分析化學(xué)大一考試重點(diǎn)

[分析化學(xué)][大一]考試重點(diǎn)第一頁，共97頁。答疑時間和地點(diǎn)第二頁，共97頁。總復(fù)習(xí)內(nèi)容第一章概論第二章分析試樣的采集與制備第三章誤差及數(shù)據(jù)處理第五章酸堿滴定第六章絡(luò)合滴定第七章氧化還原滴定第十章吸光光度法化學(xué)分析儀器分析第三頁，共97頁。第一章概論滴定分析：基準(zhǔn)物、標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測物含量計(jì)算分析方法分類：掌握內(nèi)容：第四頁，共97頁。按試樣用量及操作規(guī)模分：常量、半微量、微量和超微量分析方法試樣質(zhì)量試液體積常量分析>0.1g>10ml半微量分析0.01-0.1g1-10ml微量分析0.1-10mg0.01-1ml超微量分析<0.1mg<0.01ml按待測成分含量分：

常量分析(>1%),微量分析(0.01-1%),痕量分析(<0.01％)第五頁，共97頁。第二章分析試樣的采集與制備切喬特采樣公式：Q≥Kd2

縮分掌握內(nèi)容：了解內(nèi)容：各種樣品采集和分解方法第六頁，共97頁。誤差和偏差：定義、表示、計(jì)算、來源、減免方法、相互關(guān)系有效數(shù)字及其計(jì)算：位數(shù)確定、取舍、運(yùn)算分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理：可疑數(shù)據(jù)的取舍、t檢驗(yàn)法、F檢驗(yàn)法、置信度和置信區(qū)間掌握內(nèi)容：第三章誤差及數(shù)據(jù)處理第七頁，共97頁。P45公差P45誤差的傳遞P68標(biāo)準(zhǔn)曲線的回歸分析不做要求：第三章誤差及數(shù)據(jù)處理第八頁，共97頁。1基本概念（1）真值（xT）（2）平均值（X）2準(zhǔn)確度和精密度3.1分析化學(xué)中的誤差準(zhǔn)確度:測定結(jié)果與真值接近的程度，用誤差衡量。

精密度:平行測定結(jié)果相互靠近的程度，用偏差衡量。

第九頁，共97頁。3誤差絕對誤差E

:測量值與真值間的差值E=x-xT相對誤差Er

:絕對誤差占真值的百分比Er=E/xT=（x-xT）/xT×100％第十頁，共97頁。4偏差d=x-

x偏差d:

測量值與平均值的差值

絕對偏差di：測定結(jié)果與平均值之差

相對偏差dr：絕對偏差在平均值中所占的百分率第十一頁，共97頁。

平均偏差：各單個偏差絕對值的平均值

相對平均偏差dr

：平均偏差與測量平均值的比值第十二頁，共97頁。

標(biāo)準(zhǔn)偏差：s

相對標(biāo)準(zhǔn)偏差：RSD以百分率表示又稱為變異系數(shù)

CV。

(n-1)表示n個測定值中具有獨(dú)立偏差的數(shù)目，又稱為自由度f。第十三頁，共97頁。當(dāng)測定次數(shù)趨於無限多時，稱為總體標(biāo)準(zhǔn)偏差，用σ表示：μ為總體平均值，在校正了系統(tǒng)誤差情況下，μ即代表真值；n為測定次數(shù)?？傮w標(biāo)準(zhǔn)偏差第十四頁，共97頁。5系統(tǒng)誤差與隨即誤差系統(tǒng)誤差:又稱可測誤差方法誤差:溶解損失、終點(diǎn)誤差－用其他方法校正

儀器誤差:刻度不準(zhǔn)、砝碼磨損－校準(zhǔn)(絕對、相對)操作誤差:顏色觀察試劑誤差:不純－空白實(shí)驗(yàn)主觀誤差:

個人誤差具單向性、重現(xiàn)性、可校正特點(diǎn)第十五頁，共97頁。隨即誤差:又稱偶然誤差不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律性質(zhì)：時大時小，可正可負(fù)。第十六頁，共97頁。3.3有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則

分析工作中實(shí)際能測得的數(shù)字，包括全部可靠數(shù)字及一位不確定數(shù)字在內(nèi)1有效數(shù)字有效數(shù)字運(yùn)算中的修約規(guī)則四舍六入五成雙、禁止分次修約加減法:結(jié)果的絕對誤差應(yīng)不小于各項(xiàng)中絕對誤差最大的數(shù)。(與小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)一致)乘除法:結(jié)果的相對誤差應(yīng)與各因數(shù)中相對誤差最大的數(shù)相適應(yīng)(與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致)pHpMpK第十七頁，共97頁。3.3數(shù)據(jù)處理2總體和樣本（1）容量為n的樣本平均值x（2）總體平均值μ

n→∞時，

x

→μ1隨機(jī)誤差的正態(tài)分布（一般了解）第十八頁，共97頁。（3）單次測量的平均偏差（4）總體標(biāo)準(zhǔn)偏差σ第十九頁，共97頁。（5）樣本標(biāo)準(zhǔn)偏差s第二十頁，共97頁。（6）平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差(了解）

有限次測量

無限次測量（7）平均值的平均偏差（了解）第二十一頁，共97頁。3少數(shù)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理（1）

t分布

t分布曲線隨自由度f而變，當(dāng)f→∞時，t分布趨近正態(tài)分布。置信度（P）表示測定值落在（）范圍內(nèi)的概率tα,f（2）平均值的置信區(qū)間第二十二頁，共97頁。4可疑數(shù)據(jù)取舍（1）4d法

偏差大于4d的測定值可以舍棄

步驟：求異常值(Qu)以外數(shù)據(jù)的平均值和平均偏差

如果Qu-x>4d,舍去

第二十三頁，共97頁。（2）Q檢驗(yàn)法

步驟：（1）數(shù)據(jù)排列X1

X2……Xn（2）求極差Xn-X1

（3）求可疑數(shù)據(jù)與相鄰數(shù)據(jù)之差

Xn-Xn-1或X2-X1（4）計(jì)算：

若Q>Q表舍棄該數(shù)據(jù)第二十四頁，共97頁。（3）格魯布斯(Grubbs)檢驗(yàn)法

（4）由測定次數(shù)和要求的置信度，查表得G

（5）比較若G計(jì)算>G

表，棄去可疑值，反之保留。由于格魯布斯(Grubbs)檢驗(yàn)法引入了標(biāo)準(zhǔn)偏差，故準(zhǔn)確性比Q檢驗(yàn)法高。基本步驟：（1）由小到大排序：Ｘ1,Ｘ2,Ｘ3,Ｘ4……（2）求Ｘ和標(biāo)準(zhǔn)偏差s（3）計(jì)算G值：第二十五頁，共97頁。5顯著性檢驗(yàn)

b.由要求的置信度和測定次數(shù),查表,得:t表c.比較

t計(jì)>

t表,表示有顯著性差異,存在系統(tǒng)誤差,被檢驗(yàn)方法需要改進(jìn)

t計(jì)<

t表,表示無顯著性差異，被檢驗(yàn)方法可以采用。

t檢驗(yàn)法

①平均值與標(biāo)準(zhǔn)值()的比較

a.計(jì)算t值第二十六頁，共97頁。ｃ查表（自由度f＝f1＋f2＝n1＋n2－2）,比較：t計(jì)>

t表,表示有顯著性差異②兩組數(shù)據(jù)的平均值比較ｂ計(jì)算ｔ值：

a求合并的標(biāo)準(zhǔn)偏差：第二十七頁，共97頁。Ｆ檢驗(yàn)法ｂ按照置信度和自由度查表（Ｆ表），比較F計(jì)算和F表ａ計(jì)算Ｆ值：第二十八頁，共97頁。第五章酸堿滴定法掌握內(nèi)容：指示劑：變色原理、變色范圍、常用指示劑（甲基橙、甲基紅、酚酞）、選擇基本理論：分布曲線（理解）、質(zhì)子條件、H+濃度計(jì)算（簡化計(jì)算）、緩沖溶液滴定曲線：規(guī)律、特征、計(jì)算、條件計(jì)算：pH計(jì)算、含量計(jì)算第二十九頁，共97頁。規(guī)律：突躍長短與c和K均有關(guān)計(jì)算：所有的計(jì)量點(diǎn)計(jì)算和單元酸突躍計(jì)算會判斷能否滴定、有幾個突躍第五章酸堿滴定法滴定誤差應(yīng)用：銨鹽、混合堿第三十頁，共97頁。不做要求：第五章酸堿滴定法P113：活度常數(shù)和濃度常數(shù)P128:對數(shù)圖解法P135：緩沖容量P139：離子強(qiáng)度的影響P148：滴定弱酸的終點(diǎn)誤差P149：多元酸和混合酸的滴定誤差P157:非水溶液中的酸堿滴定第三十一頁，共97頁。ai=

i

ci（1）活度a

：表現(xiàn)出來的有效濃度活度系數(shù)

：反映離子間作用力大小的校正系數(shù)1離子的活度與活度系數(shù)5.1溶液中的酸堿反應(yīng)與平衡平衡離子強(qiáng)度I：離子在溶液中產(chǎn)生的電場強(qiáng)度的大小第三十二頁，共97頁。2溶液中的酸堿反應(yīng)及平衡常數(shù)（1）酸堿定義：凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。（2）酸堿反應(yīng)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移。（3）酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)：a.水分子的質(zhì)子自遞反應(yīng)Kw=[H3O+][OH-]

=1.0×10-14第三十三頁，共97頁。c.弱堿的解離反應(yīng)及平衡常數(shù)A-+H2OHA

+OH-HAA-+H+

b.弱酸的解離反應(yīng)及平衡常數(shù)（3）酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)：第三十四頁，共97頁。A-+H2O

HA+OH-d.共軛酸堿對的平衡常數(shù)KaKb=KwpKa+pKb=pKw=14.00HAA-+H+第三十五頁，共97頁。e.多元酸堿的解離反應(yīng)pKb1+pKa3=14.00pKb2+pKa2=14.00pKb3+pKa1=14.00

H3PO4

H2PO4-HPO42-PO43-Kb2Kb1Kb3Ka1Ka2Ka3Kbi=KwKa(n-i+1)第三十六頁，共97頁。物料平衡(Material(Mass)Balance):各物種的平衡濃度之和等于其分析濃度。電荷平衡(ChargeBalance):溶液中正離子所帶正電荷的總數(shù)等于負(fù)離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)(電中性原則)。質(zhì)子平衡(ProtonBalance):溶液中酸失去質(zhì)子數(shù)目等于堿得到質(zhì)子數(shù)目。3物料平衡、電荷平衡及質(zhì)子條件第三十七頁，共97頁。質(zhì)子平衡

溶液中酸失去質(zhì)子數(shù)目等于堿得到質(zhì)子數(shù)目。質(zhì)子條件式（PBE）(1)先選零水準(zhǔn)(大量存在,參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì))，一般選取投料組分及H2O(2)將零水準(zhǔn)得質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式一邊,失質(zhì)子產(chǎn)物寫在等式另一邊(3)濃度項(xiàng)前乘上得失質(zhì)子數(shù)

第三十八頁，共97頁。1酸度和酸的濃度酸度：溶液中H＋的平衡濃度或活度，通常用pH表示pH=-lg[H+]酸的濃度：酸的分析濃度，包含未解離的和已解離的 酸的濃度對一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]5.2酸堿組分的平衡濃度及分布分?jǐn)?shù)第三十九頁，共97頁。2分布分?jǐn)?shù)分布分?jǐn)?shù)：溶液中某酸堿組分的平衡濃度占其分析濃 度的分?jǐn)?shù)，用δ

表示“δ”將平衡濃度與分析濃度聯(lián)系起來

[HA]＝δHAcHA,[A-]=δA-

cHA

一元弱酸溶液多元弱酸溶液第四十頁，共97頁。分布分?jǐn)?shù)－一元弱酸[H+]=[H+]

+Ka

δHAc[H+]

+Ka

Ka

=δAc-第四十一頁，共97頁。δ

僅是pH和pKa的函數(shù)，與酸的分析濃度c無關(guān)對于給定弱酸，

δ

僅與pH有關(guān)[H+]n=δ0[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1

Ka2..Kan[H+]n-1

Ka1

=δ1[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1

Ka2..Kan…=δn[H+]n+[H+]n-1Ka1+…+Ka1

Ka2..KanKa1

Ka2..Kan…HnAH++Hn-1A-

……H++HA(n+1)-

H++An-第四十二頁，共97頁。1一元強(qiáng)酸堿溶液

強(qiáng)堿(NaOH):[H+]+cNaOH=[OH-]最簡式:[OH-]=cNaOH[H+]=cHCl+[OH-]最簡式:[H+]=cHCl5.3溶液中[H+]的計(jì)算強(qiáng)酸(HCl):第四十三頁，共97頁。一元弱酸HB

Kaca>10Kw,ca/Ka

>100:(最簡式)[H+]＝Kaca2一元弱酸(堿)溶液一元弱堿(B-)[OH-]=Kbcb第四十四頁，共97頁。3多元弱酸（堿）溶液二元弱酸(H2A)Ka1ca>10Kw

ca/Ka1

≥100

Ka2Ka1ca≤0.05[H+]＝Ka1ca第四十五頁，共97頁。4兩弱酸(HA+HB)溶液[H+]＝KHAcHA5弱酸+弱堿(HA+B-)溶液[H+]＝KHAKHBcHA/cB第四十六頁，共97頁。c>10Ka1pH=1/2(pKa1+pKa2)[H+]＝Ka1Ka2

（1）酸式鹽NaHA6兩性物質(zhì)溶液第四十七頁，共97頁。（2）弱酸弱堿鹽NH4AcKa’c>10Kwc>

10Ka[H+]＝KaKa’第四十八頁，共97頁。pH=pKa+lg

cacb若ca

≥20[H+];

cb

≥20[H+],

或ca

≥20[OH-];

cb

≥20[OH-],最簡式[H+]=Ka

cacb5.4酸堿緩沖溶液camol/LHA+cbmol/LNaA第四十九頁，共97頁。5.5混合酸堿體系強(qiáng)酸(HCl)+弱酸(HA)強(qiáng)堿(NaOH)+弱堿(B-)忽略弱堿的離解:[OH-]≈c(NaOH)(最簡式)忽略弱酸的離解:[H+]≈cHCl(最簡式)第五十頁，共97頁。兩弱酸(HA+HB)溶液弱酸+弱堿(HA+B-)溶液[H+]＝KHAcHA+KHBcHB[H+]＝KHAKHBcHA/cB第五十一頁，共97頁。HIn+H2O In-+H3O+酸式色堿式色5.5酸堿指示劑1酸堿指示劑作用原理第五十二頁，共97頁。變色范圍變色范圍[H3O+]=Ka×[HIn]/[In-]pH=pKa-lg[HIn]/[In-]變色范圍：pH=pKa±1第五十三頁，共97頁。5.6酸堿滴定原理1強(qiáng)酸堿滴定2一元弱酸堿的滴定弱酸準(zhǔn)確滴定條件：cKa≥10-8pHep與pHsp盡可能接近第五十四頁，共97頁。4.Ka1/Ka2＜105，cKa1≥10-8，cKa2＜10-8，二元酸不能被滴定。3多元酸堿滴定1.Ka1/Ka2≥105，且cKa1≥10-8、cKa2≥10-8，則二元酸可分步滴定，即形成兩個pH突躍。2.Ka1/Ka2≥105，cKa1≥10-8、cKa2＜10-8第一級離解的H+可分步滴定。3.Ka1/Ka2＜105，cKa1≥10-8、cKa2≥10-8不能分步滴定，形成一個pH突躍（突躍由第二級離解的H+決定）。第五十五頁，共97頁。5.8終點(diǎn)誤差終點(diǎn)誤差：指示劑確定的滴定終點(diǎn)(EP)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(SP)之間存在著差異(pHep≠pHsp)，使滴定結(jié)果產(chǎn)生的誤差，用Et表示。Et=100%被測物質(zhì)的物質(zhì)的量滴定劑過量或不足的物質(zhì)的量Et==KtcspHCl10DpH–10-DpH107

cspHCl10DpH–10-DpH強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定第五十六頁，共97頁。第六章絡(luò)合滴定法掌握內(nèi)容：EDTA性質(zhì)：弱酸(在強(qiáng)酸介質(zhì)中為六元酸)配位性質(zhì)(M:Y=1:1)滴定曲線：一般了解M與Y的穩(wěn)定性及其影響因素：

K穩(wěn)、αY[H]、M

、

K’穩(wěn)、滴定的適宜pH指示劑：變色原理、具備條件、常用指示劑（鉻黑T、二甲酚橙）、封閉、僵化、選擇第五十七頁，共97頁。滴定的應(yīng)用：直接滴定、返滴定、置換滴定、間接滴定等第六章絡(luò)合滴定法掌握內(nèi)容：混合離子的滴定：分別滴定的條件、控制酸度法、掩蔽法滴定條件掩蔽法滴定計(jì)算：第五十八頁，共97頁。絡(luò)合掩蔽法（了解）名稱pH范圍被掩蔽離子備注KCN>8Cu2+、Zn2+等

NH4F4~6Al3+等10稀土等三乙醇胺(TEA)10Al3+、Fe3+等11~12Fe3+、Al3+等沉淀掩蔽法（了解）Ca2+、Mg2+混合液中Ca2+的含量測定氧化還原掩蔽法（了解）Fe3+、Bi3+混合液中，Bi3+的含量測定。第六章絡(luò)合滴定法第五十九頁，共97頁。不要求內(nèi)容：P183：金屬離子緩沖溶液第六十頁，共97頁。

M+Y=MY

6.1絡(luò)合平衡常數(shù)[MY][M][Y]KMY=1絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)(K,)第六十一頁，共97頁。逐級穩(wěn)定常數(shù)

Ki●●●●●●●●●K

表示相鄰絡(luò)合物之間的關(guān)系M+L=MLML+L=ML2MLn-1+L=MLn累積穩(wěn)定常數(shù)

表示絡(luò)合物與配體之間的關(guān)系[ML][M][L]K1=[ML2][ML][L]K2=[MLn][MLn-1][L]Kn=[ML][M][L]1=K1=[ML2][M][L]22=K1K2=[MLn][M][L]nn=K1K2···Kn=第六十二頁，共97頁。M+Y=MY主反應(yīng)副反應(yīng)OH-LH+NH+OH-MOHMHYMOHYNYHYM(OH)n●●●●●●MLMLnH6Y●●●●●●●●●●●●MYMY6.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)第六十三頁，共97頁。副反應(yīng)系數(shù):未參加主反應(yīng)組分的濃度[X]與平衡濃度[X]的比值，用表示。[M]aM=[M][Y]aY=[Y][MY]aMY=[MY]1副反應(yīng)系數(shù)第六十四頁，共97頁。a絡(luò)合劑Y的副反應(yīng)系數(shù)

Y:Y(H)：

酸效應(yīng)系數(shù)Y(N)：

共存離子效應(yīng)系數(shù)[Y]aY=[Y]H+NNYHYH6Y●●●YM+Y=MY=(1+1[H+]+2[H+]2+…+6[H+]6=1+KNY[N]第六十五頁，共97頁。b金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)MM(OH)=1+1[OH-]+2[OH-]2+…+n[OH-]nM(L)=1+1[L]+2[L]2+…+n[L]nM+Y=MYOH-LMOHM(OH)n●●●MLMLn●●●M第六十六頁，共97頁。lg

KMY

≈

lgKMY-lgM-lgY

KMY==KMY

[MY'][M'][Y']aMYaMaY2條件穩(wěn)定常數(shù)第六十七頁，共97頁。pMsp=1/2(lgKMY+pcMsp)

K’MYCMsp106金屬離子M,cM,VM，用cY濃度的Y滴定，體積為VY6.4絡(luò)合滴定基本原理第六十八頁，共97頁。B色M

EDTA滴定

MM-In

+InMYInA色a指示劑的作用原理金屬指示劑:有機(jī)配合劑有一定酸堿性的染料有一定顏色 In2絡(luò)合滴定的指示劑—金屬指示劑第六十九頁，共97頁。1.M-In要有適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，且2.M-In

易溶于水4.顯色反應(yīng)靈敏、迅速、有良好的變色可逆性5.穩(wěn)定，便于貯藏和使用3.具有一定的選擇性b金屬指示劑應(yīng)具備的條件Home第七十頁，共97頁。3終點(diǎn)誤差Et=10pM-10-pMcMspKMY第七十一頁，共97頁。1準(zhǔn)確滴定判別式若ΔpM=±0.2,要求Et≤0.1%,lgcMsp·KMY≥6.0

6.5絡(luò)合滴定條件的選擇第七十二頁，共97頁。只考慮酸效應(yīng)，反應(yīng)完全的量化標(biāo)準(zhǔn)是：可以推得：由滴定條件第七十三頁，共97頁。多種金屬離子共存

一般來說，分步滴定中，Et=0.3%△lgcK≥5如cM＝cN則以△lgK≥5為判據(jù)第七十四頁，共97頁。只考慮酸效應(yīng)滴定時酸度的控制pHminpHmax由滴定誤差決定由水解決定2絡(luò)合滴定中的酸度控制第七十五頁，共97頁。絡(luò)合掩蔽法沉淀掩蔽法氧化還原掩蔽法采用其他鰲合劑作為滴定劑3提高絡(luò)合滴定選擇性第七十六頁，共97頁。直接滴定法間接滴定法返滴定法置換滴定法6.6絡(luò)合滴定方式及應(yīng)用第七十七頁，共97頁。第六章氧化還原滴定法掌握內(nèi)容：基本原理：電極電位及其影響因素滴定條件：加快速度方法:濃度、溫度、催化劑滴定誤差E==lgKp0.059p0.0593(n1+n2)第七十八頁，共97頁。滴定曲線變化規(guī)律第六章氧化還原滴定法化學(xué)計(jì)量點(diǎn)突躍范圍：指示終點(diǎn)方法：指示原理、三類指示劑n1E1+n2E2n1+n2Esp=E2+0.0593n2E1-0.0593n1第七十九頁，共97頁。方法及計(jì)算高錳酸鉀法、碘法、重鉻酸鉀法有關(guān)反應(yīng)方程式，配平滴定方案、滴定條件結(jié)果計(jì)算、wX其他方法了解第六章氧化還原滴定法第八十頁，共97頁。不做要求：第六章氧化還原滴定法不做要求：P239：氧化還原滴定法中的預(yù)處理第八十一頁，共97頁。1條件電勢電對電勢能斯特方程abRedlgEOx/Red=E+aaOxaOx+ne=bRed條件電勢第八十二頁，共97頁。影響條件電勢的因素0.059lgnE

=Eq+OxRedRedOx離子強(qiáng)度

酸效應(yīng)絡(luò)合效應(yīng)沉淀

第八十三頁，共97頁。Ox1+n1e=Red1E1=E1+

Ox2+n2e=Red2E2=E2+0.059n1lgcOx1cRed10.059n2lgcOx2cRed2cRed1cOx1cOx2cRed2p1p1p2p2K

=條件平衡常數(shù)K

：p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2反應(yīng)達(dá)平衡時：E1=E2第八十四頁，共97頁。=pE0.059cOx1cRed1lgcOx2cRed2p1p1p2p2=p(E1-E2)0.059=lgKE越大K越大p=n1p2=n2p1n1,n2的最小公倍數(shù)第八十五頁，共97頁。滴定反應(yīng)完全的條件：lgK=3(p1+p2)E==lgKp0.059p0.0593(p1+p2)p2Ox1+p1Red2=p2Red1+p1Ox2第八十六頁，共97頁。突躍范圍（通式）：E2+0.0593n2E1-0.0593n1化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（通式)n1E1+n2E2n1+n2Esp=n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2第八十七頁，共97頁。3滴定終點(diǎn)誤差第八十八頁，共97頁。1高錳酸鉀法2重鉻酸鉀法3碘量法7.4常用氧化還原滴定法第八十九頁，共97頁。

弱酸性、中性、弱堿性強(qiáng)堿性(pH>14)強(qiáng)酸性(pH≤1)MnO4-＋5eMn2+Eθ=1.51VMnO4-+3e

MnO2

Eθ=0.59VMn