初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算培優(yōu)培優(yōu)特訓(xùn)卷

初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算培優(yōu)培優(yōu)特訓(xùn)卷A.A.物質(zhì)a是生成物C.d一定是催化劑B.x=5.2D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.82.兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2s。4)脫水后形成的是A.H2A.H2s2O7B.H2S2O8C.H2s3O10D.H2s4O133.Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A.3.21B.3.59C.4.01D.7.414.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A.B.值為A.3.21B.3.59C.4.01D.7.414.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是A.B.C.D.B為單質(zhì)生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為17:16A中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是5.法示旗原子A.B.C.D.6.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1該反應(yīng)為置換反應(yīng)生成物的質(zhì)量比為7:22反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB—cC+dD中，下列說法正確的是A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg.向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入C.生成ZnCl2的質(zhì)量 D.生成H2的質(zhì)量.Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.取該混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（）A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g9.對化學(xué)反應(yīng)：M+H2sO「CaSOj+2N的認(rèn)識，錯誤的是（ ）A.N中一定含有氫元素 B.相對分子質(zhì)量：M>NC.M可能是CaO D.N可能是HNO3.已知2A+3B==C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD,若B的相對分子質(zhì)量為98,則A的相對分子質(zhì)量為（）A.16 B.27 C.44 D.56.在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%,將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A.5g B.6.7g C.15g D.20g.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W,在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A.X的值應(yīng)為0B.反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C.物質(zhì)W中不含氧元素D.W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：2413.物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2rxRO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g,下列判斷中正確的是（ ）

A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：：'B.X的相對分子質(zhì)量為76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物14.某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,取10g該CaO固體樣品，向其中加入100g稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，下列說法中不正確的是A.反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g B.所加稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%C.CaO固體露置于空氣中會變質(zhì) D.樣品中一定含有碳酸鈣15.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3O2史暨XO2+2SO2,測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g.下列判斷正確的是（ ）A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gR的相對分子質(zhì)量為76R中含有X元素、S元素和O元素XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)16.甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下:氫原子氧原子氫原子氧原子反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后下列說法正確的是A.一個甲分子中含有2A.一個甲分子中含有2個原子C.生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18D.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng).含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過足量的灼熱碳層，再通過足TOC\o"1-5"\h\z量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（ ）A.40g B.60g C.30g D.50g.一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243TOC\o"1-5"\h\zA.x的值等于2 B.甲一定是化合物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為8:1.某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（ ）A.4.8g B.4.0g C.3.2g D.2.4g

20.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A20.一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C.該反應(yīng)涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:121.從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（ ）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C.甲和乙的質(zhì)量比為11：4D.反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物22.將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.A.20% B.40%C.50% D.80%23.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）昌昌Q氫廊子M4祺立空原子0氧原子甲 乙 丙A.甲的化學(xué)式為CH2B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1C.甲、乙、丙都可能是氧化物D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8.在反應(yīng)2A+5B-2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD.則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44.現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ）A.74.5gB.A.74.5gB.14.9gC.10gD.7.45g26.復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是?表示碳原子

O表示氧原子

°表示氫原子26.復(fù)方冬青油軟膏有強(qiáng)力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是?表示碳原子

O表示氧原子

°表示氫原子A.B.C.D.該物質(zhì)屬于有機(jī)物該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8：327.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.68口已知D的相對分子質(zhì)量為18,則C的相對分子質(zhì)量為（ ）A.16 B.28 C.44 D.64.硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2個+X個+2H2O,則下列說法中錯誤的是A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.X的化學(xué)式為O2C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D.反應(yīng)前后氮元素的化合價不變.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A.x=56 B.y=6 C.m=17 D.n=830.已知：過氧化鈣（CaO2）加熱分解生成氧化鈣和氧氣?，F(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時間使其分解（該溫度下，CaO不分解），測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3,則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.12.8g【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1.B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g,是生成物；a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g,所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物，選項A不正確；B、分析可知x=5.2g,選項B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D不正確；故選B。2.B【解析】試題分析：A選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2s2O7；B選項該物質(zhì)的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2s2O7；所以是錯誤的；C選項該物質(zhì)的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質(zhì)的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質(zhì)的反應(yīng)3.A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)廣CaCO3J+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol,即0.05molx44g/mol=2.2g,即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol,則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol,即0.05molx28g/mol=1.4g,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g,a=3.21g,故選A.4.C【解析】試題分析：從分子構(gòu)成看B中只有一種元素所以屬于單質(zhì)，根據(jù)配平后的結(jié)果看生成物中C和D的分子個數(shù)比為1:1；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為=34x2:32x3=17:24；；A的化學(xué)式為H2s其中氫元素與硫元素的質(zhì)量比為1:16。故選C.考點：分子的構(gòu)成物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系5.B【解析】試題分析：A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1,正確；B.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C.生成物的質(zhì)量比為7:22,正確；D.反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg,正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選AB【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由Fe和FeO的混合物質(zhì)量為7.0g,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,解出鐵元素質(zhì)量為：7.0gx80%=5.6g；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：--二產(chǎn)：=15名152故選B?？键c：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M>N,故B正確；C、M可能是CaO,故C正確；D、N不可能是HNO3,只可能是水，故D錯誤。B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98x39g49g2x/9g=98x349gx=27故選B。C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m,則二氧化碳質(zhì)量為5g-m,根據(jù)題意得:TOC\o"1-5"\h\z16 , 、32mx--x100%+(5g-m)x—x100%=5gx64%,m=2.8g；210 44設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,ACO+CuO=Cu+CO228 442.8g xx_44207-28x=4.4g,10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=4.4g+(5g-2.8g)=6.6g,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y,CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O44 1006.6g yy=1006.6g44y=15g。故選C。解法二：(巧妙計算)由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算;碳元素的質(zhì)量為5gx(1-64%)=1.8g,設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x,則有C CaCO312 1001.8g

x_100W=12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計算。1.8g

12%碳元素的質(zhì)量為5gx(1-64%)=1.8g1.8g

12%12x1為：40x1+12x1+16x3“00%=12%，則1.碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為:二15g。故選C。12.D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正確；B、因為反應(yīng)生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應(yīng)物中氮元素的化合價一定不為0,所以反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為16x100%x108g=96g即生成物中氧18元素的質(zhì)量為96g,則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g,因為反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g,所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g-2g=56g,生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3,所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32,故錯誤。故選D。13.B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,該選項說法不正確；B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為x,根據(jù)題意有：x：96=7.6g：9.6g,x=76,該選項說法正確；C、R相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12,R元素和硫元素來自于X,X中氧元素質(zhì)量：4.4gx」+12.8gx-i-9.6g=0,即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12,是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選：B。.A【解析】【分析】生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法。

【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為:4010gx50%：?：13.875g,故錯誤；B、生成氯化鈣質(zhì)量為13.875g,根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為(13.875g-5g]：?/；](13.875g-5g]：?/；]=9125g9.1芝制，故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%=￡>J25%,,

，故正確；C、生石灰能與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質(zhì)，故正確；x100%71%40D、氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：r11' ，氫氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40是：U是：U1"■ 140，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:f7kx100%=40%"」一'：「?■' ”，由題意可知，測得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。.B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A錯誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X,則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.7&96=76,B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44,可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯誤。故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律16.B【解析】【分析】點燃根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為(4x14)：(6x18)=14：27,選項C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確；故選B。C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0gx36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g,又12 3.6g因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-x100%=12%,所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=/100 12%=30g。故選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,x=2?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,x=2,故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1,故D正確。故選C?！军c睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52gx』：=10.4g,混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g,故選D。D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應(yīng)后變?yōu)?個；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1。故選D.考點：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律D【解析】【分析】一定條件由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+CO2^^=2CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16=11：4,故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y,CO+CuO高溫Cu+CO固體質(zhì)量減少TOC\o"1-5"\h\z80 64 2 163CO+FeO高溫2Fe+3CO固體質(zhì)量減少1603 112 2 48y m2m48y3ym= ———216010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO?CuSO-Cu(OH)80 4 982

98x49xm= = TOC\o"1-5"\h\z380 40FeO-Fe(SO)?2Fe(OH)160 214y m4214y107ym= = 4160 80結(jié)合題干，列出方程:=4.0x3y=4.0—+—51049x 440107y49x 440107y80=20.5解得x=8g,y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:—8^則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:—8^x100%=50%8g+8g '故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4；結(jié)論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為C2H4+H2O—C2H60,反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結(jié)論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H20、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H60,甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H60,則該物質(zhì)的中C、H、0元素的質(zhì)量是：(12X2)：(1X6)：16=12：3：8.結(jié)論正確；故符合題意；故選DC【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比。【詳解】根據(jù)C、D相對分子質(zhì)量