深圳葵涌葵涌中學(xué)中考化學(xué)一模試卷2001

深圳葵涌葵涌中學(xué)中考化學(xué)一模試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是A．CuSO4、BaCl2、H2SO4B．Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．Na2SO4、KNO3、HClD．FeCl3、NaOH、KMnO4.如圖所示，將液體*加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（ ）①②③④⑤X稀鹽酸水水雙氧水水Y鐵粉氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳硝酸銨A.①②⑤ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤.下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，不正確的是（）序號待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與02燃著的木條，觀察燃著的情況B酒精與白醋聞氣味CCaCO3與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2co3滴加酚歐溶液，觀察溶液顏色的變化

A．A B．B C．C D．DA．ABA．AB．BC．CD．D4．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達到目的的是選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑操作方法AN202碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2co3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液k2so4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾5.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HC12=RC12+HJ）,將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（ ）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC.R+H2C.R+H2SO4=RSO4+H2f D.2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R加鹽般的癬量電D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸7．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是Ca(OH)j稀硫酸加鹽般的癬量電D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸7．如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說法不正確的是Ca(OH)j稀硫酸A.X所表示的物質(zhì)類別是鹽B.圖中涉及到置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型C.圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤D.若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是BaCl2.除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用的試劑和操作均正確的是A.ABA.AB.BC.CD.D物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑和操作A氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾BCaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾CHCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰DC(CuO)通入氫氣并加熱.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是序號混合物除雜試劑A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水B碳粉中混有少量氧化銅粉末足量的稀鹽酸C碳酸鈣中混有少量氯化鈉足量的水D稀鹽酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸領(lǐng)海,液A．AB．BC．CD．D10．有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A;②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，下列說法不正確的是 （）A.白色粉末中一定含有氯化鈉 B.實驗①可以確定白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅C.無色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì) D.步驟③生成的氣體質(zhì)量不可能是4.4g11．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法錯誤的是．．選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ACO(C02)氧化銅將氣體通入灼熱的氧化銅BFeCl2(CuCl2溶液)過量鐵粉攪拌、過濾CCuO（炭粉）不用外來試劑在空氣中灼燒DCu粉（Fe粉）足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥A．A B．B CA．A B．B C．C D．D12．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢與選項要求相符合的是溶液pHA. _向硝酸溶液中不斷加水0水的質(zhì)量受生成氧氣B.的質(zhì)

量g。生成氧氣B.的質(zhì)

量g。反應(yīng)時間也13．下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是加二氧化鎘 過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧A.圖①是給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱B.圖②是向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體C.圖③是向pH=1的酸溶液中不斷加水D.圖④是向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“好”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述錯誤的是

屯F|t2＜3溫度FCA.t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法D.St3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙16.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法不正確的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)17.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖乙的是燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸

C．CD．DAC．CD．D18．下列方法能達到除去雜質(zhì)目的的是C．CA．C．CA．AB．BD．D選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A銅粉木炭粉在空氣中灼燒B二氧化碳水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體，干燥C氯化鉀碳酸鉀加適量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入少量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D20．分離、提純除雜、鑒別是化學(xué)實驗的重要手段,下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A將粗鹽中混有的泥沙分離溶解、過濾、蒸發(fā)B從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體先加水溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C除去MgCl2溶液中的少量MgSO4加適量的BaCl2溶液，過濾D鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察

A．A B．B C．C D．D21．下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是( )A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成22．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng)就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl23．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末(不考慮溶液體積變化)，直至過量。如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷，縱坐標(biāo)可能表示碳酸鈉粉末的質(zhì)量(克)A.生成沉淀的質(zhì)量 B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液的pH24.某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進行如下實驗。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實驗可知，固體A中的物質(zhì)最多有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種.某同學(xué)欲從量筒中倒出部分液體，他先俯視量筒內(nèi)液體凹液面最低處讀數(shù)為30ml,倒出部分液體后，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為14mL則他實際倒出液體的體積()A.等于16ml B.大于16ml C.小于16mlD.不能確定二、實驗題.已知：相同條件下,氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液稱為氨水,溶質(zhì)NHJH2O能解離出NH+和OH-,某同學(xué)對其制備與性質(zhì)進行了如下探究?；卮鹣铝袉栴}：32 4(1)氨氣制??；固體NH4cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。

①圖中e所指儀器的名稱是，選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是(選填大寫字母)。②檢查你所選擇發(fā)生裝置氣密性的方法是 ，則氣密性良好。③結(jié)合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為 (用小寫字母表示)。吸收裝置中漏斗的作用是 。④用裝置D和另一儀器(除導(dǎo)管外)還可以收集并測量02體積，另一儀器名稱為，在D中氣體應(yīng)從導(dǎo)管(填“b”或"c”)端通入。⑤充分反應(yīng)后冷卻，將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，溶液中的陽離子為。(2)性質(zhì)探究：向滴加了酚歐試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是27．根據(jù)如圖所示實驗裝置回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：②(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取較純凈的氧氣，應(yīng)選用裝置組合是 ，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。(3)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式，收集裝置選，發(fā)生裝置常選用裝置B或裝置C,C與B相比較，其優(yōu)點是。

(4)某興趣小組對CO2與NaOH溶液的反應(yīng)進行了探究。實驗如下圖圖1所示，檢查裝置氣密性，在三頸瓶內(nèi)集滿二氧化碳氣體，再將橡皮塞連接壓強傳感器和計算機。實驗中先將注射器內(nèi)的氫氧化鈉溶液(預(yù)先滴加酚酞)注入三頸瓶中，一段時間后充分振蕩裝置，直至壓強不再改變?yōu)橹?，然后將注射器中鹽酸壓進三頸瓶中，充分振蕩，最后將兩個注射器的活塞都拉回原位，并用文具夾子固定，測得壓強的變化如圖2所示。圖2實臉中測得相對壓強變化曲線①圖2中②到③壓強變化不明顯的原因是。②圖2中③到④壓強迅速下降說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。③利用圖2中的數(shù)據(jù)分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是。④最終三頸瓶內(nèi)溶液的顏色變?yōu)闊o色，蒸干溶液，獲得的物質(zhì)是(不考慮指示劑)。28．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨特的思維方式，請結(jié)合圖示完成下列問題：(1)物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。

YaOH海消A B C D圖1①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是（填序號）;稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實質(zhì)是 ；（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖2 圖3①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是②通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推NaHSO的性質(zhì)，其中合理的是 。4A其水溶液能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)B其水溶液能使紫色石蕊試液變紅C其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀29.現(xiàn)有A、B、C、D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進行以下實驗，實驗步驟及現(xiàn)象如下：（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：①A和D溶液中溶質(zhì)分別是（用化學(xué)式表示）；②B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。

甲 乙 丙①若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚歐除外）;此時溶液可用圖乙中點（選填A(yù)、B或C）表示。②若反應(yīng)后溶液pH為7,圖丙中a微粒的化學(xué)式為。30.氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。資料：1.金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，并產(chǎn)生一種氣體。.氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。.用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣。W.白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍。V.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰和無水氯化鈣都可以吸收水分。①對于“金屬鈣與水反應(yīng)生成的氣體”有如下猜想：甲：氧氣，乙：氫氣你支持 （填“甲”、“乙”）觀點,理由是依據(jù) 定律。②寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實驗室可用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，如圖是反應(yīng)裝置圖。￥&b無水硫酸鈉￥&b無水硫酸鈉圖1 02裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，則應(yīng)該在B、C之間連接右圖中的哪個裝置：（填a或b）,現(xiàn)象是。④制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，向溶液中滴入酚歐后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷：上述實驗確實有CaH2生成。你認為該結(jié)論是否正確 （填“是”或“否”）,原因是。31.以下是初中化學(xué)的一些基本實驗：

測定空氣中?？诘暮肯○饬蛩徼F絲在空氣中的變化B C氧化碳還原氧化鐵測定空氣中?？诘暮肯○饬蛩徼F絲在空氣中的變化B C氧化碳還原氧化鐵D（1）上述實驗中不能達到實驗?zāi)康氖?（填字母）。⑵A中可燃物應(yīng)取過量的原因是；B中玻璃棒的作用是;一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】試題分析：A、首先根據(jù)溶液顏色，判斷出CuSO4（藍色溶液），然后再利用CuSO4與其它的兩種溶液反應(yīng)，能形成白色沉淀的為BaCl2,可以鑒別出來，正確，B、Na2CO3能與Ca（NO3）2反應(yīng)生成白色沉淀，且能與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故可以鑒別出來，正確，C、Na2SO4、KNO3、HCl三種物質(zhì)相互之間都不會反應(yīng)，故無法鑒別出來，錯誤，D、直接根據(jù)溶液顏色，判斷出FeCl3（黃色溶液），KMnO4（紫紅色溶液），而NaOH溶液為無色，故可以鑒別出來，故選C考點：溶液的特征顏色，復(fù)分解反應(yīng)的條件2．C解析：C【解析】【分析】將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用，觀察到氣球逐漸變大，說明X和Y反應(yīng)生成氣體或者是混合之后放出熱量?！驹斀狻竣傧←}酸和鐵粉反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；②水和氫氧化鈉混合之后放出大量的熱，符合題意；③水和氯化鈉不反應(yīng)，混合之后也不放熱，不符合題意；④過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，符合題意；⑤水和硝酸銨混合之后溶液的溫度降低，不符合題意。故選C。3．D解析：D【解析】【分析】A、根據(jù)氧氣有助燃性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；B、根據(jù)酒精具有芳香氣味，白醋有酸味進行分析；C、根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能是酚歐變紅色進行分析.【詳解】A、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，火焰熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，聞氣味，有芳香氣味的是酒精，有酸味的是白醋，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加水溶解，會形成溶液的是氯化鈉，不溶于水的是碳酸鈣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、取樣品，滴入酚歐，溶液顯堿性，都會變成紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤.故選D.【點睛】4．B解析：B【解析】碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或一氧化碳氣體，不會和氮氣反應(yīng)，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質(zhì)，A選項錯誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過過濾就可以將二者分開達到實驗的目的，B選項正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過濾除去就蒸發(fā)結(jié)晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會引入新的雜質(zhì)，D選擇錯誤。點睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。5．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動性R>H；由R+2HCl2=RCl2+H2T可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn>R。A、由于金屬活動性Mg>Zn>R,所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯誤；B、由于金屬活動性R>H>Cu,所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正確；C、金屬活動性R>H,R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2個，正確；D、由于金屬活動性Al>Zn>R,所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+式SO4=Al2(SO4)3+3R,正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．B解析：B【解析】A.向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。B.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C.稀釋pH=2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)?，但PH始終小于7；D.氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過量，溶液呈酸性pH小于7.選B7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚歐試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)：③跟金屬氧化物反應(yīng)；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說法錯誤；故選：D。8．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達到的選項。氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾。過量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯誤；CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過量的碳酸鈣過濾出去，故正確；HCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達到除雜的效果，故錯誤；C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯誤。故本題選B。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。9．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達到除雜目的，符合題意；選D10．A解析：A【解析】【分析】由題意可知，稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，由于碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；由在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉。【詳解】A、通過推導(dǎo)可知，加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；B、通過推導(dǎo)可知，白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，正確；C、通過推導(dǎo)可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，正確；D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7g，而沉淀為19g,正確。故選A。11．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，不符合除雜要求，錯誤；B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾，得氯化亞鐵溶液，符合除雜要求，正確；C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧化銅不反應(yīng)，剩余固體只有銅，符合除雜要求，正確；D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)，能達到除雜目的，正確。故選A?！军c睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)。12．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能大于7，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；3、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．C解析：C【解析】A、二氧化錳是催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，所以應(yīng)該是橫線，故A錯誤；B、氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使原溶液中溶劑減少，會析出溶質(zhì)，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也隨之減少，故B錯誤；C、向pH=1的酸溶液中不斷加水，酸性越來越弱，PH越來越大，如果純水PH為7,但酸不可能沒了，所以無限制的接近于7,而不能到7,故C正確；D、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粒，溶質(zhì)變成了硫酸鋅，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，就不變了，故D錯誤.故選C.14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒(或還原金屬氧化物)生成CO2、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO,正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成02、氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(FeCl3)、FeCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，正確。故選C。15．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙，因為該溫度時甲的溶解度小于乙的；B.將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因為該溫度時二者的溶解度恰好相等，但是丙會析出晶體，而甲不會析出；C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法；D.將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，因為該溫度時三者的溶解度的大小時甲大于乙大于丙。故選B.16．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。D正確。故選B。17．A解析：A【解析】試題分析：由題中的圖可知生成氣體和沉淀不是從開始產(chǎn)生的，這就說明反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為酸堿鹽三者之間的反應(yīng)，符合要求的是選項A考點：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)18．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、炭粉、銅粉在空氣中灼燒均能與氧氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、碳酸鉀能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、少量鐵粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，不能完全除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選C?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。19．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液無論如何加水不能變?yōu)閴A溶液，pH不能大于7,故A不正確；B、不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，起點不能從0點開始，溶液中本身含有硝酸鉀溶液的質(zhì)量，故B不正確；C、錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因為生成氧氣的散失到空氣中而增大，故C不正確；D、選項向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液中，酸堿先發(fā)生中和反應(yīng)，然后在發(fā)生鹽堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D。考點：酸的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、高錳酸鉀制取氧氣、酸堿鹽的性質(zhì)20．B解析：B【解析】A、泥沙不溶于水，氯化鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗步驟能將粗鹽中混有的泥沙分離，不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體，可采用先加水溶解，再降溫結(jié)晶，得到較純凈的KNO3固體，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能達到實驗?zāi)康?，符合題意；C、MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成氯化鎂的硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，符合除雜的原則，不符合題意；D、將CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解放出大量熱的是NaOH,能溶解，溫度基本不變的是NaCl,能溶解吸收熱量的是NH4NO3，現(xiàn)象不同可以鑒別，不符合題意。故選B。點睛：除雜質(zhì)時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符,符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液,溶液呈藍色,記錄的現(xiàn)象與事實相符,不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。故選B。22．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),若有,將有顏色的溶液鑒別出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2s04、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有H2sO4、Na2CO3混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑無法鑒別。故選：A?！军c睛】本題難度較大,解此類題的思路是：先用物理性質(zhì),一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì),用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì),有不同現(xiàn)象時方可鑒別。23．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉?！驹斀狻緼選項生成沉淀的質(zhì)量不可行，因為生成的沉淀應(yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時質(zhì)量不變；錯誤；B選項溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯誤；C選項溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強堿，溶液的pH在反應(yīng)過程中變化不大，錯誤；故選C。24．C解析：C【解析】【詳解】碳酸鈣是白色沉淀，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但硫酸鋇不溶于酸，故硫酸鉀與氯化鋇不能共存。氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚歐溶液變紅。所以固體A中的物質(zhì)最多含有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀（或氯化鋇）3種。故選C。25．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導(dǎo)致的后果。【詳解】俯視凹液面的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實際小于30mL假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14ml，實際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是29ml-15ml=14ml，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】1、根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。2、用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進行解答。二、實驗題26．酒精燈CE將實驗儀器組裝好后，將導(dǎo)管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時acbd防倒吸量筒bCa2+解析：酒精燈CE將實驗儀器組裝好后，將導(dǎo)管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時acbd防倒吸量筒bCa2+溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失【解析】【分析】【詳解】(1)①由圖可知e是酒精燈，實驗室制取氨氣的裝置屬于固體+固體加熱制氣體裝置，因為制取氨氣時有水產(chǎn)生，所以將試管口向下傾斜，防止冷凝水或生成的水倒流使熱的試管炸裂，因此發(fā)生裝置是C，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，因此采用向下排空氣法收集，因此收集裝置是E；②檢查所選擇發(fā)生裝置氣密性的方法是將實驗儀器組裝好后，將導(dǎo)管的一端放入水中，加熱試管，若過一會兒，導(dǎo)管口有連續(xù)的氣泡冒出時，則氣密性良好；③按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為acbd，原因是氨氣產(chǎn)生從a口導(dǎo)出，采用向下排空氣法，因此從c口進b口出，再連接氣體吸收裝置d；吸收裝置中漏斗的作用是防止倒吸，因為因此當(dāng)氣體容于液體中，收集裝置中的氣壓變小，液體就會上升，這時倒置的漏斗就有足夠的空間來容納液體而不至于讓液體跑到反應(yīng)裝置那一側(cè)的儀器中；④測量02體積需要用到的儀器是量筒，因為氧氣的難溶于水，排水法收集氧氣，氧氣從短管進，將水排到量筒中，可收集氧氣同時測量氧氣的體積，因此在D中氣體應(yīng)從導(dǎo)管b端通入；⑤由反應(yīng)方程式2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NHT+2Ho可知充分反應(yīng)后剩下的固4 2 23 2體為氯化鈣，因此將殘余固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，溶液中的陽離子為Ca2+；⑵向滴加了酚歐試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反應(yīng)后生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和過量的氯化鋁，兩者的溶液都呈弱酸性，故可以看的現(xiàn)象是:溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失。27．分液漏斗 AF D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 實驗開始時，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢 實驗結(jié)束時TOC\o"1-5"\h\z比實驗剛開始的壓強小 NA 人解析：分液漏斗AF2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tCaCO+2HCl=CaCl+COT+HOD可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止實驗開始時，裝3 22 2置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O實驗結(jié)束時比實驗剛開始的壓強小NaCl【解析】【分析】【詳解】(1)儀器②的名稱是：分液漏斗；(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選A,氧氣不易溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置應(yīng)選F，故應(yīng)選用的裝置組合是：AF；高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO=KMnO+MnO+Ot；4 2 4 22(3)實驗室通常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+CO個+HO；3 22 2二氧化碳溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故收集裝置應(yīng)選D;C與B相比較，其優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，將石灰石置于塑料隔板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生二氧化碳，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；(4)①實驗一開始，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢，因此，②到③壓強變化不明顯，故填：實驗開始時，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)很慢；②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO=NaCO+HO；2 232NaCO+2HCl=2NaCl+CO個+HO,充分反應(yīng)23 2 2NaCO+2HCl=2NaCl+CO個+HO,充分反應(yīng)23 2 22 232后，最后壓強應(yīng)恢復(fù)至原樣，但是由圖可知，實驗結(jié)束時比實驗剛開始的壓強小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：實驗結(jié)束時比實驗剛開始的壓強??；④氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚歐試液變紅，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，最后溶液變?yōu)闊o色，可能是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，這時蒸干溶液，獲得的物質(zhì)是氯化鈉，也可能是鹽酸過量，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，鹽酸能夠揮發(fā)出去，故最后得到的物質(zhì)也是氯化鈉，故填：NaCl。28.ABD 硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀(SO42-+Ba2+BaSO4)58.5：180(117:360)ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)①不同酸具解析：ABD硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀(SO『-+Ba2+ bBaSO4)58.5:180(117:360)ABCD【解析】【分析】【詳解】(1)①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。圖1中鎂條、生銹的鐵釘、氫氧化鈉都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性。氯化鋇只能和硫酸反應(yīng)、不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。故選ABD；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+一bBaSO4,硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀。(2)①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中有一個氯離子、一個鈉離子和十個水分子，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是58.5:(18X10)=58.