物化復(fù)習(xí)1-熱一律熱二律

實(shí)用文案熱力學(xué)第一定律一、熱力學(xué)研究特點(diǎn)：宏觀性、只重視研究對(duì)象的始態(tài)和終態(tài)；無時(shí)間概念二、系統(tǒng)的分類：敞開系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，隔離系統(tǒng)三、系統(tǒng)的性質(zhì) :廣度性質(zhì),強(qiáng)度性質(zhì)關(guān)系：1. 兩個(gè)廣度性質(zhì)之比為強(qiáng)度性質(zhì)； 2. 強(qiáng)度性質(zhì)與廣度性質(zhì)之積為廣度性質(zhì)。四、區(qū)分：狀態(tài) ,狀態(tài)函數(shù),狀態(tài)方程狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)。當(dāng)系統(tǒng)由某一狀態(tài)變化到另一狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)中狀態(tài)性質(zhì)的變更就只取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而與系統(tǒng)變化的途徑無關(guān)。若系統(tǒng)變化經(jīng)歷一循環(huán)后又重新恢復(fù)到原態(tài)，則狀態(tài)函數(shù)必定恢復(fù)原值，其改變值為零。狀態(tài)函數(shù)的微小變化在數(shù)學(xué)上是全微分。狀態(tài)函數(shù)的集合仍是狀態(tài)函數(shù)。五、熱力學(xué)平衡態(tài)內(nèi)涵：熱平衡，力學(xué)平衡，相平衡，化學(xué)平衡。反應(yīng)時(shí)，達(dá)平衡后，系統(tǒng)組成不隨時(shí)間而變。六、過程：等溫過程，等壓過程，等容過程，絕熱過程，循環(huán)過程途經(jīng)：完成某一過程的具體步驟稱為途經(jīng)七、功和熱1熱：系統(tǒng)吸熱，則Q>0；系統(tǒng)放熱，則Q<0。單位是J或kJ。2功：系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功，則W<0；系統(tǒng)從環(huán)境得功，則W>0。單位：J或kJ。功的分類：膨脹功，非膨脹功熱量和功不是狀態(tài)函數(shù)3膨脹功的計(jì)算：W＝-pe×ΔV幾種不同過程的膨脹功：等容過程：即過程中dV＝0，則δW＝-pe×dV＝0等外壓過程：即過程中外壓恒定不變，則W＝∫-pe×dV＝-pe×(V2－V1)（3）自由膨脹過程：即過程中p＝0，則W＝-pe×dV＝0e八、熱一律的經(jīng)驗(yàn)敘述熱力學(xué)第一定律就是能量守恒定律。隔離系統(tǒng)中，能量的形式可以轉(zhuǎn)化，但能量的總值不變。不供給能量而可連續(xù)不斷對(duì)外做功的第一類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的九、熱力學(xué)能(U)特點(diǎn)：為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)：U=UB－UA；包括系統(tǒng)中一切形式的能量；具有能量的量綱；是系統(tǒng)的廣度性質(zhì)。十、熱一律的數(shù)學(xué)表達(dá)式U=U2－U1＝Q+W適用條件：封閉系統(tǒng)一切過程的能量衡算對(duì)隔離系統(tǒng)，Q＝W＝0，則 U＝0。十一、熱力學(xué)可逆過程的特點(diǎn)：可逆過程是一系列連續(xù)平衡過程（準(zhǔn)靜態(tài)過程 quasistaticprocess ）只要循原來過程的反方向進(jìn)行，可使系統(tǒng)恢復(fù)原狀，而在環(huán)境中無損耗。在可逆過程中，系統(tǒng)做最大功；環(huán)境做最小功。注：不具有以上特點(diǎn)的一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程。熱力學(xué)不可逆過程的特點(diǎn)：最大特點(diǎn)是過程總是偏離平衡，若系統(tǒng)恢復(fù)原態(tài)，環(huán)境卻留下了痕跡。標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案十二、等容熱：對(duì)只做膨脹功的封閉系統(tǒng)，當(dāng) dV=0，則pedV=0，熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式可寫為：QV= UＷ’=0時(shí)，封閉系統(tǒng)經(jīng)一等容過程，系統(tǒng)所吸收的熱全部用于增加系統(tǒng)的熱力學(xué)能。十三、等壓熱：對(duì)只做膨脹功的封閉系統(tǒng)，如果系統(tǒng)的變化是等壓過程： 即p1=p2=pe=常數(shù)，U Qp peV Qp peV2 V1U2 U1 Qp p2V2 p1V1Qp U2 p2V2 U1 p1V1 (2)十三、焓（H）H＝U＋pV焓的特點(diǎn)：無法確定系統(tǒng)焓的絕對(duì)值；是狀態(tài)函數(shù)；具有能量的量綱；是系統(tǒng)的廣度性質(zhì)沒有確切的物理意義。對(duì)等壓過程 H=Qp，十四、熱容(C):

QCdT比熱容：1千克物質(zhì)的熱容。單位：J/kg·K摩爾熱容(Cm)：1摩爾物質(zhì)的熱容。單位：J/mol·K熱容的特點(diǎn)：除與系統(tǒng)的性質(zhì)、質(zhì)量、溫度范圍有關(guān)外，還與過程有關(guān)。十五、等容熱容（C）VCVQV或CVUTVdT即：等容熱容就是在等容條件下，熱力學(xué)能隨溫度增加的變化率。dUCVdTUQVCVdT用途：計(jì)算無化學(xué)變化、相變化，且W’＝0的封閉系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化值。十六、等壓熱容（Cp）CpQp或CpHTpdT即：等壓熱容就是在等壓條件下，焓隨溫度增加的變化率。dHCpdTHQpCpdT用途：計(jì)算無化學(xué)變化、相變化，且W’＝0的封閉系統(tǒng)焓的變化值。十七、理想氣體的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，不隨其體積與壓力而變。理想氣體的C與C也只是溫度的函數(shù)Vp十八、理想氣體C與C的關(guān)系：C－C=nR或：C－C=RVppVp,mV,m十九、在絕熱過程中：dU＝CVdT＝δW絕熱絕熱可逆過程方程：若γ-1＝C（常數(shù)）(pVγ1-γγp,mV,mW’＝0，TV＝C’，pT＝C’’)γ＝C/C>1絕熱不可逆過程方程：若W’＝0，則：CV(T2－T1)＝-pe(V2－V1)適用范圍：理想氣體等外壓膨脹的絕熱不可逆過程二十、等容反應(yīng)熱（QV）：QV=U=(∑U)產(chǎn)物－(∑U)反應(yīng)物等壓反應(yīng)熱（Q）：Q=H=(∑H)產(chǎn)物－(∑H)反應(yīng)物pp理想氣體：Qp=QV+nRT凝聚相：Qp≈QV即有氣相，又有凝聚相：Q=Q+n’RTpV標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案n’只代表反應(yīng)前后氣體摩爾數(shù)的變化值，與固體和液體的摩爾數(shù)無關(guān)。二十一、摩爾反應(yīng)焓變（rHm）和摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能的變化（rUm）：反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)，引起系統(tǒng)的焓變和熱力學(xué)能的變化。二十二、熱化學(xué)方程式的寫法C （石墨）＋O2（g）＝CO2（g） rHθm=-393.5kJ標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱 rHθm(T) ：在標(biāo)準(zhǔn)壓力（ pθ=100kPa）和溫度 T下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱。二十三、赫斯定律赫斯定律(Hess’slaw)：一化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成，還是分幾步完成，其熱效應(yīng)總是相同。適用范圍：系統(tǒng)只做膨脹功；始態(tài)、終態(tài)溫度完全相同；在等壓下一步完成的過程，若分步完成時(shí)，每步也應(yīng)在等壓下進(jìn)行。二十四、幾種熱效應(yīng)1生成焓：在等溫等壓下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)為： rH=(∑H)產(chǎn)物－(∑H)反應(yīng)物2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ standardmolarenthalpyofformation fHθm ）：人們規(guī)定，在標(biāo)準(zhǔn)壓力100kPa）及指定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成一摩爾某物質(zhì)的反應(yīng)熱稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，或稱標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。3燃燒焓：物質(zhì)完全燃燒（氧化）時(shí)的反應(yīng)熱稱為燃燒熱。4標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（standardmolarenthalpyofcombustionθcHm）：人們規(guī)定，在標(biāo)準(zhǔn)壓力100kPa）及指定溫度的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，一摩爾的有機(jī)物完全燃燒時(shí)放出的熱量稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，或稱標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱。二十五、反應(yīng)熱與反應(yīng)溫度關(guān)系基爾霍夫定律（微分式） ：HCp 1T p當(dāng)Cp>0時(shí)，T↑，Qp↑；當(dāng)Cp<0時(shí)，T↑，Qp↓；當(dāng)Cp=0時(shí)，Qp將不隨T而變。基爾霍夫定律（定積分式）：H2d(H)H2H1T2CpdT2H1T1溫度變化范圍不大時(shí)：H2－H1＝Cp（T2－T1）熱力學(xué)第二定律一、自發(fā)過程具有方向的單一性和限度。一切自發(fā)過程在熱力學(xué)上都是不可逆的。自發(fā)過程具有做功的能力。二、熱力學(xué)第二定律凱爾文(Kelvin) 表達(dá)法：人們不可能設(shè)計(jì)出這樣一種機(jī)器， 這種機(jī)器能循環(huán)不斷地做功，它僅僅從單一熱源吸取熱量變?yōu)楣Χ灰鹌渌魏巫兓?（這種機(jī)器稱為第二類永動(dòng)機(jī)）克勞修斯(Clausius) 表達(dá)法：熱不能自動(dòng)地從低溫物體傳到高溫物體。三、1卡諾循環(huán)(Carnot cycle) ：理想氣體經(jīng)等溫膨脹、絕熱膨脹、等溫壓縮、絕熱壓縮四步可逆過程構(gòu)成的循環(huán)稱為卡諾循環(huán)。2卡諾熱機(jī)：按上述原理構(gòu)成的熱機(jī)稱為卡諾熱機(jī)。 （又稱可逆熱機(jī)）3熱機(jī)效率(efficiencyofheatengine η)：熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰?Q2，將其一部分轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案功W，而另一部分熱Q1傳給低溫?zé)嵩?，則W與Q2之比稱為熱機(jī)效率。即：η＝-W/Q2ηR＝1－T1/T24卡諾定理(Carnottheorem)：在同一組熱源之間工作的所有熱機(jī)，可逆熱機(jī)的效率最大。5卡諾循環(huán)：Q/T1+Q/T=0Q/T稱為熱溫商。122四、熵(entropy),以S表示def2QRdSdefQRSS2S11TT式中Q為可逆熱,T為可逆換熱Q時(shí)系統(tǒng)的溫度.RR注意：熵是一個(gè)狀態(tài)函數(shù),是一個(gè)廣度性質(zhì).熵的變化等于可逆過程(!)的熱溫商,單位J*K-1.在始、終態(tài)確定的條件下,分別經(jīng)可逆途徑和不可逆途徑,熵變值必相等.五、克勞修斯不等式S

δQTδQ：是實(shí)際過程熱效應(yīng)；T：是環(huán)境溫度；＝：表示可逆過程，其系統(tǒng)和熱源的溫度是相同的；＞：表示不可逆過程，其系統(tǒng)和熱源的溫度有差別。六、熵變比熱溫商大的越多，過程的不可逆程度就越大。1熵增加原理：對(duì)于絕熱系統(tǒng)所發(fā)生的變化，因δQ絕熱＝0，則S絕熱≥0＝：表示可逆過程。即：在絕熱可逆過程中，系統(tǒng)的熵不變；＞：表示不可逆過程。即：在絕熱不可逆過程中，系統(tǒng)的熵增加。結(jié)論：在絕熱過程中系統(tǒng)的熵值永不減少。2熵作判據(jù)：對(duì)于隔離系統(tǒng)所發(fā)生的變化，因δQ隔離＝0，則S隔離≥0＝：表示可逆過程；＞：表示不可逆過程。結(jié)論：S隔離>0，自發(fā)；S隔離＝0，達(dá)平衡。隔離系統(tǒng)自發(fā)過程向著熵增加的方向進(jìn)行，并一直進(jìn)行到熵值不再改變?yōu)橹?。隔離系統(tǒng)內(nèi)不可能出現(xiàn)總熵減少的變化，但對(duì)于其中一個(gè)子系統(tǒng)有可能熵減少。3熵作判據(jù)：S隔離＝S系統(tǒng)＋環(huán)境≥0∵S系統(tǒng)＋環(huán)境＝S系統(tǒng)＋S環(huán)境∴ΔS系統(tǒng)＋S環(huán)境≥0結(jié)論：對(duì)非隔離系統(tǒng)來說，系統(tǒng)的熵變和環(huán)境熵變的總和大于零時(shí)，即為自發(fā)過程。4熵的特點(diǎn)：熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)；熵變S是由可逆過程的熱溫商度量；熵是廣度性質(zhì)，具有加和性；利用熵函數(shù)的變化可以判斷過程的方向性。計(jì)算熵變的步驟系統(tǒng)由狀態(tài) 1變化至狀態(tài) 2的熵變可由下式計(jì)算：SS2S12δQR1T具體步驟如下：確定始態(tài)1和終態(tài)2；設(shè)計(jì)由1至2的方便的可逆過程；由上式計(jì)算S系統(tǒng);注S環(huán)境可由下式計(jì)算：S環(huán)境＝－(∑δQ實(shí)際)/T環(huán)七、熵變的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案等溫過程中熵變的計(jì)算理想氣體等溫過程：∵U=0QR=-Wmax∴S=QR/T=-Wmax/T=∫(pdV)/T=nRln(V2/V1)=nRln(p1/p2)又∵p>p∴S=S低壓－S高壓>012結(jié)論：S低壓>S高壓S氣>S液>S固理想氣體的混合過程：當(dāng)每種氣體單獨(dú)存在時(shí)與混合后的氣體壓力相等時(shí)，則混合過程的熵變?yōu)椋篠混合=－R(nlnx+nlnx)x=p/pBAABB變溫過程中熵變的計(jì)算等壓過程：dS=(CpdT)/T；等容過程：dS=(CVdT)/T；若T2>T1，則有：S>0結(jié)論：S高溫>S低溫。八、熵的物理意義：熵是系統(tǒng)紊亂程度的度量S氣>S液>S固；S高溫>S低溫；S低壓>S高壓；S混合>0；自發(fā)變化的方向是從有序運(yùn)動(dòng)向著無序運(yùn)動(dòng)的方向進(jìn)行，直到該條件下最混亂的狀態(tài)（其熵值最大的狀態(tài)）。相反的過程，大量分子的無序運(yùn)動(dòng)不可能自發(fā)地變成有序運(yùn)動(dòng)，這就是自發(fā)過程不可逆的本質(zhì)。九、熵與熱力學(xué)概率（自學(xué)）十、亥姆霍茲自由能(F)F＝U－TS特點(diǎn)：具有能量的量綱；是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。在等溫條件下：-(dF)T≥-δW對(duì)有限變化有：-(F)T≥-W＝：為可逆過程；＞：為不可逆過程。結(jié)論：在等溫過程中，一封閉系統(tǒng)所能做的最大功等于亥姆霍茲自由能的減少。即：-(F)T＝-Wmax亥姆霍茲自由能作判據(jù)：系統(tǒng)在等溫等容，非膨脹功為零的條件下，則有(F)T、V、W’＝0≤0＝：為可逆過程（平衡）；＜：為自發(fā)不可逆過程（自發(fā)）。十一、吉布斯自由能(G)G＝H－TS特點(diǎn)：具有能量的量綱；是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。在等溫等壓條件下：-(dG)T、p≥-δW’對(duì)有限變化有：-(G)T、p≥-W'＝：為可逆過程；＞：為不可逆過程。結(jié)論：在等溫等壓過程中，一封閉系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功等于吉布斯自由能的減少。即：-(G)＝-W’maxT、p吉布斯自由能作判據(jù)(G)T、p、W’＝0≤0＝：為可逆過程（平衡）；＜：為自發(fā)不可逆過程（自發(fā)）。小結(jié)：過程及限度的判斷判據(jù)名稱適用系統(tǒng)過程性質(zhì)自發(fā)過程的方向數(shù)學(xué)表達(dá)式熵隔離系統(tǒng)任何過程熵增加dS≥0亥姆霍茲自由能封閉系統(tǒng)等溫等容且W’＝0亥姆霍茲自由能減小dF≤0標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案吉布斯自由能 封閉系統(tǒng) 等溫等壓且 W’＝0 吉布斯自由能減小 dG≤0十二、熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系H＝U+pVF＝U－TSG＝H－TS＝U－TS＋pV＝F＋pV十三、熱力學(xué)第一定律和第二定律的聯(lián)合公式：dU＝TdS－pdV(1)即：U=f(S、V)dH＝TdS+Vdp(2)即：H=f(S、p)dF＝-SdT－pdV(3)即：F=f(T、V)dG＝-SdT+Vdp(4)即：G=f(T、p)適用條件：W’＝0的封閉系統(tǒng)對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式：USUVHpFT

HTSFpVGVpSGST

pTTp十四、 G的計(jì)算函數(shù)G與熵一樣，只有在可逆過程中方能計(jì)算。如果是在不可逆過程的 G，則必須設(shè)計(jì)成一始、終態(tài)相同可逆過程來計(jì)算。具體步驟如下：確定始態(tài) 1和終態(tài)2；設(shè)計(jì)由1至2的方便的可逆過程根據(jù)所設(shè)計(jì)的可逆過程計(jì)算其 G理想氣體的等溫變化dGSdTVdp,dT0dGVdpGp2p2nRTp2Vdpp1dpnRTlnp1pp1理想氣體的混合GpApBnARTlnnBRTlnpppAxA,pBxBppGnARTlnxAnBRTlnxBGmixniRTlnxi可逆相變過程：dG SdT VdpdT 0, dp 0G 0不可逆相變過程：應(yīng)當(dāng)設(shè)計(jì)可逆過程來計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案十五、化學(xué)變化的 G對(duì)一等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)，則為：θ θrGm= rH m-T rSθm結(jié)論：若反應(yīng)為焓減和熵增過程，必定是自發(fā)過程；反之，若反應(yīng)為焓增和熵減過程，必定不能自發(fā)進(jìn)行；若為焓和熵均增過程（熵控） ，溫度高有利自發(fā)進(jìn)行；若為焓和熵均減過程（焓控） ，溫度低有利自發(fā)進(jìn)行。十六、 G與溫度的關(guān)系GT2GT1T2HdTT2T1T1T2若H在溫度T1～T2范圍內(nèi)不隨溫度變化，則GT2GT111T2T1HT1T2十七、偏摩爾量XXini T,p,nj代表系統(tǒng)任意廣度性質(zhì)偏摩爾量的特點(diǎn)：只有系統(tǒng)的廣度性質(zhì)才有偏摩爾量； 只有在等溫等壓的條件下才稱為偏摩爾量；偏摩爾量是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)；對(duì)純物質(zhì)而言，偏摩爾量與摩爾量相同偏摩爾量除與 T、p有關(guān)外，還與系統(tǒng)的濃度有關(guān)。偏摩爾量的物理意義：在等溫等壓條件下，往無限大的系統(tǒng)中加入 1molB物質(zhì)所引起系統(tǒng)廣度性質(zhì) X的變化量。在等溫等壓條件下，在一定濃度的有限量系統(tǒng)中，加入無限小量 dnB的B物質(zhì)，所引起系統(tǒng)廣度性質(zhì) X隨該組分量的變化率。十八、化學(xué)勢(shì)(chemicalpotential) 的定義式：GiGiniT,p,nj單位：J/mol判據(jù)：∑μ idni（T，p 一定，W’＝0）若其<0：為自發(fā)過程；若其=0：系統(tǒng)達(dá)到平衡。結(jié)論：物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素。其他表示法：iGFHUniT,p,njniT,V,njniS,p,njniS,V,nj十九、化學(xué)勢(shì)在多相平衡中的應(yīng)用：多種物質(zhì)多相系統(tǒng)的平衡條件為，除系統(tǒng)中各相的溫度和壓力必須相同外，各物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)亦必須相等。即：μαi=μβi=?=μρi如果有某物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)不等，該物質(zhì)必然要從化學(xué)勢(shì)較大的相向化學(xué)勢(shì)較小的相轉(zhuǎn)移。二十、化學(xué)勢(shì)在化學(xué)平衡中的應(yīng)用：對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)，若：（∑ νiμi）產(chǎn)物－（∑ νiμi）反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)文檔實(shí)用文案<0：正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；=0：反應(yīng)達(dá)到平衡。結(jié)論：化學(xué)勢(shì)代表物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的能力，其“勢(shì)”的高低（或大小）決定著化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。二十一、純態(tài)的理想氣體的化學(xué)勢(shì)：μ(T,p)=μθ(T)+RTln(p/pθ)μθ：標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）；是等溫、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，理想氣體的化學(xué)勢(shì)。p/pθ：為純數(shù)。結(jié)論：上式是純理想氣體的化學(xué)勢(shì)與同溫度下標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)及其壓力間的關(guān)系式?；旌侠硐霘怏w的化學(xué)勢(shì)：μi(T,p)=μθi(T)+RTln(pi/pθ)pi：理想氣體混合物中i氣體的分壓。μθi：標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）；在溫度T，pi＝pθ時(shí)純理想氣體i的化學(xué)勢(shì)。二十二、拉烏爾定律(Raoult’slaw)：在等溫下，稀溶液中溶劑i的飽和蒸氣壓pi等于同溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮簆*i乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)xi。其數(shù)學(xué)表示式為：pi＝p*ixi理想液態(tài)混合物（理想溶液）定義： 在一定溫度下， 溶液中任意物質(zhì)在任意濃度下都遵守拉烏爾定律的溶液。理想液態(tài)混合物的特點(diǎn)：溶液中各分子之間的相互作用力均相等；混合時(shí)，V＝0及H＝0；為一種極限概念。二十三、溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)lgθθμi=μi=μi(T)+RTln(pi/p)適用于任何溶液；溶液中任何物質(zhì)i