以往學(xué)期的第一化學(xué)1章

1. 2. 1. 2. 2 345pV STP下，p=101.325kPa, n=1.0mol時(shí), Rp Rn 8.314Jmol16pV=pVnRTpVmRTM

MpV

M=Mrgmol-7MMp=pRT

=m/8例為了行車的機(jī)受到。這 96NaN3+Fe2O3(s)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式所顯示出的與n（N2）的數(shù)量關(guān)系，可以進(jìn)一步確定在給定條

m(NaN3)=390.06g75.0L1. 2. VB nBRTVBppipp—n=n1+n2+n3+ k=

n

(p1+p2+p3+

∴p=p1+p2+p3+

V n

p nRV nB

pxBxBB例題：某容器中含有NH3、O2、N2等氣n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓解：n=p(NH3)

n0.320133.0kPa35.5kPa p(O2)

n(O2)p0.180133.0kPa20.0kPap(N2)=p-p(NH3)-解：T=(273+25)K n(H2)=8.314JK-1mol-1Zn(s)+2HClZnCl2+

m(Zn)=65.39gV nBRp Vi—分體n=n1+n2+n3+ k=V=V1+V2+

VB n1RT n2RT ( )RT

V n

p p x

VV

p 例題：天然氣是多組分的混合物，其組成為：CH4,C2H6,C3H8和C4H10。若該混合 p4解法一：V(CHn(CH4RTp4總

V(CH4)

94.0mol8.314kPaLK-1mol-1

)x(CH4)

總 n總RT總100.0mol8.314kPaLK-1mol-1(CH4)

1.551031.65103

例在25℃時(shí)，裝有0.3MPaO2的體積為1dm3的容器與裝有0.06MPaN2的體積為2dm3的容器用旋塞聯(lián)接。O2、N2O2、N2的分體積O2、N2混合前后物質(zhì)的量不變，因此n=p0V0O2、N2時(shí)具有的壓力。因此，p=p0V0VO2、N2的分體積是不是1dm3和3dm3否，Vi=Vxi或：利用pVi=VanderWaalsa,b稱為vanderwaals(paV2)(V(paV2)(Vnb)

例題：分別按理想氣體狀態(tài)方程和vanderwaals方程計(jì)算1.50molSO2在30攝氏度占有a=0.6803Pa·m6·mol-2，b=0.563610-4m3·mol-1p 1.5mol8.314JK1mol1303K

VnbV21.50mol8.314JK1mol120.0L0.05636Lmol1(1.5mol)2 kPaL(20.02189.7kPa3.8kPa186kPap1p2

189186100%1.61% V p,1.89103 p,1.59103 ppp ２p,２

100%含量較多的物質(zhì)-cnV（溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑體積之比x1=n1/（n1+n2+…）5→氣相 H2O H2O 單位：Pa（帕斯卡）或（等壓計(jì)0.61019.9180.87135.1571.2272.33870.1004.2427.3750.0630.4010.1030.5620.1650.6100.260

金屬：Au，Al等

P外↑沸點(diǎn) (1830-1901)1882年，Raoult用表示為P1=P 式中，P1為溶液的蒸汽壓，P1*為純?nèi)?，則

1PP*－P=△P=P*1112P Rudolf（1799-

（1822-(1852-△△Tb=Tb－Tb0=△Tb為溶液的沸點(diǎn)升高，Tb為溶液的沸點(diǎn)，Tb0為純?nèi)軇┓悬c(diǎn)，Kb為溶劑凝固點(diǎn)(zingpoint)是物質(zhì)的固、TTf0-Tf=式中△Tf為溶液的凝固點(diǎn)降低值，Tf0為溶劑的凝固點(diǎn)，Tf為溶液的凝固點(diǎn)，Kf

Tb0/ (Kkgmol (Kkgmol 四氯化碳 ErnstOtto

KkgmolB KfBmol M(CONH

250g

0.060kg鹽2 (diffusion)半透膜(semipermeablemembrane只允許某些物質(zhì)透過(guò)，而不允許另一些物可作為半透膜的物質(zhì)：細(xì)胞膜、腸衣、蘿卜皮、人工的火棉膠膜、玻璃紙及理想的半透膜：只允許溶劑分子透過(guò)欲使膜兩側(cè)液面的高度相等并保持不變，必須在溶液液面上加一壓力才能實(shí)現(xiàn)（如右。(osmoticpressure)同濃度的溶液，為 滲透現(xiàn)象發(fā)生，應(yīng)在較濃溶液上施加一壓力，這一壓滲透方向:溶劑分子總是從濃度小的溶液(或純?nèi)軇?通過(guò)半透膜向濃度大的溶液滲透。結(jié)果使?jié)舛炔顪pΠPΠ滲 1887年荷蘭物理化學(xué)家Van’tHoff得出Π=Π= 為溶液的滲透壓力,T為絕對(duì)n-AntoineJacobusHenricusvan't

WilhelmVan’Van’tcΠ＝c(CHO)

ΠcB302(kPa) ΠVnBRT B mB 得M(血紅素

molL的滲透壓力相當(dāng)于37.4mmH2O，因此完全可以準(zhǔn)1根據(jù)Van’tHoff定律，在一定溫度下，對(duì)于任一稀溶液，Π與c成正比,高滲溶液：滲透