2020-2021魯科化學(xué)性2課時(shí)1.3.2元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2課時(shí)分層作業(yè)：1.3.2元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律含解析課時(shí)分層作業(yè)（五)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律（建議用時(shí)：40分鐘)［合格過(guò)關(guān)練］1．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2A[A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca，電負(fù)性最大的是氧。]2．下列說(shuō)法中不正確的是（)A．第一電離能、電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．電負(fù)性是相對(duì)的,所以沒(méi)有單位D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出,金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小D［A、B、C都是正確的。金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大,所以D錯(cuò)誤。］3．（素養(yǎng)題)下表給出的是第3周期的七種元素和第4周期的鉀元素的電負(fù)性的值:元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0。91.21。51.82.12.53。00。8則鈣元素的電負(fù)性值的最小范圍是(）A．小于0。8 B．大于1.2C．在0。8與1.2之間 D．在0.8與1。5之間C[同一周期從左至右,元素的電負(fù)性逐漸增大，所以鈣元素的電負(fù)性大于鉀元素；同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,所以鈣元素的電負(fù)性小于鎂元素,故Ca的電負(fù)性的值在0.8與1。2之間。]4．下列說(shuō)法中不正確的是()A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4。0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的A[第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，同周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但當(dāng)原子p軌道處于全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故B說(shuō)法正確；元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)（原子序數(shù))的增大而呈周期性變化，故C說(shuō)法正確；鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的，故D說(shuō)法正確。]5．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（)A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大C．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)D［主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例,如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O〈N，故A錯(cuò)誤;對(duì)于主族元素,同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增,但過(guò)渡元素有些特例，故B錯(cuò)誤；通常,電負(fù)性小于2的元素,大部分是金屬元素,電負(fù)性大于2的元素，大部分是非金屬元素，但有些金屬元素的電負(fù)性大于非金屬元素的電負(fù)性，故C錯(cuò)誤。］6．（雙選）電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（）A．同周期主族元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大B．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)AB［根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，選項(xiàng)A、B正確；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，選項(xiàng)C、D錯(cuò)。]7．1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次合成了尿素［CO（NH2)2]。形成尿素的四種元素中電負(fù)性最大的是（）A．H B．OC．N D．CB[O與C、N處于同周期,同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O>N〉C；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：O>N〉C〉H,B正確。]8．下列各元素中，最易形成離子化合物的組合是()①第3周期中第一電離能最小的元素②外圍電子排布式為2s22p6的原子③2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素④電負(fù)性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④D［①為Na元素，②為Ne元素，③為N元素,④為F元素，故①④最易形成離子化合物。]9．已知X、Y元素同主族，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．若X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmXC［因X、Y同主族，且電負(fù)性X〉Y，則X在Y的上方，從上到下,第一電離能減小,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)。由此推知C項(xiàng)錯(cuò)誤。］10．有短周期A(yíng)、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是()A．A>B>C〉D B．D〉C〉B>AC．C〉D〉B〉A(chǔ) D．A>B>D〉CB［根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C〉B>A，C、D處于同一主族,且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫(huà)出A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置關(guān)系為,然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序：D〉C〉B>A。］11．下列表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)中正確的是()A［根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A項(xiàng)正確；F元素?zé)o正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素中，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力減小，原子越容易失去電子，第一電離能減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)增加,半徑增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］12．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a〉d〉eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵B［短周期元素中,a為－2價(jià),e為＋6價(jià),均處于第ⅥA族，可推知a為O，e為S，b有＋1價(jià)，原子序數(shù)大于O，則b為Na,由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價(jià)為＋5，則d為P.31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能:P〉S,電負(fù)性：P<S，B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O>H2S〉PH3,C錯(cuò)誤;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤.]13．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFx值0.981.572.042。253。443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClx值0.931。611.902。192。583。16（1)推測(cè)在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是________.短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。（2)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________<x（Mg）〈________,________<x(N）<________。（3)在P—N鍵中,共用電子對(duì)偏向________原子.（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值即Δx>1。7時(shí)，一般為離子鍵；Δx<1.7,一般為共價(jià)鍵.試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類(lèi)型是________。(5)推測(cè)元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價(jià)化合物的方法是：________________________________________________________________（寫(xiě)出判斷的方法)；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論:_____________________________________________________。[解析](1）表中同一周期的元素從Li→F,x值越來(lái)越大.而我們已知的同一周期元素從Li→F,原子半徑越來(lái)越小，故原子半徑越小，x值越大。(2）根據(jù)(1）中的規(guī)律，Mg的x值應(yīng)大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應(yīng)大于C的x值(2.25)小于O的x值(3。44）。(3）從P和N的x值大小可看出,N原子吸引電子的能力比P原子的強(qiáng)，在形成的分子中N原子帶負(fù)電荷，故共用電子對(duì)偏向N原子一方.(4）根據(jù)規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16),AlCl3中的Δx＝3。16－1.61＝1。55，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(5）元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，推測(cè)x值最大的應(yīng)為F.［答案](1)原子半徑越小，x值越大周期性(2）0.931.572。253。44（3）氮（4）共價(jià)鍵（5)F（6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55〈1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物14．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。(1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。（2）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______＜________（用化學(xué)式表示）。(3）四種元素原子半徑的大小為_(kāi)_______＞________＞________＞________（填元素符號(hào)).（4)四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________.（5）這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有__________（寫(xiě)化學(xué)式,至少寫(xiě)4種)；屬于共價(jià)化合物的有________（寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)兩種)。[解析］X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)X＞Y,所以Y只能為1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，則Z為1s22s22p4,是氧元素,又X的原子序數(shù)大于Z,所以X為1s22s22p63s2，是鎂元素，則W為鈉元素。［答案］(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up10（點(diǎn)燃），\s\do8（)）2MgO＋C(2)Mg(OH)2NaOH（3）NaMgCO(4）O＞C＞Mg＞Na(5）Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[素養(yǎng)培優(yōu)練]15．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.則下列判斷正確的是(）A．非金屬性：X<Y〈ZB．含氧酸的酸性:H3ZO4〉H2YO4>HXO4C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D．元素電負(fù)性：按X、Y、Z順序變小D［據(jù)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合價(jià)依次為＋7、＋6、＋5，又因?yàn)閄、Y、Z均為10～18號(hào)元素，故X為Cl、Y為S、Z為P.]16．如圖是第2周期3～9號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列說(shuō)法正確的是()A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是元素的最高正價(jià)B[第2周期N原子2p軌道上電子為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定,故N的第一電離能大于O，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，B正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；O、F無(wú)最高正價(jià)，D錯(cuò)誤。]17．W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.a、b、c、d、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì),W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）A．簡(jiǎn)單離子半徑：R〉ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>YC．f為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色C［由題述信息及圖中信息可推出，a為NH3、c為NO2、m為O2、d為H2O、W為H元素,f為NaOH，W、X、Y、Z、R分別為H、C、N、O、Na。簡(jiǎn)單離子半徑：O2－>Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO3〈HNO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；苯不能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］18．如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值）隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______________