銅；鋼鐵的腐蝕第三單元含硅礦物與信息材料礦物等自然資源的綜合利用二氧化硅與信息材料專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用酸雨的形成及危害；酸雨的防治與煙煤的脫硫第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物汽車尾氣及光化學(xué)污染自然界中氮的循環(huán)第七頁，共六十頁，2022年，8月28日2．《化學(xué)1》中核心概念的執(zhí)行情況(1)認(rèn)識化學(xué)科學(xué)主題：★物質(zhì)的量及其相關(guān)知識★物質(zhì)的分類★膠體★晶體★電解質(zhì)與非電解質(zhì)

(2)常見無機(jī)物的性質(zhì)主題：★氧化還原反應(yīng)★離子反應(yīng)★酸、堿、鹽的電離★強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離第八頁，共六十頁，2022年，8月28日附錄：中學(xué)化學(xué)新課程的結(jié)構(gòu)層次義務(wù)教育化學(xué)課程（啟蒙）科學(xué)探究身邊的化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)變化化學(xué)與社會發(fā)展高中化學(xué)必修模塊（基礎(chǔ)-核心內(nèi)容）認(rèn)識化學(xué)科學(xué)常見無機(jī)物及其應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實驗基礎(chǔ)選修模塊（基礎(chǔ)--擴(kuò)展內(nèi)容）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊化學(xué)反應(yīng)原理模塊有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊實驗化學(xué)模塊化學(xué)與生活模塊化學(xué)與技術(shù)模塊第九頁，共六十頁，2022年，8月28日附錄：必修《化學(xué)2》中設(shè)置了兩大概念原理主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)★原子結(jié)構(gòu)★核外電子排布初步知識★化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵★元素周期律化學(xué)反應(yīng)與能量★化學(xué)反應(yīng)速率★可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的限度（平衡）★化學(xué)反應(yīng)中的能量變化★化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)★原電池第十頁，共六十頁，2022年，8月28日3.必修課程中核心概念與基本原理主要內(nèi)容（1）《化學(xué)1》《化學(xué)2》涉及到的化學(xué)核心概念★《化學(xué)1》核心概念及教學(xué)要求★《化學(xué)2》核心概念及教學(xué)要求（2）《化學(xué)1》《化學(xué)2》涉及到的化學(xué)基本原理★《化學(xué)1》中的化學(xué)基本原理及教學(xué)要求★《化學(xué)2》中的化學(xué)基本原理及教學(xué)要求第十一頁，共六十頁，2022年，8月28日內(nèi)容要求呈現(xiàn)內(nèi)容

物質(zhì)的量1.認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量及其相關(guān)概念進(jìn)行簡單的化學(xué)計算（微粒數(shù)）3.體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用物質(zhì)的量及單位，阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度氣體摩爾體積

膠體、分散系知道膠體是一種常見的分散系及區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法分散系，分散質(zhì)，分散劑，膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)

氧化還原反應(yīng)了解氧化還原反應(yīng)的概念、根據(jù)化合價升降判斷、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)表示，氧化劑與還原劑

電解質(zhì)、離子反應(yīng)、電離1.電解質(zhì)導(dǎo)電原因、知道電離的概念2.認(rèn)識離子反應(yīng)3.了解常見離子的檢驗。電解質(zhì)，電離，離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗等），離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式。同位素、核素知道元素、核素、同位素的涵義專題1：第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識★《化學(xué)1》核心概念及教學(xué)要求第十二頁，共六十頁，2022年，8月28日內(nèi)容要求呈現(xiàn)專題（單元）化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵認(rèn)識化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的涵義專題1：第一單元微粒間的相互作用同素異形現(xiàn)象、同分異構(gòu)體、不同晶體類型舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體專題1：第二單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性化學(xué)反應(yīng)速率通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。專題3：第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)反應(yīng)的限度通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度?！铩痘瘜W(xué)2》核心概念及教學(xué)要求第十三頁，共六十頁，2022年，8月28日內(nèi)容要求

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！铩痘瘜W(xué)1》中的化學(xué)基本原理及教學(xué)要求第十四頁，共六十頁，2022年，8月28日內(nèi)容《化學(xué)2》原子核外電子的排布1.了解原子核外電子的排布規(guī)律。2.會畫出1～18號原子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期律1.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律。2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。4.知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5.認(rèn)識第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律。6.認(rèn)識堿金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律?；瘜W(xué)鍵1.認(rèn)識化學(xué)鍵的含義。2.認(rèn)識離子鍵的含義，知道離子鍵的形成。3.認(rèn)識共價鍵的含義，知道共價鍵的形成。4.了解有機(jī)化合物中碳原子成鍵特征?；瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化1.通過生產(chǎn)和生活中的實例了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。2.通過生產(chǎn)和生活中的實例了解熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1.原電池原理。2.電解原理。3.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系4.舉例說明化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。2.通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。★《化學(xué)2》中的化學(xué)基本原理及教學(xué)要求第十五頁，共六十頁，2022年，8月28日第二部分對部分核心概念基本原理的教學(xué)要求分析

第十六頁，共六十頁，2022年，8月28日1.對氧化還原反應(yīng)的教學(xué)要求（1）課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)要求★根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移★舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。第十七頁，共六十頁，2022年，8月28日（2）教材對氧化還原反應(yīng)知識的呈現(xiàn)方式★從氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)例子出發(fā)，分析了氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)和實質(zhì)；★引出氧化劑和還原劑的概念，并介紹了用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)的情況；★問題解決――介紹了物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱；★教材欄目：①你知道嗎②分析結(jié)論③概念引出④問題解決⑤練習(xí)與實踐第十八頁，共六十頁，2022年，8月28日認(rèn)識氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實例（初中：從得失氧的反應(yīng)認(rèn)識氧化反應(yīng)）從元素化合價的變化認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（必修1、p6物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）

認(rèn)識次氯酸的、氯氣的氧化性（必修1、p42、p44）從電子得失認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（必修1、p45-46）認(rèn)識氧化性、還原性強(qiáng)弱（僅局限于鹵素單質(zhì)及相應(yīng)離子的比較）

第十九頁，共六十頁，2022年，8月28日（3）不同階段“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)目標(biāo)學(xué)習(xí)階段學(xué)習(xí)要求初中從得氧、失氧判斷氧化和還原必修1專題一能根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)必修1專題二氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、簡單分析（指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)）后續(xù)專題補(bǔ)充實驗，鞏固加深；電化學(xué)第二十頁，共六十頁，2022年，8月28日★試題選編：化學(xué)1P46練習(xí)與實踐：第3題：氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。

學(xué)生存在的主要問題理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)時存在的困難

第二十一頁，共六十頁，2022年，8月28日（1）課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)要求★知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離★通過實驗事物認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件★了解常見離子的檢驗方法2.對離子反應(yīng)的教學(xué)要求第二十二頁，共六十頁，2022年，8月28日★第一專題（物質(zhì)的分散系）由實驗明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，電離方程式的書寫；★第二專題（離子反應(yīng)）：活動與探究－－由電解質(zhì)溶液（NaCl、NaOH、Na2CO3溶液）導(dǎo)電性實驗引入強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念；交流討論－－引出離子反應(yīng)的概念；信息提示－－離子方程式的書寫方法；問題解決－－書寫部分離子反應(yīng)方程式★知識模塊：①活動與探究②概念引出③交流與討論④概念引出⑤信息提示⑥問題解決（2）教材對離子反應(yīng)知識的呈現(xiàn)方式：第二十三頁，共六十頁，2022年，8月28日認(rèn)識離子（初中：由原子得失電子形成，帶電荷）離子的存在（必修1、p13物質(zhì)的分散系：酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的離子）電解質(zhì)電離的兩種情況（必修1、p53：強(qiáng)、弱電解質(zhì)）離子反應(yīng)（必修1、p53：離子反應(yīng)）離子反應(yīng)知識應(yīng)用（必修1：理解與表達(dá)CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+等離子在溶液中的反應(yīng)）第二十四頁，共六十頁，2022年，8月28日（3）不同階段的“離子反應(yīng)”的教學(xué)目標(biāo)★專題一中對電解質(zhì)的電離的教學(xué)要求

☆知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；

☆能例舉一些典型的非電解質(zhì)；

☆知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離；

☆能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式（不宜做過多的有關(guān)電解質(zhì)判斷的習(xí)題）；★專題二中對離子反應(yīng)的教學(xué)要求

☆認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

☆初步建立起用微粒觀（電離的觀點）認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生反應(yīng)；

☆能夠易溶易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。第二十五頁，共六十頁，2022年，8月28日（4）分階段逐步幫助學(xué)生建立完整科學(xué)的化學(xué)概念★理解離子反應(yīng)的概念――離子反應(yīng)的內(nèi)涵與外延：

H＋＋OH－＝H2O，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（溶液中離子間的反應(yīng)）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO-＋H2OCu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2+

（溶液中有離子參加的反應(yīng)）

CH3COOH＋NH3·H2O＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O2Na＋2H2O＝Na＋

+2OH－

+H2↑（在溶液中有離子參加或離子生成的反應(yīng)）第二十六頁，共六十頁，2022年，8月28日★全面認(rèn)識離子反應(yīng)――離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

H＋＋OH－＝H2O，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O（生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，離子濃度減少的反應(yīng)）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO-＋H2OCu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2+

CH3COOH＋NH3·H2O＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O2Na＋2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑（△G<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行）學(xué)生存在的主要問題：①學(xué)生如何理解酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性？②學(xué)生在理解酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)過程中的模糊認(rèn)識③學(xué)生在書寫離子方程式中存在的主要錯誤第二十七頁，共六十頁，2022年，8月28日教學(xué)案例（1）通過實驗和設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，建立離子反應(yīng)的真實圖象，形成離子反應(yīng)概念；★觀察與思考：在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的硫酸溶液，實驗過程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？★從微觀粒子的運(yùn)動、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？（2）通過練習(xí)，掌握如何利用離子符號、分子式描述離子反應(yīng)；★要怎樣表示上述反應(yīng)才能夠反應(yīng)變化的實質(zhì)？第二十八頁，共六十頁，2022年，8月28日（3）理解、把握書寫離子方程式的正確方法★下列各組兩個反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同,從微觀粒子的運(yùn)動、變化分析其原因。能否用同一個離子方程式表示兩個反應(yīng)？鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合；鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合；氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。第二十九頁，共六十頁，2022年，8月28日★A、B、C、D、E為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+

陰離子OHˉClˉCO32-SO42-HSO4-分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A

；B_____；C____；D_____；E______。第三十頁，共六十頁，2022年，8月28日題設(shè)4種陽離子、5種陰離子，它們組成5種可溶性固體，哪種組合可以確定是唯一的答案？它的確定可以推斷什么組合？題設(shè)無氫離子，溶解沉淀的酸，是什么？某白色沉淀加過量D，沉淀量減少，但不消失，說明什么？第三十一頁，共六十頁，2022年，8月28日附錄：兩大反應(yīng)知識的分層呈現(xiàn)第三十二頁，共六十頁，2022年，8月28日第三部分對《化學(xué)1》中概念及基本原理教學(xué)的建議第三十三頁，共六十頁，2022年，8月28日1．把握教材編寫理念

----著眼于對學(xué)科知識的全面認(rèn)識2．明確教材作用地位

----恰當(dāng)把握概念原理知識的深廣度3．關(guān)注基本概念形成

----注意概念學(xué)習(xí)中過程與方法指導(dǎo)4．利用教材各項欄

----創(chuàng)設(shè)問題情景倡導(dǎo)多元學(xué)習(xí)方式5．努力改進(jìn)實驗教學(xué)

----設(shè)計實驗情景培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度6、改進(jìn)作業(yè)習(xí)題編選

----研究作業(yè)試題分析試題評價功能第三十四頁，共六十頁，2022年，8月28日1．把握教材編寫理念

-----著眼于對學(xué)科知識的全面認(rèn)識（處理好：循序漸進(jìn)和持續(xù)學(xué)習(xí)的關(guān)系）★注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)★重視學(xué)生對核心觀念的建構(gòu)★關(guān)注對物質(zhì)變化的認(rèn)識過程宏觀上“廣一點”、“粗一點”、“淺一點”

微觀上(知識點)“減一點”,“具體一點”,“深入一點”第三十五頁，共六十頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)方面的內(nèi)容應(yīng)當(dāng)學(xué)習(xí)些什么？（1）什么是化學(xué)反應(yīng)？（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？（3）怎樣引起、控制、利用化學(xué)反應(yīng)？

（4）怎樣學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)？聯(lián)系生產(chǎn)、生活、自然界中的化學(xué)現(xiàn)象，感悟化學(xué)反應(yīng)的特征、現(xiàn)象、本質(zhì)、類型、反應(yīng)中的量變、質(zhì)變與能量變化、反應(yīng)的描述方法、反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的意義認(rèn)識兩類反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：核外電子的運(yùn)動—轉(zhuǎn)移與得失；離子互換。外界條件對物質(zhì)存在狀態(tài)與物質(zhì)間相互關(guān)系的影響反應(yīng)條件及其控制、反應(yīng)速率與控制、反應(yīng)程度及其控制，化學(xué)反應(yīng)利用及其對社會的意義—獲得新物質(zhì)、實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化、合理利用自然資源、保護(hù)自然環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡觀察、實驗、探究反應(yīng)規(guī)律、邏輯推理、數(shù)學(xué)方法，定性、定量研究案例：★注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)第三十六頁，共六十頁，2022年，8月28日◎《化學(xué)1》首先以化學(xué)家認(rèn)識、研究物質(zhì)世界為主線索，引領(lǐng)學(xué)生體驗探究物質(zhì)世界的過程，學(xué)習(xí)研究物質(zhì)世界的方法，為后續(xù)的學(xué)習(xí)奠定了理論和方法基礎(chǔ)。然后以化學(xué)在海水資源的利用、材料的研制和環(huán)境保護(hù)3個方面的應(yīng)用為線索組織教材內(nèi)容，學(xué)習(xí)有關(guān)的元素化合物知識。雖然知識的系統(tǒng)性不及原來的人教版必修教材強(qiáng)，但有利于運(yùn)用化學(xué)知識解決或解釋生產(chǎn)和生活中的問題，提高學(xué)生解決實際問題的能力。案例：★重視學(xué)生對核心觀念的建構(gòu)第三十七頁，共六十頁，2022年，8月28日觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象(顏色、狀態(tài)等)對物質(zhì)變化進(jìn)行分類(物理、化學(xué)變化)探究物質(zhì)的化學(xué)變化分析物質(zhì)的物理變化物質(zhì)的變化能量的變化微粒間的重新組合化學(xué)鍵發(fā)生變化能量的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化變化的快慢和限度初中《科學(xué)》化學(xué)1化學(xué)2案例：★關(guān)注對物質(zhì)變化的認(rèn)識過程第三十八頁，共六十頁，2022年，8月28日2．明確教材作用地位

----恰當(dāng)把握概念、原理、知識的深廣度（處理好：課時要求與教學(xué)容量的關(guān)系）

★把握必修模塊內(nèi)容的教學(xué)要求★必修模塊雙重功能和雙重基礎(chǔ)★化學(xué)1起到了承上啟下的作用第三十九頁，共六十頁，2022年，8月28日◎氧化還原反應(yīng)的知識是貫穿中學(xué)化學(xué)，從“得氧失氧”的觀點，到化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑、還原劑等概念及其強(qiáng)弱的比較，到氧化還原反應(yīng)化方程式的配平，及其知識的綜合應(yīng)用，都有階段性目標(biāo)，初學(xué)時盲目趕進(jìn)度，加大容量和難度，沒有循序漸進(jìn)，往往使學(xué)生對學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)產(chǎn)生畏難情緒，造成高中化學(xué)教學(xué)的失敗。第四十頁，共六十頁，2022年，8月28日◎物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識的層級發(fā)展情況分析表：位置年級核心概念基本要求《科學(xué)》初三原子、原子核、核外電子知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一；知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。必修1高一元素核外電子排布示意圖、質(zhì)量數(shù)、同位數(shù)了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變；了解常見元素原子核外電子排布示意圖；了解原子的構(gòu)成；知道質(zhì)量數(shù)、同位數(shù)的涵義必修2高一元素、核素、核外電子的排布知道元素、核素的涵義，了解核外電子的排布，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高二核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、原子核外電子的能級分布、核外電子的躍遷了解核外電子的運(yùn)動狀態(tài)；了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子式表示常見元素（1-36號）原子核外電子的排布；知道核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。第四十一頁，共六十頁，2022年，8月28日3．關(guān)注基本概念形成

----注意概念學(xué)習(xí)中的過程與方法指導(dǎo)（處理好：基礎(chǔ)知識與探究活動的關(guān)系）（1）關(guān)注概念的形成和發(fā)展過程

要通過合理的、富有邏輯性的問題線索及各種直觀證據(jù)幫助學(xué)生構(gòu)建概念。

（2）要關(guān)注概念、原理的應(yīng)用

要讓學(xué)生形成化學(xué)的基本觀點并能用于解決簡單的化學(xué)問題，使學(xué)生知道相關(guān)理論的研究對解決實際問題的價值。（3）教給學(xué)生科學(xué)的思想方法

要明確高中化學(xué)必修課程領(lǐng)域內(nèi)的科學(xué)方法要素，使科學(xué)方法的教學(xué)貫穿于整個教學(xué)過程之中

第四十二頁，共六十頁，2022年，8月28日★關(guān)注概念的形成和發(fā)展過程奧蘇貝爾初級概念和二級概念“氧化還原反應(yīng)中的氧原子得失”是一個初級概念,觀察比較氧原子得失過程中元素化合價的升降，得到“化合價的升降可作為判斷氧化還原反應(yīng)的一個基本特征”則是一個二級概念,是在初級概念“氧原子的得失”的基礎(chǔ)上增加了“化合價的升降”這一屬性的概念。第四十三頁，共六十頁，2022年，8月28日原子結(jié)構(gòu)模型的演變學(xué)習(xí)有關(guān)原子構(gòu)成的基礎(chǔ)知識原子結(jié)構(gòu)示意圖核素同位素的概念質(zhì)子數(shù)\中子數(shù)\質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中電子得失與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系第四十四頁，共六十頁，2022年，8月28日★教給學(xué)生科學(xué)的思想方法利用限定型概念圖建立概念氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)第四十五頁，共六十頁，2022年，8月28日◎原子結(jié)構(gòu)模型的演變--模型法、假說法◎物質(zhì)的量的基本概念與簡單運(yùn)用--定量研究法◎根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類--分類法◎?qū)嶒炋骄繙囟?、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響--實驗法、比較法、歸納法第四十六頁，共六十頁，2022年，8月28日補(bǔ)充材料：教材的宏觀結(jié)構(gòu)體系第四十七頁，共六十頁，2022年，8月28日感性認(rèn)識：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的定性認(rèn)識（放、吸熱、熱效應(yīng)大小差異與物質(zhì)本性有關(guān)）研究熱量產(chǎn)生、消耗的原因研究熱量大小的決定因素?zé)嵝?yīng)的表示與計算分析比較不同燃料的燃燒熱發(fā)現(xiàn)熱量轉(zhuǎn)化中的新問題：熱值大小與溫度高低的關(guān)系、燃料選擇的原則等化學(xué)鍵的概念，化學(xué)鍵的破壞與形成對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的影響第四十八頁，共六十頁，2022年，8月28日4、改進(jìn)作業(yè)習(xí)題的編選

---研究作業(yè)練習(xí)分析試題評價功能化學(xué)習(xí)題與試題編制改革要求（1）引導(dǎo)學(xué)生在新的實際情景中運(yùn)用知識，分析、解決問題;（2）通過練習(xí)進(jìn)行思維能力的培養(yǎng);（3）啟迪學(xué)生通過實踐活動和觀察進(jìn)行學(xué)習(xí);（4）應(yīng)用開放性習(xí)題，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維;（5）練習(xí)探究活動方案設(shè)計與評價;（6）通過練習(xí)學(xué)會綜合運(yùn)用各學(xué)科知識解決問題。第四十九頁，共六十頁，2022年，8月28日◎例如：教學(xué)目標(biāo)的分步推進(jìn)和一步到位的問題，趕進(jìn)度，加大練習(xí)量，加深習(xí)題的難度，盲目增加難度會影響學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，特別要注意“外編的”練習(xí)對正常教學(xué)的干擾，一些“外編的”練習(xí)過于商業(yè)化，編寫練習(xí)沒有很好地掌握新課程標(biāo)準(zhǔn)的意向，閉門造車，甚至換湯不換藥編寫練習(xí)，嚴(yán)重干擾新課程正常的教學(xué)。中學(xué)教材有一定的知識面要求，但要注意學(xué)生掌握知識和技能的階段性目標(biāo)，要注意掌握教學(xué)內(nèi)容的絕對化和相對化的問題，不要簡單“對”和“錯”解決問題，對一些知識點要把握其原則性和延展性。第五十頁，共六十頁，2022年，8月28日◎?qū)τ趯W(xué)生關(guān)于化學(xué)概念的心理表征分析我們要求學(xué)生在下面敘述中,找出電解質(zhì)要求的說法:①在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物②因為SO2的水溶液能導(dǎo)電，且又是化合物，所以SO2是電解質(zhì)③酸、堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，因此他們是電解質(zhì)；④BaSO4不能溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因此該化合物不是電解質(zhì)甲給出的答案是①、②、③和④；乙給出的答案是①、③和④；丙給出的答案是①和③第五十一頁，共六十頁，2022年，8月28日關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的辨析1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于離子濃度大小2、鹽酸和硫酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液的導(dǎo)電性相同。3、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是因為在一定條件下電離出自由移動的離子4、強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng).甲給出的答案是①、②、③和④；乙給出的答案是①、③和④；丙給出的答案是①和③第五十二頁，共六十頁，2022年，8月28日補(bǔ)充內(nèi)容：各類作業(yè)的功能能分析課程的作業(yè)課程學(xué)習(xí)測驗題（試題）選拔性考試試題性質(zhì)和作

用幫助學(xué)生理解、掌握知識，復(fù)習(xí)、鞏固并歸納、整理所學(xué)內(nèi)容，達(dá)到融會貫通、靈活應(yīng)用?？疾閷W(xué)生知識技能掌握和運(yùn)用的情況，以便通過分析進(jìn)行學(xué)業(yè)評價，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，改進(jìn)教學(xué)。主要是為了甄別和選拔，能有效的區(qū)分不同水平的學(xué)生。編制要求依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，按內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)要求來編制，幫助學(xué)生全面達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，按內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)要求制定學(xué)業(yè)評價標(biāo)準(zhǔn)和評價方式，編制相應(yīng)的測驗題和試題，能反映學(xué)生的發(fā)展。依據(jù)考試的性質(zhì)、選拔的標(biāo)準(zhǔn)，控制一定的難度、區(qū)分度和信度。常見類型包括：觀察、實驗和探究活動；面向社會的調(diào)查活動；思考、交流討論題；書面練習(xí)題；從各種媒體（包括

影視資料、網(wǎng)絡(luò)）獲取并加工信息。紙筆測驗試題；行為表現(xiàn)測試評價：實驗操作和實驗探究設(shè)計考查；

自然現(xiàn)象或?qū)嶋H問題的觀察、分析和解釋能力考查，實地解決一些簡單化學(xué)問題的能力考查。以紙筆測驗和口試（面試）為主。第五十三頁，共六十頁，2022年，8月28日5．充分利用教材欄目編制

--創(chuàng)設(shè)問題情景倡導(dǎo)多元學(xué)習(xí)方式（1）必修課程的不但要教給學(xué)生基礎(chǔ)知識，還要教給學(xué)生科學(xué)的思想和方法。教師要明確高中化學(xué)必修課程領(lǐng)域內(nèi)的科學(xué)方法要素，使科學(xué)方法的教學(xué)貫穿于整個教學(xué)過程之中。（2）教材編寫設(shè)計的豐富多彩的各種欄目共計160多個，蘊(yùn)涵著教與學(xué)的方法，體現(xiàn)了課程的理念，有助于教師駕馭教學(xué)過程，改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。第五十四頁，共六十頁，2022年，8月28日分析教材知識線索——確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式活動線索——確定教學(xué)