江蘇省南京市三校2023屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題

江蘇省南京市三校2023屆高三化學(xué)10月聯(lián)考試題PAGE32-2022屆高三年級10月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Sr88單項選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計20分，每題只有一個選項符合題意。1．以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識正確的選項是A.綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B.蔬菜外表灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒C.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物〕，有助于緩解能源緊缺的狀況D.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染2．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項是A．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．Seq\o\al(2-,)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaO2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O63．以下物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑C.FeCl3溶液能與Cu反響，可用作銅制線路板的蝕刻劑D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用4．以下實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反響制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能到達實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反響后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。以下說法正確的選項是A．化合物WY3中只含有離子鍵B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低C．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反響6．以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–B.Na2SiO3溶液中參加鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.AgCl懸濁液中參加KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓D.向碳酸氫鈣溶液中參加過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7．給定條件下，以下選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．8．現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反響。以下說法正確的選項是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) △H3=ckJ?mol-1A.以上三個反響中，只有①是放熱反響B(tài).反響②的作用是僅為反響③提供復(fù)原劑C.反響ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=kJ?mol-1D.用這種方法得到的是純潔的鋅單質(zhì)9．常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(I－)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、SO42-B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3－、Cl－C.無色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl－D.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－10．以下圖示與對應(yīng)的表達相符的甲乙丙丁A．圖甲中陰影局部的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlOeq\o\al(－,2)C.圖丙表示一定條件下的合成氨反響中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)〔N2的起始量恒定〕的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反響2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項符合理意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分，11．化合物C是制備液晶材料的中間體之一，它可由A和B在一定條件下制得以下說法正確的選項是A．在A分子中含有1個手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基C．1molC分子最多可與4molH2發(fā)生加成反響D．C可發(fā)生加成反響、取代反響、氧化反響、消去反響12．以下有關(guān)說法正確的選項是A.25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍B.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差C.足量的H2O與6.72LNO2反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023D.常溫下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行，那么該反響的△H<013．以下設(shè)計的實驗方案能到達實驗?zāi)康牡氖茿.制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中參加NaOH溶液，振蕩B.測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間C.除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中參加濃溴水，過濾D.檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，參加過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成14．25℃時，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)15．—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反響2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，以下說法正確的選項是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A.該反響正反響為吸熱反響B(tài).達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C.達平衡時，容器甲中的逆反響速率比容器乙中的小D.達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1非選擇題16．(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽。其制備路線如下：〔1〕酸溶操作時先參加鹽酸溶解，再參加適量錫粉。SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是__。參加錫粉的主要目的是。〔2〕寫出反響Ⅰ〔Sn2＋的產(chǎn)物為SnO〕的化學(xué)方程式。該步操作溫度需要控制在75℃以下的原因是。〔3〕寫出濾液的主要成分的一種用途。〔4〕SnSO4的溶解度隨溫度升高而增大。從反響Ⅱ的反響液中獲得SnSO4晶體的方法是，過濾、洗滌、枯燥。17．〔15分〕福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：⑴B中的含氧官能團有和〔填名稱〕。⑵C→D的轉(zhuǎn)化屬于反響〔填反響類型〕。⑶上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是。⑷A的一種同分異構(gòu)體X滿足以下條件：Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反響。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?！?〕：eq\o(→,\s\up6(①O3),\s\do5(②Zn/H2O))＋R3CHO，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖〔無機試劑任用〕。合成路線流程圖例如如下：18．〔12分〕高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。Ⅰ．工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中參加濃HNO3溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后參加肼〔N2H4〕將過量鉻酸復(fù)原，調(diào)節(jié)pH至7～8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下枯燥，得到高純硝酸鍶?！?〕步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是。〔2〕步驟③中肼〔N2H4〕將過量鉻酸〔有效成分可視為CrO3〕復(fù)原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，寫出該反響的離子方程式?！?〕肼具有很好的復(fù)原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等，除去100L鍋爐水〔含氧氣8g/L〕的溶解氧，需要肼的質(zhì)量為。Ⅱ．Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20gSrO固體和5.08g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程〕精確到0.01〕。19．〔15分〕利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：〔1〕“酸浸〞中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①。②抑制Fe3＋的水解?！?〕“復(fù)原〞是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42-，該反響的離子方程式為。〔3〕為測定“酸浸〞步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制參加FeS2的量。實驗步驟為準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，參加HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反響方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62-Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62-＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①假設(shè)SnCl2缺乏量，那么測定的Fe3＋量(填“偏高〞、“偏低〞或“不變〞，下同)②假設(shè)不加HgCl2，那么測定的Fe3＋量?！?〕①可選用(填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是(用離子方程式表示)。②局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾〞后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a．氧化：；b．沉淀：；c．過濾，洗滌；d．烘干，研磨。20．〔14分〕氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。〔1〕以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反響如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝akJ·mol－1③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98kJ·mol－1那么a為。〔2〕反響2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。以下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。圖1圖2圖3①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為〔選填序號〕。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。〔3〕尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反響原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反響中系數(shù)比時脫氮效果最正確。假設(shè)煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝〔空氣中氧氣的體積含量大約為20%〕。②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%?！?〕圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反響物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反響式。生產(chǎn)中可別離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為。21．〔12分〕氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。〔1〕與NF3分子互為等電子體的分子為?！?〕鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反響，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式。寫出該反響的化學(xué)方程式：。甲乙