質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第一頁，共十一頁，2022年，8月28日+OOOHHHHOHH水氫氣+氧氣

H2OH2O2第二頁，共十一頁，2022年，8月28日I物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。II在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。第三頁，共十一頁，2022年，8月28日化學(xué)方程式

入門第四頁，共十一頁，2022年，8月28日學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們常常需要描述各種反應(yīng)如何簡便地表示這些化學(xué)反應(yīng)呢？比如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以寫成：“和”“反應(yīng)條件”碳+氧氣二氧化碳點燃“生成”反應(yīng)物生成物第五頁，共十一頁，2022年，8月28日化學(xué)家用化學(xué)式等國際通用的化學(xué)用語，來表示反應(yīng)物和生成物的在組成，以及各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系。如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可表示為：

C+O2

CO2

這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式點燃第六頁，共十一頁，2022年，8月28日這個式子不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C+O2

CO2點燃COOCOO12：3244：第七頁，共十一頁，2022年，8月28日這就是說:碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳從化學(xué)式中我們可以看到反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，以及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系?；瘜W(xué)式反映了“質(zhì)”和“量”的關(guān)系第八頁，共十一頁，2022年，8月28日質(zhì)量守恒定律小結(jié)1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

3進行有關(guān)的計算；推測一些物質(zhì)的組成；解釋一些實驗事實第九頁，共十一頁，2022年，8月28日自我檢測1、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（

）A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B、24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16gC、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)2、2003年10月16日，“神舟五號”安全返航，標志著我國載人航天技術(shù)取得歷史性突破?；鸺玫娜剂蠟槠纂拢郏–H3）2N2H2］，其主要反應(yīng)為（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（

）

A、碳

B、氫

C、氧

D、氮第十頁，共十一頁，2022年，8月28日3植物進行光合作用簡單表示為：

H2O+CO2—→淀粉+O2。判斷淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素4某物質(zhì)