-新教材高中化學課時檢測23離子鍵含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE6離子鍵1．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．NH3 B．NH4NO3C．SiO2 D．HNO3解析：選BNH4NO3中含有離子鍵，為離子化合物。2．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是()A．離子化合物中不一定存在離子鍵B．離子化合物中陽離子不一定是金屬離子C．離子化合物的水溶液一定能導電D．離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)一定相等解析：選B離子化合物是通過離子鍵構(gòu)成的，因此，離子化合物中一定存在離子鍵，A項錯誤；銨鹽(NH4Cl)中陽離子是NHeq\o\al(＋,4)而不是金屬離子，B項正確；離子化合物中難溶物(如BaSO4)的水溶液幾乎不導電，C項錯誤；離子化合物中陰離子和陽離子所帶的電荷數(shù)不一定相等，如CaF2中Ca2＋和F－，D項錯誤。3．下列化學用語表達正確的是()解析：選DA項中氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖應為，錯誤；B項中，氮原子的電子式應為，錯誤；C項中氧化鈉的電子式應為，錯誤。4．下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A．1和17 B．11和9C．14和6 D．15和8解析：選B原子序數(shù)為11和9的元素分別是Na和F元素，兩者可形成離子鍵。5．下列電子式中，正確的是()解析：選C簡單陽離子用離子符號表示其電子式，不用加方括號，A項錯誤；所有陰離子電子式都要加方括號，B項錯誤；用電子式表示化合物時，離子不能合并在一起表示，D項錯誤。6．XY2是離子化合物，X離子和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為()A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F解析：選D電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同的離子，其中陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子有O2－、F－，若形成XY2型離子化合物，X為＋2價，Y為－1價，符合條件的是Mg和F。7．下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是()8．下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是()A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．ⅠA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，該化合物一定含離子鍵解析：選D陰、陽離子間的相互作用即離子鍵，相互作用包括吸引力和排斥力，故A錯誤；非金屬元素所組成的化合物中也可能有離子鍵，如氯化銨，全是由非金屬元素組成的，但含有離子鍵，故B錯誤；ⅠA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物不一定含離子鍵，如氯化氫，溴化氫等，均不含離子鍵，故C錯誤；某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，說明該化合物一定含離子鍵，故D正確。9．由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的說法正確的是()A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．X中可能只含有非金屬元素C．若X中只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑解析：選B由題意知，陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是陰離子：N3－、O2－、F－、OH－等，陽離子：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，所以符合條件的離子化合物X有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等。當陰、陽離子所帶電荷不相等時，陽離子和陰離子個數(shù)不相等時，如MgF2、Na2O，當陰、陽離子所帶電荷相等時，陽離子和陰離子個數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A錯誤；離子化合物如氯化銨等，只含有非金屬元素，故B正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，故C錯誤；對于簡單的離子，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，如Na＋的半徑小于O2－的半徑，故D錯誤。10．陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2C．NaBr D．NaI解析：選CNa＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，Br－的結(jié)構(gòu)示意圖：，比Na＋多兩個電子層，兩者形成離子化合物。11．下列元素的原子間反應可以形成離子鍵的是()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和f B．a(chǎn)和cC．d和g D．b和c解析：選Aa、b、c、d、e、f、g分別為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素，所給四種組合中只有Na和S可以形成離子鍵。12．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S解析：選D設(shè)Y元素的最高正價為x，最低負價為x－8，絕對值為8－x，由題意知x－(8－x)＝4，解得x＝6，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2O；②Na2O2；③H2SO4；④HCl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦NH4Cl。(1)屬于離子化合物的是________(填序號)；(2)用電子式表示①⑥的形成過程：①：____________________________________________________________________；⑥：____________________________________________________________________。解析：(1)所給物質(zhì)中，Na2O、Na2O2、NaOH、MgCl2、NH4Cl屬于離子化合物。14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。(1)X元素的單質(zhì)分子式是________________________________________________________________________，其原子最外層電子數(shù)為________。(2)Y與鈉形成的化合物的電子式為________，Z與鉀形成的化合物的電子式為________。解析：依據(jù)題意知X處于第一周期，故為氦元素，其原子最外層電子數(shù)為2；Y處于第二周期ⅦA族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第三周期ⅥA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。答案：(1)He215．M元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子，形成離子化合物Z。下列說法中，不正確的是()A．Z中含有離子鍵B．Z可以表示為M2YC．M形成＋2價陽離子D．Z中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同解析：選BM元素的一個原子失去兩個電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子，形成離子化合物Z，Z可表示為MY2，故B錯誤；Z中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)不一定相同，故D正確。16．下列物質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．固體不導電，但熔融狀態(tài)能導電解析：選D可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導電，則其固體不導電，熔融狀態(tài)能導電，可證明為離子化合物，D項正確。17．俗話說：“鹽鹵點豆腐，一物降一物”。這里“鹽鹵”的主要成分是鹽。其中一種鹽的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該鹽的化學式是________，電子式是________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________________________________。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，E元素的最高化合價是________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其電子式為________________________。解析：由題給該鹽的化學式XY2及陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可推斷該化合物是離子化合物，陽離子是X2＋，陰離子是Y－；由1molXY2含有54mol電子可知，每個離子含有的電子數(shù)為54mol÷3＝18mol，由此判斷出X是Ca，Y是Cl。(1)該鹽的化學式是CaCl2，化學鍵類型是離子鍵，電子式是。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，滿足條件的分別是C和S，又因為D與Y相鄰，則D是S，E是C；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖是；碳元素的最高化合價是＋4價。(3)W與D同主族且為短周期元素，W是O，第三周期金屬性最強的元素是Na，Na與O2在不加熱時反應生成Na2O，化學鍵類型是離子鍵；加熱時反應生成Na2O2，電子式是答案：(1)CaCl2離子鍵(2)＋4(3)Na2O離子鍵Na2O218．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍YY元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4ZZ和Y同周期，Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(填化學式)。(2)Z的簡單離子的電子式為________。(3)W與X形成的堿性氧化物的電子式為__________________________________