中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第9單元溶液

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：第9單元溶液第一頁，共86頁。溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，屬于_____物。溶質(zhì)：______的物質(zhì)，可以是__________________。溶劑：_______________的物質(zhì)。___是最常用的溶劑。一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定混合被溶解固體、液體或氣體能溶解其他物質(zhì)水(3)組成第二頁，共86頁。2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_______分散到液體里形成的_______；其特征是：_______、_______。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，形成_______的現(xiàn)象；其特點是能_____存在。小液滴混合物不均一不穩(wěn)定乳濁液穩(wěn)定第三頁，共86頁。3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：_______、__________等。(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_______等。(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_______等。濃硫酸氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉第四頁，共86頁。【思考感悟】1．均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍色溶液。2．用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。第五頁，共86頁。學(xué)車問答學(xué)車問題開車問題學(xué)車怎么辦？

駕校大全中國駕校報名考試理論學(xué)習(xí)地址介紹第六頁，共86頁。溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)。(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。增加蒸發(fā)溶劑降溫增加升溫第七頁，共86頁。2.固體物質(zhì)的溶解度(1)“四要素”。①條件：_________。②標(biāo)準(zhǔn)：100g_____。③狀態(tài)：達到_________。④實質(zhì)：_____的質(zhì)量，單位一般是___。一定溫度溶劑飽和狀態(tài)溶質(zhì)克第八頁，共86頁。(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：_____a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________，如_____。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____，如_____。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____，如________。溶質(zhì)和溶劑溫度顯著增大KNO3

不大NaCl減小Ca(OH)2

第九頁，共86頁。3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強為________、一定_____時，氣體溶解在______水中達到_________時的氣體體積。(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：溫度和壓強。隨溫度的升高而_____，隨壓強的增大而_____。101kPa溫度1體積飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑減小增大第十頁，共86頁。【思考感悟】通過降低溫度的方法可以使任意不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液嗎？提示：不是。只有溶解度隨溫度降低而減小的物質(zhì)才可以通過降溫的方法將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。第十一頁，共86頁。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)概念。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________與_________之比。(2)公式。①②溶液質(zhì)量=_____質(zhì)量+_____質(zhì)量=溶液體積×_________=溶質(zhì)質(zhì)量÷_______________③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×_______________溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)溶液溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第十二頁，共86頁。2.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)實驗用品：_________、_____、_____、_______、藥匙等。(2)實驗步驟。①_____、②___________、③_____、④裝瓶貯存。托盤天平量筒燒杯玻璃棒計算稱量或量取溶解第十三頁，共86頁?！菊鐒e·判斷】1．一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)。(

)提示：一種溶劑可以溶解一種溶質(zhì)，也可以同時溶解多種溶質(zhì)，如海水中含有多種溶質(zhì)。2．稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。()提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等。

××第十四頁，共86頁。3.10%的食鹽溶液中的“10%”指的是將10g食鹽溶解于100g水中所得的溶液。(

)提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，因此，10%的含義是指每100g食鹽溶液中含有10g食鹽，90g水。4.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小。(

)提示：若通過升溫(溶劑不蒸發(fā)、溶質(zhì)質(zhì)量不變)使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。××第十五頁，共86頁。配制一定質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【高頻考點】配制溶液的操作步驟；所用儀器；操作方法的正誤判斷；誤差分析等第十六頁，共86頁。1.配制方法及步驟配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液稀釋)操作步驟①計算②稱量③溶解④貯存①計算②量?、叟渲脾苜A存常用儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管第十七頁，共86頁。2.問題思考(1)實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)托盤天平右盤忘記放紙片了，那么右盤放紙片的目的是什么？忘記放紙片可能造成什么后果？提示：左盤放紙片是防止藥品腐蝕托盤，右盤放紙片是使天平保持平衡，若不放置，則易使稱得的固體藥品的質(zhì)量偏小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小。第十八頁，共86頁。(2)實驗中，實際所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)往往偏小，你認為可能的原因有哪些？提示：(1)從操作看可能是：①稱量時，藥品和砝碼位置放反；②量水時仰視讀數(shù)；③溶解時，所用燒杯內(nèi)有水。(2)從其他因素看可能是：①藥品不純；②計算錯誤。第十九頁，共86頁?！镜淅?2012·濰坊中考)小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:第二十頁，共86頁。(1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱：a___________;b__________。(2)以上實驗的正確操作順序為__________(用序號字母表示)。(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為______g。(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH_______(選填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為__________________________________________________________。第二十一頁，共86頁?！疽族e提醒】1.根據(jù)配制固液溶液的操作步驟確定圖示的操作順序。2.稱量時應(yīng)“左物右碼”，若“左碼右物”，則藥品的質(zhì)量為“砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量”。3.測pH時，若試紙潤濕，則相當(dāng)于將被測液稀釋，對酸性、堿性、中性溶液的影響不同。第二十二頁，共86頁?！疚业氖斋@】本題以配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液及測定其酸堿度為主題，主要考查配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟及正確測定溶液pH的方法的能力。從圖示可以判斷a是玻璃棒，b是藥匙；按照配制溶液的步驟應(yīng)是先稱量固體放入燒杯中，再量取液體放入盛固體的燒杯中用玻璃棒攪拌使其全部溶解；碳酸鈉的水溶液呈堿性，如果用蒸餾水濕潤pH試紙再測其pH，相當(dāng)于溶液的濃度降低，pH會減?。徽_測定pH的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH。第二十三頁，共86頁。答案：(1)玻璃棒藥匙(2)ECADB(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的pH第二十四頁，共86頁。一、溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關(guān)系1．溶液濃、稀的含義溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質(zhì)的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是濃溶液，反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限，如40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的鹽酸則是濃鹽酸。第二十五頁，共86頁。2.它們之間的相互關(guān)系(1)對于同種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。第二十六頁，共86頁?！菊`區(qū)警示】(1)一定條件下某種溶質(zhì)的飽和溶液不一定是其他溶質(zhì)的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。(3)并非所有溶質(zhì)都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合。第二十七頁，共86頁。【典例1】(2011·瀘州中考)下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是()A.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液第二十八頁，共86頁。【易錯提醒】1.比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，只有在相同溫度下的同溶質(zhì)的溶液才具有可比性；2.判斷飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法需根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。第二十九頁，共86頁?！疚业拇鸢浮窟xD。對于不同溶質(zhì)而言，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，即使是同種溶質(zhì)，在不同溫度下，不飽和溶液也可能比飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，溶液的濃稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系，A不正確；飽和溶液降溫析出晶體后，說明該溶液在條件不變的情況下不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，所以屬于飽和溶液，B不正確；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，其飽和溶液升溫后會析出固體，仍然是飽和溶液，C不正確；一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后，又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以屬于不飽和溶液，D正確。第三十頁，共86頁?！就卣寡由臁颗袛嗳芤菏欠耧柡偷姆椒?1)若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溫度下的飽和溶液；(2)若溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。第三十一頁，共86頁。二、溶解度曲線及其應(yīng)用1.定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2.意義第三十二頁，共86頁。內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)點曲線上的點表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度如A點、B點表示物質(zhì)N、M在T1℃時的溶解度分別為ag和bg兩曲線交點表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等如C點表示M、N在T2℃時的溶解度相等，均為cg第三十三頁，共86頁。內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液如D點表示T1℃時N的不飽和溶液曲線上面的點表示溶液飽和且有未溶固體如D點表示T1℃時M的飽和溶液第三十四頁，共86頁。3.應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)比較不同物質(zhì)在相同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。(5)總結(jié)不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。(6)確定混合物分離的方法。第三十五頁，共86頁?！咎貏e提醒】(1)比較不同物質(zhì)的溶解度時，必須在同一溫度下，若溫度不同，無法比較。(2)對于溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)，一般通過冷卻熱飽和溶液的方法析出溶質(zhì)；對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常采用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體。第三十六頁，共86頁。A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D.60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分攪拌，可得到硝酸鉀的飽和溶液【典例2】(2012·福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()第三十七頁，共86頁?！疽族e提醒】1.要比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，必須在相同溫度下。2.根據(jù)溶解度比較不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，須是一定溫度下的飽和溶液。第三十八頁，共86頁。【我的答案】選B。本題主要考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用。A項中，在比較兩物質(zhì)的溶解度大小時，沒有具體到相應(yīng)的溫度，故錯。B項中，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和，故正確。C項中，在該溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等，但未指明是飽和溶液,故錯。D項中，在該溫度下硝酸鉀的溶解度大于90g，所以100g水中加入90g硝酸鉀得到不飽和溶液，故錯。第三十九頁，共86頁?！咀兪絺溥x】(2011·宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)______℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2℃降溫到t1℃,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是_______；第四十頁，共86頁。(3)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是_____g。小麗向100gt2℃的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解”的原因是______。第四十一頁，共86頁?！窘馕觥?1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點是兩條溶解度曲線的交點，對應(yīng)的溫度是t1℃。(2)飽和溶液降溫時，A和B都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變；C變成不飽和溶液，溶液沒有變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變。(3)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是45g，50gA物質(zhì)能夠全部溶解，說明溶解度增大了，而溶解度只與溫度有關(guān)，說明物質(zhì)溶解時放熱；一段時間后又有晶體析出，說明溫度降低溶解度又變小了。第四十二頁，共86頁。答案：(1)t1(2)C(3)45A物質(zhì)溶解時，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解；當(dāng)溫度降低時，溶解度又變小了，又有A物質(zhì)的晶體析出第四十三頁，共86頁。三、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1.計算的基本題型(1)溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算。(2)溶液濃縮或加水稀釋的計算。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中，涉及溶液體積、密度的計算。(4)不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合計算等。第四十四頁，共86頁。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(1)溶液濃縮或加水稀釋的計算依據(jù)：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1±m(xù)水)·a2%其中，m1、m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，m水為稀釋所加入的水的質(zhì)量或蒸發(fā)掉水的質(zhì)量，a1%、a2%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第四十五頁，共86頁。(2)涉及溶液體積、密度的計算時，應(yīng)先根據(jù)公式m=ρV(即溶液質(zhì)量=溶液密度×溶液體積)進行換算，或先計算質(zhì)量，再利用公式進行換算。(3)不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算，應(yīng)根據(jù)公式計算質(zhì)量，m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)·a%，其中a1%、a2%、a%分別為混合前兩不同溶液、混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第四十六頁，共86頁?！咎貏e提醒】(1)不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和，而質(zhì)量可以相加。(2)計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。(3)計算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，若有氣體或沉淀生成，則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去。第四十七頁，共86頁?！镜淅?】為防止流感疫情的發(fā)生，某實驗中學(xué)醫(yī)務(wù)室建議每個教室內(nèi)每天都噴灑一定量的消毒液。(1)800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為_____kg。(2)要配制800kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是_____kg。第四十八頁，共86頁?！疽族e提醒】1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；2.用濃溶液配制稀溶液時，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。第四十九頁，共86頁?！疚业氖斋@】(1)已知溶液質(zhì)量為800kg，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%，則溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=800kg×0.5%=4kg。(2)設(shè)需16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。800kg×0.5%=x×16%x=25kg答案：(1)4(2)25第五十頁，共86頁?！就卣寡由臁咳芙舛群腿苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較(1)區(qū)別和聯(lián)系。區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液中溶質(zhì)含量的多少第五十一頁，共86頁。區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)區(qū)別條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，也可不飽和聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%第五十二頁，共86頁。(2)溶解度概念中的“100”和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中的“100”的含義不同：溶解度概念中的“100”是指每100g溶劑，其含義是“一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中的“100”是指“100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量”。(3)t℃時，某物質(zhì)的溶解度為ag，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，則從數(shù)值上看，b＜a。(4)t℃時，在一定量水中添加某物質(zhì)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會超過飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(5)t℃時，某物質(zhì)在水中的溶解度是一定值。第五十三頁，共86頁?！净犹骄俊恳?00g8%的過氧乙酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。(至少找出兩種方法)提示：可以有三種方法。方法一：加入純過氧乙酸。設(shè)加入過氧乙酸的質(zhì)量為x。解得x≈9.5g第五十四頁，共86頁。方法二：蒸發(fā)溶劑，設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y。解得：y=50g方法三：加入適量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的過氧乙酸溶液。第五十五頁，共86頁。溶液的形成【高頻考點】溶液的形成；溶質(zhì)、溶劑的判斷；溶液的性質(zhì)；溶解過程中的溫度變化及應(yīng)用；乳化作用及應(yīng)用等1.(2012·泰安中考)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質(zhì)相同第五十六頁，共86頁?！窘馕觥窟xD。本題考查學(xué)生對溶液的理解能力。溶液指的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性和穩(wěn)定性。因此，A中溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B中溶質(zhì)可以有多種；C中與溶液的均一性相違背；D中與溶液的均一性相符合。第五十七頁，共86頁。2.(2012·泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污【解析】選D。本題考查乳化原理。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確乳化作用是洗滌劑將油污分解成小液滴分散到水中的過程。用食醋除水垢、用稀鹽酸除鐵銹都是利用物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，用汽油清洗油漬，是利用油漬能溶解于汽油中；只有用洗潔精清洗油污是利用乳化原理。第五十八頁，共86頁。3.(2012·眉山中考)某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第五十九頁，共86頁。【解析】選C。本題考查不同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液，解題關(guān)鍵是抓住不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度不同。加熱前后，氯化鈉的溶解度不同，A錯誤；溶液升溫后氯化鈉全部溶解，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，B錯誤；溶液由25℃升溫至60℃溶劑無變化，C正確；溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，D錯誤。第六十頁，共86頁。溶解度及溶解度曲線【高頻考點】飽和溶液、不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法；溶解度的含義；溶解性判斷、溶解度曲線的意義、應(yīng)用等第六十一頁，共86頁。4.(2012·煙臺中考)某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，再恢復(fù)到原溫，下列各相關(guān)量的變化圖像正確的是()第六十二頁，共86頁?！窘馕觥窟xC。本題考查用圖像表示變化的能力，解答本題需明確兩點：(1)氫氧化鈣溶解度與溫度的關(guān)系；(2)生石灰放入溶液后的變化情況。生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量會減少，A錯誤；反應(yīng)過程中放熱使溶液的溫度升高，致使氫氧化鈣的溶解度降低，B錯誤；因為飽和溶液中溶劑的量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量隨之減少，溫度升高溶解度降低，使得溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之減少，溫度恢復(fù)后，溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量又會增大，但小于開始時的質(zhì)量，C正確；溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，D錯誤。第六十三頁，共86頁。5.(2012·樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是()第六十四頁，共86頁。A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等第六十五頁，共86頁?！窘馕觥窟xC。本題通過分析溶解度曲線，考查溶解度的相關(guān)知識。關(guān)鍵是能從曲線圖中得到正確的信息。觀察圖示知，X、Y的溶解度隨溫度的升高而增大，Z的溶解度隨溫度的升高而變小；t2℃時，X和Y的溶解度曲線相交，表明X的溶解度和Y的溶解度相等；t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)中，溶解度最大的是Y,其次是Z，最小的是X，Y的溶解度大于Z的溶解度，故A、B、D項說法皆正確；t3℃時，X的溶解度為100g，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100g/(100g+100g)×100%=50%,故C錯。第六十六頁，共86頁。6.(2012·陜西中考)20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：第六十七頁，共86頁。(1)圖1中一定為飽和溶液的是______。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為______。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_______；P點表示的含義是___________________________________________________。第六十八頁，共86頁。【解析】本題以溶解度為主題，結(jié)合圖示主要考查飽和溶液的判斷及溶解度曲線的認識。第(1)題因為圖1中甲溶液中有未溶解的固體，所以甲一定是飽和溶液。第(2)題因為圖2中是將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解到了100g水中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。由圖1知20℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，結(jié)合圖3知，N是乙的溶解度曲線；P點是兩條曲線的交點，表示在30℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。答案：(1)甲(2)相等(3)N30℃時，甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等第六十九頁，共86頁。溶液的配制【高頻考點】配制步驟；儀器選??；操作正誤判斷；誤差分析等7.(2012·瀘州中考)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是()①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100mL量筒A．①② B．①②③C．①②③④ D．①②④第七十頁，共86頁?！窘馕觥窟xC。本題考查配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的步驟。需要明確一點，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、儲存。稱量時用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒；溶解時用到的儀器有：燒杯、玻璃棒。第七十一頁，共86頁。8.(2011·邵陽中考)某同學(xué)按如圖所示的步驟配制好80g6%的氯化鈉溶液后，將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，則對試劑瓶中溶液的判斷正確的是()第七十二頁，共86頁。A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶劑的質(zhì)量不變C.溶液的質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【解析】選D。將燒杯中的溶液裝入試劑瓶時，不慎灑出一部分，說明溶液已經(jīng)配好，只是減少了一部分溶液。那么溶質(zhì)和溶劑一定減少，但是溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有改變。故選D。第七十三頁，共86頁。9.(2012·濱州中考)實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算：需氯化鈉的質(zhì)量為_______。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：第七十四頁，共86頁。其中操作錯誤的步驟是______(填字母序號);B中儀器的名稱為_______；E中玻璃棒的作用是_______。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼的讀數(shù)為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為_______。第七十五頁，共86頁?！窘馕觥?1)本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟及誤差分析。配制該溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g；(2)使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”；量筒讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平。在此實驗中玻璃棒的作用為攪拌，其目的為加速溶解；(3)托盤天平中左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，因為稱量時藥品與砝碼放反了，所以藥品的實際質(zhì)量為5g-2.5g=2.5g。答案：(1)7.5g(2)A、B量筒加速溶解(3)2.5g第七十六頁，共86頁。【中考鏈接】1.中考地位及考查角度溶液的配制是中考的命題?？键c也是重點，重點考查配制溶液所需要的溶質(zhì)、溶劑或溶液的量的計算、操作步驟、操作的正誤判斷、儀器的選取及誤差原因分析等。第七十七頁，共86頁。2.失分點及應(yīng)對策略儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是學(xué)生的難點和失分點，