第一章 物質(zhì)及其變化 章節(jié)綜合測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化章節(jié)綜合測(cè)試一、單選題1．2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，青蒿素屬于（）A．堿性氧化物 B．有機(jī)物C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物2．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．花氣襲人知驟暖鵲聲穿樹(shù)喜新晴B．千淘萬(wàn)漉雖辛苦吹盡狂沙始到金C．粉身碎骨渾不怕要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除春風(fēng)送暖入屠蘇3．化學(xué)與人類(lèi)生活有著密切聯(lián)系。下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．漂白粉久置于空氣中失效 B．明礬凈水C．SO2漂白的紙張易變黃 D．烹飪紫薯時(shí)滴加白醋防止變色4．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．稀硫酸溶液：、、、B．使酚酞變紅的溶液：、、、C．溶液：、、、D．無(wú)色透明的溶液：、、、5．下圖是甲烷燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷屬于有機(jī)物，是電解質(zhì)B．該反應(yīng)中“”代表氧原子C．丙和丁都是酸性氧化物D．既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C．H2O2+H2S=2H2O+S↓ D．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO48．已知有如下反應(yīng)：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I29．下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A．液氯 B．淀粉C．碳酸氫鈉 D．五水合硫酸銅10．在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（）A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-11．下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓C．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．3mol·L－1Na2CO3溶液和1mol·L－1Al2(SO4)3溶液等體積混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑12．根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+ D．Fe3+、Cu2+、Fe2+二、填空題13．在以下五種物質(zhì)中①石墨；②天然氣；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物質(zhì)是（填編號(hào)），其中能導(dǎo)電的是（填編號(hào)），屬于電解質(zhì)的是（填編號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是（填編號(hào)）。14．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①NaOH溶液和HCl溶液②Na2CO3和足量HCl③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液15．請(qǐng)從A和B兩題中任選1個(gè)作答，若兩題均作答，按A評(píng)分。AB在3種無(wú)機(jī)物①Cl2、②Na2CO3、③NH3中，可用作食用堿的是（填序號(hào)，下同），可用于制漂白液的是，可用作制冷劑的是。在3種有機(jī)物①乙醇、②乙烯、③乙酸中，可用作醫(yī)用消毒劑的是（填序號(hào)，下同），用于除水壺中水垢的是，可作為水果催熟劑的是。16．用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有性。17．下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。品名濃縮菠蘿汁配料水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等果汁含量≥80％生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上其中屬于著色劑的有；屬于調(diào)味劑有；屬于防腐劑的有，富含維生素有．18．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3固體②稀硫酸③KOH溶液④鋅⑤二氧化硫氣體⑥碳酸氫鈉固體⑦無(wú)水乙醇(C2H5OH)⑧熔融態(tài)KCl請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于鹽的是，屬于氧化物的是,能導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)。三、推斷題19．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）化合物甲的化學(xué)式為。（2）化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:。（3）化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式。四、實(shí)驗(yàn)探究題20．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向的溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。丙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。試回答下列問(wèn)題（1）其中操作正確的同學(xué)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）證明有膠體生成的方法是。（3）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明。（4）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是。（5）可用如圖所示的裝置除去膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入溶液，若(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說(shuō)明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。21．在Na+濃度為0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為．（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物質(zhì)的量濃度，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：。22．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。（1）裝置B中盛放溶液，其作用是；F中的是溶液，其作用是。（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先，接下來(lái)的操作依次是(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸（3）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2。②將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：。23．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是。（2）利用膠體的性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（4）寫(xiě)出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式24．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化①通入CO2之前亮②開(kāi)始通入CO2時(shí)③恰好完全沉淀④沉淀完全后，繼續(xù)通入過(guò)量CO2⑤再通入CO225．某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。（1）“預(yù)處理"時(shí)，需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為（3）“還原Ⅱ”中，Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為（4）“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是（5）“過(guò)濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無(wú)水乙醇洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是（6）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。②現(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測(cè)得Cu的質(zhì)量為m1g，Cu2Cl2的質(zhì)量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】青蒿素是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故答案為：B。【分析】根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。2．【答案】D【解析】【解答】A.詩(shī)句描述的沒(méi)有涉及到化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.沙里淘金屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C.詩(shī)句中涉及的反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.爆竹爆炸過(guò)程中，火藥燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D【分析】分析其變化過(guò)程中有沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，若有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則涉及氧化還原反應(yīng)；若沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A．漂白粉久置于空氣中失效的反應(yīng)機(jī)理為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，涉及氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．明礬凈水的機(jī)理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，未涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．SO2漂白的紙張易變黃是被SO2漂白后的無(wú)色物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)，恢復(fù)原來(lái)的顏色，未涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．薯類(lèi)物質(zhì)富含花青素，而花青素是一種水溶性的天然色素，具有“遇酸變紅”，烹飪紫薯時(shí)滴加白醋是酸的顯色過(guò)程，不涉及到氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。4．【答案】A【解析】【解答】A．、、、與H+、都不發(fā)生反應(yīng)，所以在稀硫酸溶液中能大量共存，A符合題意；B．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與能發(fā)生反應(yīng)，所以不能大量共存，B不符合題意；C．溶液中含有Fe2+和Cl-，F(xiàn)e2+與、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C不符合題意；D．在水溶液中呈紫色，在無(wú)色透明的溶液中不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.與反應(yīng)生成水和二氧化碳；

C.Fe2+與、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Cl-生成AgCl沉淀；

D.為紫色，不能大量存在于無(wú)色溶液中。5．【答案】D【解析】【解答】本題以甲烷的燃燒為素材，考查物質(zhì)的分類(lèi)，意在考查對(duì)基礎(chǔ)概念的認(rèn)知能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)原子個(gè)數(shù)可知，甲是甲烷，乙是氧氣，丙是二氧化碳，丁是水，甲烷等有機(jī)物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B.該反應(yīng)中“”代表氫原子，B項(xiàng)不符合題意；C.二氧化碳是酸性氧化物，水不是，C項(xiàng)不符合題意；D.CO是不成鹽氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，D項(xiàng)符合題意。

【分析】A、甲烷為非電解質(zhì)；

B、小圓代表氫原子；

C、二氧化碳是酸性氧化物；

D、一氧化碳不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。6．【答案】C【解析】【解答】A．離子方程式中，反應(yīng)前后要遵循電荷守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A不符合題意；B．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B不符合題意；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C符合題意；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.該離子方程式不遵循電荷守恒；

B.該離子方程式不遵循電荷守恒；

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳；

D.還有硫酸鋇沉淀生成。

7．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中，Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)H2O2+H2S=2H2O+S↓中，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4中，Mn、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的變化分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】①根據(jù)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O可知氧化性：ClO3->Cl2，②根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性：Fe3+>I2，③根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，選項(xiàng)C符合題意。

【分析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性。9．【答案】B【解析】【解答】A．液氯即液態(tài)的Cl2，是純凈物，故A不符合題意；B．淀粉是天然高分子化合物，聚合度n值是不確定值，屬于混合物，故B符合題意；C．碳酸氫鈉是純凈物，故C不符合題意；D．五水合硫酸銅有固定的組成，屬于純凈物，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)給出的選項(xiàng)即可判斷是否為混合物10．【答案】C【解析】【解答】A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B、Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應(yīng)生成氣體，C符合題意；D、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒(méi)有氣體生成，D不符合題意。故答案為：C。

【分析】離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無(wú)色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。11．【答案】D【解析】【解答】A.HI為強(qiáng)酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成離子形式，A不符合題意；B.OH－和NH4＋的系數(shù)應(yīng)滿足2:2，B不符合題意；C.NaHCO3少量，則HCO3－完全反應(yīng)，因此參與反應(yīng)的Ca2＋、OH－的系數(shù)均為1，C不符合題意；D.兩溶液中Al3＋和CO32－的個(gè)數(shù)比為2:3，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2，該離子方程式正確，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對(duì)離子方程式正誤判斷的考查，解答此類(lèi)題型時(shí)，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；其次分析化學(xué)符號(hào)是否正確；最后分析是否滿足原子守恒、電荷守恒。12．【答案】D【解析】【解答】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D符合題意。

故答案為：D

【分析】在氧化還原中：

氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。

氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。

還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏移）的物質(zhì)。

還原劑具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。13．【答案】①②③④⑤；①③；③；④⑤【解析】【解答】①石墨是碳元素組成的單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②天然氣的主要成分為甲烷，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③熔融Na2CO3能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸根離子，可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④酒精是乙醇的俗稱(chēng)，在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；12C、13C、14C均為碳元素的不同核素，以上五種物質(zhì)中均含有碳元素，存在12C、13C、14C物質(zhì)是①②③④⑤；其中能導(dǎo)電的是①③，屬于電解質(zhì)的是③，屬于非電解質(zhì)的是④⑤。

【分析】考查概念理解：物種物質(zhì)均含有C元素，C的同位素存在于自然界各物質(zhì)中；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：具有自由移動(dòng)的電荷，溶液中含自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)：水溶液中、熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：水溶液中、熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物；14．【答案】H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O【解析】【解答】離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟是：第一步，正確寫(xiě)出化學(xué)方程式；第二步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水等仍用化學(xué)式表示；第三步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號(hào)，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比；第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。①NaOH溶液和HCl溶液：H++OH-=H2O。②Na2CO3和足量HCl：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。③H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【分析】離子方程式書(shū)寫(xiě)記得：有氣體、沉淀生成要用符號(hào)標(biāo)出遵循質(zhì)量守恒定律和電子守恒定律，強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式。15．【答案】②；①；③；①；③；②【解析】【解答】碳酸鈉能水解，碳酸鈉的水溶液呈堿性，俗稱(chēng)純堿，可用作食用堿的是Na2CO3；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，用于制漂白液的是Cl2；氨氣液化，常用作制冷劑的是NH3；2-B：乙醇俗名酒精，醫(yī)療上用75%的酒精作消毒劑，用作醫(yī)用消毒劑的是乙醇；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣、二氧化碳、水，乙酸可用于除水壺中水垢；乙烯具有催熟作用，乙烯可作為水果催熟劑。

【分析】A.碳酸鈉可以做食用堿的成分；

氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)制備漂白液；

氨氣可以做制冷劑；

B.乙醇可以使微生物變性因此可以殺菌消毒；

乙酸可以和碳酸鈣反應(yīng)，因此可以除去水垢；

乙烯可以做水果的催熟劑。16．【答案】；酸性、還原性【解析】【解答】反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低至+2價(jià)，得到電子被還原，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，失去電子被氧化，用雙線橋法可表示為，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)降低，部分Cl元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，因此HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。

【分析】用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭指向的是同一種元素，線上標(biāo)明得失電子情況；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中HCl的變化分析。17．【答案】檸檬黃、日落黃；蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；山梨酸鉀；濃縮菠蘿汁、維生素C?！窘馕觥俊窘獯稹渴称诽砑觿┑钠贩N很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃、日落黃。調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調(diào)味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精。防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽等，所以該題中屬于防腐劑的為山梨酸鉀；濃縮菠蘿汁富含維生素C。

【分析】著色劑又稱(chēng)食品色素，是以食品著色為主要目的，使食品賦予色澤和改善食品色澤的物質(zhì)；調(diào)味劑是指改善食品的感官性質(zhì)，使食品更加美味可口，并能促進(jìn)消化液的分泌和增進(jìn)食欲的食品添加劑；防腐劑是能抑制微生物活動(dòng)，防止食品腐敗變質(zhì)的一類(lèi)食品添加劑。18．【答案】①⑥⑧；①⑥⑧；⑤；②③④⑧；⑤⑦【解析】【解答】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑵M足條件的為：①KNO3固體⑥碳酸氫鈉固體⑧熔融態(tài)KCl，故答案為：①⑥⑧；由陽(yáng)離子與酸根組成的物質(zhì)有：①⑥⑧，氧化物由氧和另一種元素綏成的化合物，屬于氧化物的是⑤二氧化硫氣體，故答案為：⑤；能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須存在自由移動(dòng)的帶電粒子，滿足條件的有：②稀硫酸③KOH溶液④鋅⑧熔融態(tài)KCl，選②③④⑧；非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的有：⑤二氧化硫氣體⑦無(wú)水乙醇(C2H5OH)，故答案為：⑤⑦?！痉治觥侩娊赓|(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮}指的是電離產(chǎn)生銨根離子或金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子的化合物；氧化物指的是由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物；可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的電荷的物質(zhì)就可以導(dǎo)電；非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。19．【答案】（1）Fe2O3（2）Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+（3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】【解答】向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說(shuō)明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚(yú)氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。（1）根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；（2）化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；（3）化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。

【分析】（1）對(duì)氫氧化鐵進(jìn)行灼燒得到的是氧化鐵；

（2）Fe2S3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素既被氧化又被還原；

（3）次氯酸鉀和氫氧化鐵在氫氧化鉀存在的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵被氧化為+6價(jià)，而氯被還原為-1價(jià)。20．【答案】（1）乙；FeCl3+3H2OΔ__Fe（OH）（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）加深；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷（4）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，沉淀又逐漸溶解（5）無(wú)白色沉淀生成【解析】【解答】（1）甲同學(xué)：向的溶液中加少量NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀；乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制得膠體；丙同學(xué)：直接加熱飽和溶液，三價(jià)鐵離子會(huì)水解生成紅褐色沉淀；Fe（OH）3膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體。（3）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷。（4）膠體溶液加入電解質(zhì)溶液，會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，然后氫氧化鐵和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶解，則向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，沉淀又逐漸溶解。（5）銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則提純?nèi)舾纱魏螅尤肴芤?，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

【分析】（1）利用水解原理制備，注意制備的試劑和條件；（2）膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（3）依據(jù)膠體的電泳判斷；（4）依據(jù)氫氧化鐵的性質(zhì)和膠體的性質(zhì)分析；（5）通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的存在判斷。21．【答案】（1）Ag+、Mg2+（2）SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓（3）?；0.25mol/L；0.4mol/L；0（4）存在，且其最小物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)I中，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有，而、、與不能共存，故一定不存在；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀，是硅酸根與氫離子結(jié)合生成的硅酸沉淀，離子方程式為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體，故的濃度為；實(shí)驗(yàn)I中的白色沉淀為硅酸，洗滌、灼燒后轉(zhuǎn)化為，故溶液中的濃度為；實(shí)驗(yàn)III中無(wú)明顯現(xiàn)象，故原溶液中不存在，無(wú)法判斷溶液中是否存在；（4）由可知，溶液中存在；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，故；當(dāng)溶液中不存在時(shí)，濃度最小，。

【分析】（1）在溶液中，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存，包括產(chǎn)生沉淀、氣體、水及離子價(jià)態(tài)的改變等，能產(chǎn)生氣體與沉淀，說(shuō)明一定有碳酸根與硅酸根，則銀離子與鎂離子一定不存在；

（2）方程式SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；

（3）根據(jù)氣體的體積計(jì)算碳酸根的濃度，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硅酸根的濃度；

（4）根據(jù)電荷守恒，得知當(dāng)溶液中不存在時(shí)，濃度最小，。22．【答案】（1）飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中（2）檢查裝置氣密性；ACB（3）氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體；+3；1：2；2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-【解析】【解答】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中。

（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先檢查裝置氣密性，裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：檢查裝置氣密性；ACB。

（3）①根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2，故答案為：氣體顏色變淺，出現(xiàn)紅色液體。②NaClO2中Na顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和零，Cl元素的化合價(jià)是+3，根據(jù)信息可知，Cl由+3升高為+4，化合價(jià)升高1，則過(guò)硫酸鈉作氧化劑，過(guò)硫酸鈉中，含有一個(gè)過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子各顯-1價(jià)，其余氧原子顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)共降低2，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：+3；1：2。③ClO2與MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成氯離子和二氧化錳，根據(jù)得失電子守恒配平，結(jié)合元素守恒可知，還有水參與反應(yīng)，生成物還有氫離子，離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。

【分析】(1)用氯氣制備無(wú)水氯化鋁，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，所以D中的氯氣比為純凈干燥的氯氣，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體，C裝置中應(yīng)放濃硫酸.

(2)因?yàn)樵撗b置為氣體制備裝置，所以必須在實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性。因?yàn)橛枚趸i與濃鹽酸加熱制取氯氣，所以順序?yàn)椋合燃佣趸i，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱。

（3）因?yàn)镃lO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，所以ClO2易液化，放入冰水中有紅色液滴產(chǎn)生。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，所以NaClO2中Cl元素的化合價(jià)是正三價(jià)。根據(jù)得失電子守恒結(jié)合化合價(jià)升降變化，NaClO2為還原劑劑，Na2S2O8為氧化劑且過(guò)硫酸鈉中，含有一個(gè)過(guò)氧根，兩個(gè)氧原子各顯-1價(jià)，其余氧原子顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，氧元素由-1價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)共降低2，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-，同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。23．【答案】（1）丙（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）正；產(chǎn)生紅褐色沉淀（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】【解答】（1）甲乙同學(xué)的操作形成的都是Fe(OH)3沉淀，而不是膠體；丙同學(xué)的操作能得到Fe(OH)3膠體，故操作正確的為丙同學(xué)；（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液