第1章 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 強(qiáng)化基礎(chǔ)-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》強(qiáng)化基礎(chǔ)一、單選題1．某酸根離子的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法中正確的是A．R與N原子電子層數(shù)相同B．R與N原子最外層電子數(shù)相同C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子所帶的電荷數(shù)相同D．中R元素與中N元素的化合價(jià)相同2．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（）①鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品②共享單車(chē)?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保③向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開(kāi)始有沉淀生成，而后會(huì)溶解④明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同⑤“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅⑥補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．④⑤⑥4．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條5．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）。A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大6．根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定的是（

）A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．電子層數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核電荷數(shù)7．下列說(shuō)法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價(jià)C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于環(huán)境的殺菌消毒B．黃鐵礦的主要成分是FeS2，是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料C．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)。D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是SiO29．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過(guò)渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強(qiáng)10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是XYZWA．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．W單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸11．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（

）A．Li、Na、K B．I、Br、F C．O、Al、S D．Li、F、Cl12．前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成；W、X、Y元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，W與Z的族序數(shù)相鄰。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，X的單質(zhì)為氣體 B．W與Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物 D．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W13．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（

）A．元素的化合價(jià)呈周期性變化 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來(lái)水消毒劑D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑15．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．H2與H3屬于同素異形體 B．O2與O4屬于同位素C．C60的相對(duì)分子質(zhì)量為720g/mol D．N5+中含有36個(gè)電子二、填空題16．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是__，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_，a與d元素形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)____，該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明e元素的金屬性比c元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))。A．e元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比c元素單質(zhì)的低B．e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比c元素的單質(zhì)劇烈C．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比c的強(qiáng)D．e元素的單質(zhì)不能從c元素的鹽溶液中置換出單質(zhì)c(4)將if2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化，若再向其中加入b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是______，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性。(僅用離子方程式表示即可)_______________；________________。(6)k元素是Se(硒)。應(yīng)用元素周期律分析下列有關(guān)Se元素的推斷,其中正確的是_____(填序號(hào))。A．Se元素的最高正化合價(jià)為+6

B．H2Se有毒，比H2S穩(wěn)定C．H2Se在空氣中不能燃燒D．亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸17．元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二⑥⑦?三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素____，(填元素符號(hào)，下同)非金屬性最強(qiáng)的元素是____，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是____。(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是____。18．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)______，質(zhì)量數(shù)為_(kāi)______，核外電子數(shù)為_(kāi)______。19．物質(zhì)分離操作注意事項(xiàng)(1)從溶液中得到固體的實(shí)驗(yàn)操作包括________、冷卻結(jié)晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是________（填序號(hào)）。①引流

②攪拌加速溶解

③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(2)過(guò)濾后，若濾液渾濁，需________。渾濁的原因可能是_____。(3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體，溶液不能蒸干的原因是_______。(4)分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是_________。20．中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒(méi)有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。21．A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)________；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)________；A2M分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________；(2)用電子式表示D2M的形成過(guò)程_________(3)D、E、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用離子符號(hào)表示)(4)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，且反應(yīng)后的溶液呈堿性。若將0.1mol的DA和0.1mol的E單質(zhì)混合后加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L。22．（1）地殼由90多種化學(xué)元素組成，其含量最高的幾種元素依次為①氧②硅③鋁④鐵，寫(xiě)出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________；寫(xiě)出一種與氖具有相同核外電子排布的離子___________。（2）下列物質(zhì)中①②熔融碳酸鈉③固體④蔗糖⑤溶液⑥鐵能導(dǎo)電的是________屬于非電解質(zhì)的是________；（以上填寫(xiě)物質(zhì)編號(hào)）；寫(xiě)出②的電離方程式__________________。23．砷及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，廣泛應(yīng)用在殺蟲(chóng)劑以及藥物中。回答下列問(wèn)題：(1)砷是第四周期第ⅤA族元素。下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。a.沸點(diǎn)：b.酸性：c.的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d.形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗(yàn)微量砷，其反應(yīng)原理如下：①將含砷化合物轉(zhuǎn)化為具有極強(qiáng)還原性的。②與溶液反應(yīng)產(chǎn)生與另一種固體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常價(jià)砷化合物的毒性強(qiáng)于價(jià)砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量?jī)r(jià)砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是_______。(4)砷酸可用于制造殺蟲(chóng)劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24．工業(yè)上以鉻鐵礦(，含、氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉，首先將鉻鐵礦與純堿在有氧條件下焙燒，該過(guò)程可將轉(zhuǎn)化為，并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、_______、_______。25．按要求回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出漂白粉中有效成分的化學(xué)式_______。(2)考古學(xué)上常用中子數(shù)為8的碳原子來(lái)測(cè)定文物的年代，寫(xiě)出該碳原子符號(hào)_______。(3)寫(xiě)出氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。(4)寫(xiě)出白色氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵的化學(xué)方程式_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．和所帶電荷數(shù)一樣，且的電子數(shù)比硝酸根離子的電子數(shù)多10，所以R的質(zhì)子數(shù)為7+10=17，R為Cl，R電子層數(shù)為3，N的電子層數(shù)為2，電子層數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．R是Cl，最外層電子數(shù)是7個(gè)，N的最外層電子數(shù)是5個(gè)，R與N原子最外層電子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C．R與N的簡(jiǎn)單負(fù)離子分別是Cl－、N3－，二者所帶的電荷數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．和均帶1個(gè)負(fù)電荷，且氧元素化合價(jià)均是－2價(jià)，所以R、N元素的化合價(jià)均為+5，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價(jià)含氧的酸性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。3．C【詳解】①金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故①錯(cuò)誤；②共享單車(chē)的使用，減少能源的利用，則有利于節(jié)能環(huán)保，故②正確；③硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇到硫酸，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀；再滴加硫酸，氫氧化鐵沉淀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故③正確；④明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④錯(cuò)誤；⑤太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅，故⑤錯(cuò)誤；⑥維生素C具有還原性，能被鐵離子還原為亞鐵離子，所以維生素C可以防止Fe2+被氧化，補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果，故⑥正確；故答案選C。4．B【詳解】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯(cuò)誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯(cuò)誤；選B。5．A【詳解】同一元素微粒的半徑大小順序?yàn)閞陰＞r原＞r陽(yáng)，價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小，所以選A。6．A【詳解】A．根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量，故A選；B．主族元素所在周期數(shù)，等于原子核外電子層數(shù)，故B不選；C．主族元素所在族序數(shù)，等于原子核外最外層電子數(shù)，故C不選；D．根據(jù)主族元素所在周期數(shù)和族序數(shù)，可確定其原子核外電子總數(shù)，即核電荷數(shù)，故D不選；故答案為A。7．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價(jià)，如錳原子最外層有2個(gè)電，子，但其最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類(lèi)小于原子的種類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故D錯(cuò)誤；故選A。8．D【詳解】A．制備“84”消毒液的原理是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl，其有效成分是NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境的殺菌消毒，故A正確；B．黃鐵礦的主要成分是FeS2，高溫條件下FeS2與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸，故B正確；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，故C正確；D．北斗導(dǎo)航系統(tǒng)所含芯片的主要成分是Si，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，A錯(cuò)誤；B．79號(hào)元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級(jí)顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強(qiáng)，D正確；故答案是A。10．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】A．同一周期主族元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X，則非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，A錯(cuò)誤；B．未指明是否是元素最高價(jià)含氧酸，因此不能比較酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Z＜Y，C錯(cuò)誤；D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，因此Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．A【詳解】A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半徑增大，故A正確；B．同主族自上而下原子半徑增大，I、Br、F原子半徑依次減小，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑O、S、Al依次增大，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Li＞F，且Li原子半徑比Cl原子半徑大，故原子半徑Li＞Cl＞F，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】除稀有氣體外，同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大。12．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中點(diǎn)燃可以安靜地燃燒，火焰為蒼白色，且伴有白霧生成，則W為H，Y為Cl；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為13，則X最外層電子數(shù)為13-1-7=5，X為氮元素，W與Z的族序數(shù)相鄰，故Z為鈣元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)所給信息及特征反應(yīng)可以推出，W、X、Y、Z依次為H、N、Cl、Ca；A．常溫下，N2為氣體，A項(xiàng)正確；B．W與Z形成的化合物CaH2，CaH2為離子化合物，結(jié)構(gòu)中不含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W、X和Y三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，C項(xiàng)正確；D．簡(jiǎn)單離子半徑：，D項(xiàng)正確；故答案選：B。13．C【詳解】A.元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，不是根本原因，故A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯(cuò)誤；C.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D.元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。15．A【詳解】A.H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A正確；B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤;C.相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，故C錯(cuò)誤;D.N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯(cuò)誤；故答案為A。16．

K

H3PO4

KH

離子鍵

BC

有白色沉淀生成

Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O

Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-

AD【分析】結(jié)合周期表提供的信息可知：a為H，b為Na，c為Mg，d為K，e為Ca，f為O，g為Al，h為P，i為S，j為Cl，k為Se；結(jié)合以上元素并根據(jù)題中問(wèn)題進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；因此上表中原子半徑最大的元素的元素符號(hào)是K，其核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)h為P，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4；a與d元素形成化合物的化學(xué)式為KH；該物質(zhì)是由鉀離子和氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，存在離子鍵；(3)A．Ca元素的單質(zhì)熔點(diǎn)比Mg元素單質(zhì)的低，屬于物理性質(zhì)，不能比較兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，故不選；B．金屬單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Ca元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比Mg元素的單質(zhì)劇烈，可以證明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)；所以Ca元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，可以說(shuō)明Ca元素的金屬性比Mg元素強(qiáng)，故正確；D．由于鈣的活潑性太強(qiáng)，能夠與水劇烈反應(yīng)，不能從鎂的鹽溶液中置換出鎂，因此不能得出Ca元素的金屬性比Mg元素弱的結(jié)論，故錯(cuò)誤；故選BC；(4)b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽酸的酸性大于亞硫酸，所以將SO2通入氯化鋇溶液中，沒(méi)有明顯變化；若再向其中加入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2OH－＝BaSO3↓+H2O；(5)g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，從而得出氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；Al(OH)3+OH－＝［Al(OH)4］-；(6)A．Se元素位于VIA族，最外層有6個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為+6，故正確；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，硫原子序數(shù)小于硒，所以H2Se的穩(wěn)定性小于H2S，故錯(cuò)誤；C．同一主族元素形成的氫化物性質(zhì)具有相似性，硫化氫在空氣中能燃燒，所以H2Se在空氣中也能燃燒，故錯(cuò)誤；D．同一主族元素形成的無(wú)氧酸具有相似性，氫硫酸為弱酸，所以亞硒酸(H2SeO3)是一種弱酸，故正確；故答案為：AD。17．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2KOH+H2↑(2)NaOH(3)Na＞Mg＞Al(4)Al【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~①吩別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）稀有氣體的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為22K+2H2O=2KOH+H2↑；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是NaOH。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al。（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該氫氧化物是兩性氫氧化物氫氧化鋁，其元素是Al。18．

53

72

125

53【詳解】核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。19．(1)

蒸發(fā)濃縮

過(guò)濾

①③(2)

更換濾紙，重新過(guò)濾

濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣(3)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出(4)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊）【詳解】（1）可以通過(guò)重結(jié)晶從溶液中得到固體，實(shí)驗(yàn)操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是引流和攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸，故選①③。（2）過(guò)濾后，若濾液渾濁，可能是濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣，需要更換濾紙，重新過(guò)濾；（3）硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體，溶液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出。（4）分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊）。20．

黏土石灰石

SiO2

Si

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）【詳解】（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）。21．(1)

第二周期第IVA族

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

V形(或?qū)懡切?(2)(3)O2-＞Na+＞Al3+(4)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(5)5.6【分析】A為短周期原子半徑最小的元素，A為H；M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則M為O；常溫下A、M能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，E應(yīng)為第三周期第ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素；結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析解答此題。(1)B元素的原子序數(shù)為6，K、L層依次排有2、4個(gè)電子，則在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；A、M、D三種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根間以離子鍵結(jié)合，氫氧根中氧原子和氫原子以極性共價(jià)鍵結(jié)合；H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。(2)D2M為Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：。(3)Na+、Al3+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篛2-＞Na+＞Al3+。(4)雙氧水具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將銅氧化，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(5)根據(jù)反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，0.1molNaH與水反應(yīng)生成NaOH、H2物質(zhì)的量都為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1molNaOH與0.1molAl恰好完全反應(yīng)生成0.15molH2，則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。22．

O2－或Al3+

②⑤⑥

②③

Na2CO3=2Na++CO32－【分析】⑴氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，氖核外電子排布為2、8。⑵①CO2非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；②熔融碳酸鈉，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③固體，有