高中化學(xué)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3課時元素周期律(二)教案高二化學(xué)教案

【第

3課時

元素周期律

(

二)

】之小船創(chuàng)作[

核心修養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)

]

1.宏觀辨別與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性及遞變規(guī)律，能利用元素的電負(fù)性解說元素的某些性質(zhì)。2.憑證推理與模型認(rèn)知：理解元素的第一電離能、電負(fù)性與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系，認(rèn)識元素的對角線規(guī)則，形成構(gòu)造決定性質(zhì)的認(rèn)知模型，并能運(yùn)用該模型剖析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。一、電負(fù)性1．相關(guān)看法與意義鍵合電子：元素互相化合時，原子頂用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描繪不一樣元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大，對鍵合電子的吸引力越大。電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)，以氟的電負(fù)性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律同周期，自左到右，元素的電負(fù)性漸漸增大，元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)、金屬性漸漸減弱。同主族，自上到下，元素的電負(fù)性漸漸減小，元素的金屬性漸漸加強(qiáng)、非金屬性漸漸減弱。3．應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)界限的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越開朗；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越開朗。判斷元素的化合價①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力衰，元素的化合價為正當(dāng)。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值。判斷化合物的種類如H的電負(fù)性為

2.1，Cl

的電負(fù)性為

3.0，Cl

的電負(fù)性與

H的電負(fù)性之差為

3.0－2.1

＝0.9<1.7

，故

HCl

為共價化合物；如

Al

的電負(fù)性為

1.5，Cl

的電負(fù)性與

Al

的電負(fù)性之差為

3.0－1.5

＝1.5<1.7

，所以

AlCl

3為共價化合物；同理，

BeCl2也是共價鍵形成的共價化合物。特別提示電負(fù)性之差大于1.7的元素不必定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與

H的電負(fù)性之差為

1.9，但

HF為共價化合物。例

1

(2018·北京旭日區(qū)期中

)

以下說法不正確的選項是

(

)A．ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下漸漸減小，而ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下漸漸增大B．電負(fù)性的大小能夠作為權(quán)衡元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA族的看法【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及變化規(guī)律答案A分析同主族自上而下元素的金屬性漸漸加強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性漸漸減小，A項不正確；電負(fù)性的大小能夠作為權(quán)衡元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，

B項正確；電負(fù)性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，

C項正確；

NaH中H為－

1

價，與鹵素相像，能支持可將氫元素放在ⅦA

族的看法，

D項正確。例

2

一般以為，假如兩個成鍵元素的電負(fù)性相差大于

1.7，它們往常形成離子鍵；假如兩個成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們往常形成共價鍵。查閱以下元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷以下化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2中(1)屬于共價化合物的是______________________________________________________。(2)屬于離子化合物的是______________________________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi1.2.1.2.3.4.1.3.0.3.2.2.1.電負(fù)性1.25055000095158【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案(1)②③⑤⑥(2)①④分析依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別剖析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素的對角線規(guī)則1．察看Li-Mg、Be-Al、B-Si在周期表中的地點(diǎn)，思慮為什么它們的性質(zhì)擁有相像性？答案這能夠由元素的電負(fù)性獲得解說：Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5；B、Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性靠近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，進(jìn)而表現(xiàn)出相像的性質(zhì)。2．試寫出Mg在空氣中焚燒的化學(xué)方程式：(已知Mg與O2、N2、CO2都能反響)答案點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg＋O2=====2MgO、3Mg＋N2=====MgN、2Mg＋CO=====3222MgO＋C3．試設(shè)計實考證明BeCl2是共價化合物。答案將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不可以導(dǎo)電，則證明BeCl2是共價化合物。元素的對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相像的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃，且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。處于“對角線”地點(diǎn)的元素，它們的性質(zhì)擁有相像性的根來源因是它們的電負(fù)性靠近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，因此表現(xiàn)出相像的性質(zhì)。例3認(rèn)真察看如圖，回答以下問題：(1)B的原子構(gòu)造表示圖為________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的相關(guān)離子方程式是__________________________________________________。依據(jù)周期律知識，硼酸酸性比碳酸______________，原由是___________________。依據(jù)Mg在空氣中的焚燒狀況，Li在空氣中焚燒生成的產(chǎn)物為________(用化學(xué)式表示)?！究键c(diǎn)】對角線規(guī)則【題點(diǎn)】對角線規(guī)則及其應(yīng)用答案(1)二ⅢA(2)兩性－2－＋Be(OH)2＋2OH===BeO2＋2H2O，Be(OH)2＋2H2＋＋2H2O===Be弱硼的非金屬性比碳弱(4)Li2O、Li3N分析

(1)B

是5號元素，原子構(gòu)造表示圖為

。(2)Be(OH)

2與

Al(OH)

3的化學(xué)性質(zhì)相像，但差異在于

Be的化合價是＋

2價。(3)B

比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中與O2、CO2、N2反響得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案。1．正誤判斷電負(fù)性是相對的，沒有單位(√)金屬元素的電負(fù)性必定大于1.8(×)形成化合物時，電負(fù)性越小的元素，越易顯負(fù)價(×)電子排布為1s22s22p6的元素，電負(fù)性最大(×)一般狀況下，電負(fù)性相差越大的兩種元素，越易形成離子化合物(√)依據(jù)對角線規(guī)則，B和Mg的電負(fù)性靠近(×)2．以下對于電負(fù)性的表達(dá)中不正確的選項是()A．電負(fù)性越大的主族元素，其原子的第一電離能越大B．電負(fù)性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)D．同一周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸變大【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的看法及變化規(guī)律答案A分析電負(fù)性是描繪不一樣元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，所以電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，非金屬性越強(qiáng)。3．(2019·泉州高二調(diào)研)元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞加而增大的是()A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的看法及變化規(guī)律答案D分析一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性漸漸減小。4．利用元素的電負(fù)性不可以判斷的是()A．元素原子的得電子能力B．化學(xué)鍵的類型(離子鍵和共價鍵)C．元素的活動性D．元素穩(wěn)固化合價的數(shù)值【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案D分析元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大，元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類型(兩元素電負(fù)性差值小于1.7的一般是形成共價鍵，大于1.7的一般是形成離子鍵)、元素的活動性(電負(fù)性越小的金屬元素越開朗，電負(fù)性越大的非金屬元素越開朗)、元素在化合物中所顯示化合價的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價)，但不可以判斷元素穩(wěn)固化合價的數(shù)值。5．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價同樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性擁有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________________________。預(yù)計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。請指出以下化合物中顯正價的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：________、ICl：____________。(4)表中切合“對角線規(guī)則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有必定的相像性，原由是___________________________________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：________________________________________。【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】元素電負(fù)性的綜合答案(1)同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小(3)NaHHI(4)AlSi電負(fù)性值鄰近Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、－2－＋2HOBe(OH)2＋2OH===BeO22分析(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性漸漸減小。(2)聯(lián)合電負(fù)性變化規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大?。篕<Ca<Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8<γ<1.2。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相像，其原由是元素的電負(fù)性值鄰近。題組一電負(fù)性的比較和應(yīng)用1．(2019·桂林高二月考)以下對電負(fù)性的理解不正確的選項是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反應(yīng)了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造沒關(guān)【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及變化規(guī)律答案D分析一般來說，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性漸漸減小，所以，電負(fù)性與原子構(gòu)造相關(guān)。2．以下各組元素按電負(fù)性大小擺列正確的選項是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的含義及變化規(guī)律答案D分析電負(fù)性的變化規(guī)律一般是：同一周期，從左到右，遞增；同一主族自上而下，遞減。所以，F(xiàn)>O>N、F>O>Cl、N>P>As、Cl>S>As。3．以下說法不可以說明X的電負(fù)性比Y的大的是()A．與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡單B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的多D．X的單質(zhì)能夠把Y從其氫化物中置換出來【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的綜合答案C分析若X的電負(fù)性比Y的大，則表示X的非金屬性比Y的強(qiáng)。A、B、D項均能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。原子的最外層電子數(shù)不可以決定元素得失電子的能力，如氫元素的非金屬性比鎂元素的強(qiáng)，但鎂原子的最外層電子數(shù)比氫原子的多，所以C項不可以說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)。4．(2018·湖南師大附中高二月考)從電負(fù)性角度看，以下各組元素原子間最易形成離子鍵的是()A．H、FB．Ca、SC．Na、ClD．K、O【考點(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的應(yīng)用答案D分析H、F均是非金屬元素，其原子間只好形成共價鍵；電負(fù)性相差越大的金屬元素與非金屬元素的原子之間越易形成離子鍵，題述元素中K的電負(fù)性最小而O的電負(fù)性比S、Cl的大。題組二元素周期律的綜合考察5．(2019·蘇州高二檢測)以下對于元素周期律和元素周期表的表達(dá)正確的選項是()A．室溫下，0族元素的單質(zhì)均為氣體B．同一周期(第一周期除外)元素中，堿金屬元素的第一電離能最大C．同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大D．同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期元素的電負(fù)性最小【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考察【題點(diǎn)】元生性質(zhì)的遞變規(guī)律答案A分析0族元素為罕有氣體，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，A項正確；同一周期(第一周期除外)中，元素的第一電離能從左到右呈增大趨向，故堿金屬元素的第一電離能最小，B項錯誤；同一周期(第一周期除外)中，元素的原子半徑從左到右漸漸減小，故第ⅦA族元素的原子半徑最小，C項錯誤；同主族(第ⅠA族除外)中，元素的電負(fù)性從上到下漸漸減小，故第二周期元素的電負(fù)性最大，D項錯誤。6．(2018·長郡中學(xué)高二月考)以下選項中的各組元素(從左到右)同時知足以下三個條件的是()①原子半徑挨次減小；②第一電離能漸漸高升；③電負(fù)性逐漸增大A．Na、Mg、AlB．C、O、NC．Li、Na、KD．I、Cl、F【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考察【題點(diǎn)】元生性質(zhì)的遞變規(guī)律答案D分析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，電負(fù)性漸漸增大，

Mg原子的

3s

能級處于全充滿狀態(tài)，故

Mg的第一電離能大于

Al

的第一電離能，

A項錯誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，故原子半徑：N>O，B項錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項錯誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑漸漸減小，第一電離能漸漸高升，電負(fù)性漸漸增大，D項正確。7．在元素周期表中的某些元素之間存在著特別的“對角線”關(guān)系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性質(zhì)相像。以下說法不正確的選項是()A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物B．B、Si的電負(fù)性數(shù)值鄰近C．Li、Mg的原子半徑鄰近，且核外電子排布鄰近D．Li在O2中焚燒能生成Li2O【考點(diǎn)】元素的對角線規(guī)則【題點(diǎn)】元素對角線規(guī)則及應(yīng)用答案C分析處于“對角線”地點(diǎn)的元素，其電負(fù)性靠近，性質(zhì)相似，但原子半徑差異較大，核外電子排布截然相反，故C項錯誤。8．以下相關(guān)微粒性質(zhì)的擺列次序中，錯誤的選項是()A．元素的電負(fù)性：P<O<FB．元素的第一電離能：C<N<O2－＋2＋C．離子半徑：O>Na>MgD．原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考察【題點(diǎn)】元生性質(zhì)的綜合比較答案B分析同一周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸變大，所以電負(fù)性N<O<F，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸變小，所以電負(fù)性N>P，故元素的電負(fù)性P<O<F，A正確；C、N、O中N的第一電離能最大，B錯誤；核外電子排布同樣的微粒，依據(jù)核電荷數(shù)越大部分徑越小知，離子半徑2－＋2＋，CO>Na>Mg正確；Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對電子數(shù)Mn>Si>Cl，D正確。9．(2019·煙臺高二月考)以下表達(dá)中，A的金屬性必定比B的金屬性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為弱堿C．1molA與酸反響生成的H2比1molB與酸反響生成的H2多D．A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考察【題點(diǎn)】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較答案D分析Mg的最外層電子數(shù)為2，Cu的最外層電子數(shù)為1，但Mg的金屬性比Cu強(qiáng)。Al(OH)3為兩性化合物，Mg(OH)2為弱堿，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)。金屬與酸或水反響時的強(qiáng)烈程度可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依照，但金屬性強(qiáng)弱與生成H2的多少無必定聯(lián)系。對于金屬元素，電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，故D項正確。10．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡單離子半徑⑤最高正化合價⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．②④⑤D．②⑤【考點(diǎn)】元素周期律的綜合考察【題點(diǎn)】元生性質(zhì)的遞變規(guī)律答案D分析第三周期元素中Mg元素原子3s能級為全充滿狀態(tài)，P元素原子3p能級為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)固，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，③錯誤；對于電子層構(gòu)造同樣的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡單陽離子半徑從左到右漸漸減小，④錯誤；Na→Cl，最高正化合價由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素原子漸漸增加，非金屬元素原子漸漸減少，⑥錯誤。綜上可知，D項正確。題組三“位—構(gòu)—性”綜合考察11．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常有化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則以下說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不行能含共價鍵【考點(diǎn)】對于“位—構(gòu)—性”的綜合考察【題點(diǎn)】由原子構(gòu)造為起點(diǎn)的綜合考察答案

B分析

短周期元素中，

a為－2

價，e

為＋

6

價，均處于第ⅥA族，可推知

a為

O，e

為

S，b

有＋1

價，原子序數(shù)大于

O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第三周期，化合價為＋5，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣，是不一樣的核素，互為同位素，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，可是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)固狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S，電負(fù)性：P<S，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性越強(qiáng)，則穩(wěn)固性：H2O>H2S>PH3，C錯誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。12．(2018·扶余市第一中學(xué)期末)如圖是元素周期表前周圍期的一部分，以下相關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項是

(

)A．往常狀況下五種元素的單質(zhì)中，

Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B．Y、Z

的陰離子電子層構(gòu)造都與

R原子的同樣C．W的電負(fù)性比

X的的電負(fù)性大D．第一電離能：

R＞W(wǎng)＞Y【考點(diǎn)】對于“位—構(gòu)—性”的綜合考察【題點(diǎn)】以部分元素周期表為起點(diǎn)的綜合考察答案D分析依據(jù)元素在周期表中的地點(diǎn)可判斷出：R為Ar、Z為Br、Y為S、W為P、X為N。Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，不是Br2的沸點(diǎn)最高，A錯誤；S2－的電子層構(gòu)造與Ar同樣，而Br－的電子層構(gòu)造與Ar不同樣，B錯誤；N的電負(fù)性大于P的電負(fù)性，錯誤；同周期，從左到右，元素的第一電離能漸漸增大，但第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，所以第一電離能大小關(guān)系為Ar>P>S，D正確。13．下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素電負(fù)性元素電負(fù)性元素電負(fù)性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1S2.5Si1.8運(yùn)用元素周期律知識達(dá)成以下各題。同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性______________________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞加呈__________變化。短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，往常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，往常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是__________，為共價化合物的是______________________________________________?！究键c(diǎn)】元素的電負(fù)性【題點(diǎn)】電負(fù)性的綜合答案(1)漸漸增大漸漸減小周期性(2)(3)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC分析(1)剖析可知，所給元素位于元素周期表的第二、三周期，分屬于7個主族：第二周期元素LiBeBCNOF電負(fù)性第三周期元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性能夠看出：a.同周期從左到右，元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性漸漸減?。籦.跟著核電荷數(shù)的遞加，元素的電負(fù)性體現(xiàn)周期性變化。(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中構(gòu)成元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，故這3種物質(zhì)均為共價化合物。14．某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物仍是共價化合物進(jìn)行集體研究，從經(jīng)驗看鈹是金屬元素，易失掉電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題。查表得悉，Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為________化合物。工業(yè)上制取BeCl2的方法是將獲得的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防備BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式：______________________________________________。經(jīng)實驗考證，熔融的BeCl2不可以導(dǎo)電，說明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，是由于它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式________________________。在周期表中，鈹元素和鋁元素恰巧處于對角線地點(diǎn)，根據(jù)對角線規(guī)則，BeCl2應(yīng)與________(填“MgCl2”或“AlCl3”)化學(xué)性質(zhì)更相像。(5)0.1mol氫氧化鈹恰巧能和100mL2mol·L－1的氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，寫出反響的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。【考點(diǎn)】元素的對角線規(guī)則【題點(diǎn)】元素的對角線規(guī)則及其應(yīng)用答案(1)共價(2)BeCl2＋2H2O2HCl＋Be(OH)22＋－(3)