江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)分子的性質(zhì)鍵的極性和分子的極性（1）練習(xí)蘇教版

江蘇省啟東市2023屆高考化學(xué)專項復(fù)習(xí)分子的性質(zhì)鍵的極性和分子的極性（1）練習(xí)蘇教版鍵的極性和分子的極性1．2022年9月，美國科學(xué)家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力〞，釋放出氫原子，假設(shè)點(diǎn)火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力〞的實質(zhì)是〔〕

A．分子間作用力 B．氫鍵C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵2．同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的說法正確的選項是〔〕

A．含有非極性共價鍵B．鍵角均為109°28′

C．有兩種同分異構(gòu)體D．分子屬于極性分子3．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，那么BeCl2屬于〔〕

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子4．關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項是〔〕

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子

C．CS2為非極性分子，所以在四種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中是最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________。(2)含有金屬鍵的物質(zhì)是________(寫出化學(xué)式)。(3)E的一種常見配合物E(CO)5，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是________，且在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為(4)A、C兩種元素的單質(zhì)化合形成的物質(zhì)中原子間化學(xué)鍵為________，該物質(zhì)溶于水生成的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是________(寫出化學(xué)式)，另外一種產(chǎn)物是________(從分子的極性判斷)分子。6．NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是〔〕

A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵

B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等

D．分子中不能含有氫原子7．以下物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是〔〕

A．H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I28．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是〔〕

A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O9．以下各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是

A．BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N10．以下說法正確的選項是〔〕

A．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物

B．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響

C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍

D．H2O中心原子采取sp雜化參考答案：1．答案：D解析：鹽水在無線電波照射下釋放出氫原子，實際上是破壞了水分子中氫原子與氧原子之間的化學(xué)鍵，氫原子與氧原子之間形成的化學(xué)鍵為極性共價鍵，即“結(jié)合力〞的實質(zhì)是極性共價鍵。2．答案：D解析：二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，故二氯甲烷中C原子以sp3雜化，形成四面體結(jié)構(gòu)，由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，故為含有極性鍵的極性分子。分子中兩個Cl原子始終處于相鄰的位置，故無同分異構(gòu)體。3．答案：B解析：根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，Be—Cl鍵為極性鍵，而BeCl2分子為直線形分子，所以BeCl2為非極性分子。4．答案：B解析：

5．答案：(1)Na<S<P<Cl(2)Na、Fe(3)配位鍵、共價鍵分子晶體(4)離子鍵NaOH極性解析：根據(jù)題目信息可以推知A、B、C、D、E分別為Na、P、S、Cl、Fe。(1)同周期元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素原子外層電子處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期的第ⅥA族元素的大。因此第一電離能由小到大的為Na<S<P<Cl。(2)A、B、C、D、E中屬于金屬晶體的是Na和Fe。(3)E(CO)5即Fe(CO)5，F(xiàn)e與CO之間是配位，而CO中含的是共價鍵。(4)鈉與硫反響生成離子化合物Na2S，該物質(zhì)水解生成NaOH和H2S，H2S為Ⅴ形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子。6．答案：A解析：由題給信息可以判斷假設(shè)ABn型分子是非極性分子，那么ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長以及是否含有氫原子無關(guān)。7．答案：A解析：共價化合物只有A，可快速解答。B、C屬離子化合物，B為乙酸鈉，屬鈉鹽，D為單質(zhì)。四種物質(zhì)中均含非極性鍵，依次為O—O鍵、C—C鍵、O—O鍵、I—I鍵。8．答案：D解析：試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中含有離子鍵，B中含有極性鍵，C中含有離子鍵和極性鍵，D中含有離子鍵和非極性鍵，選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于根底性試題的考查。試題難度不大，側(cè)重對學(xué)生根底知識對穩(wěn)固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用根底知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確化學(xué)鍵的含義，然后靈活運(yùn)用即可。9．答案：B解析：10．答案：A解析：A．過氧化鈉中，兩個氧原子之間存在非極性共價鍵，但是過氧化鈉為離子化合物，故A正確；

B．化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶