20182019學年高中化學第四章第四節(jié)第2課時《硫酸和硝酸氧化性》基礎提升練習新人教版必修1

第2課時硫酸和硝酸的氧化性【基礎篇】題組一硫酸的性質(zhì)1.差別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又靠譜的方法是()與銅片反響與石蕊溶液反響用玻璃棒各蘸少量涂在紙上加入鋅片看能否有氣體生成答案C分析濃硫酸擁有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。2.以下對于濃硫酸的表達正確的選項是()濃硫酸擁有吸水性，因此能使蔗糖炭化濃硫酸在常溫下可快速與銅片反響放出二氧化硫氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案D分析蔗糖炭化的原由是濃H2SO4擁有脫水性；濃硫酸與銅反響時需要加熱；濃硫酸不可以干燥氨氣，可與NH3反響。3.以下現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末1D.濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化答案B分析差別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中能否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，此中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1即以H2O的形式脫去，無機物質(zhì)失水一般為吸水性，如CuSO4·5H2O失掉結晶水，C不正確；A中濃硫酸表現(xiàn)吸水性；D中濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；只有B中濃硫酸表現(xiàn)脫水性。用以下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)研究銅絲與過度濃硫酸的反響。以下實驗不合理的是()A.上下挪動①中銅絲可控制SO2的量B.②中采用品紅溶液考證SO2的生成C.③中采用NaOH溶液汲取剩余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，察看顏色答案D分析因為①中含有大批濃硫酸，因此應當冷卻后把①中上層溶液慢慢倒入盛有水的燒杯中，錯誤。5.以下對濃硫酸的表達正確的選項是()常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反響，因此鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸濃硫酸擁有強氧化性，SO2、H2、CO擁有復原性，故濃硫酸不可以干燥SO2、H2、CO濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性濃硫酸與亞硫酸鈉反響制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性答案C分析常溫下，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生“鈍化”屬于化學變化，A項不正確；濃H2SO4與SO2、2H2、CO不反響，能夠作干燥劑，B項不正確；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反響，部分H2SO4被復原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C項正確；實驗室頂用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反響來制取二氧化硫，在兩種反響物中硫元素處于相鄰價態(tài)，依據(jù)氧化復原反響規(guī)律知，它們之間是不行能發(fā)生氧化復原反響的，應為復分解反響，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強酸制弱酸，因此在此反響中濃硫酸表現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性，D項不正確。題組二硝酸的性質(zhì)6.以下對于濃硝酸和濃硫酸的表達中正確的選項是()①常溫下都可用鋁制容器儲存②露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少③常溫下都能與銅較快反響④露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低A.①②B.③④C.②③D.①④答案D分析常溫下，兩者均能使鋁鈍化，①正確；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增添，②錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反響，③錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，兩者濃度都降低，④正確。7.以下相關實驗操作、現(xiàn)象和解說或結論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象解說或結論A過度的Fe粉中加入稀HNO3，充分溶液呈3＋稀HNO將Fe氧化為Fe反響后，滴入KSCN溶液3紅色B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃無明顯Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4H2SO4中現(xiàn)象發(fā)生鈍化Al箔表面被HNO氧化，形CAl箔插入稀HNO中無現(xiàn)象33成致密的氧化膜3用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石試紙變D濃HNO3擁有酸性蕊試紙上藍色答案B分析稀硝酸與鐵粉反響，鐵第一被氧化成Fe3＋，過度鐵粉將Fe3＋復原，最后獲取Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的保護膜阻擋了反響進行，B正確；Al箔能與稀HNO3反響放出氣體，C錯誤；濃硝酸擁有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后退色，D錯誤。碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，以下相關說法正確的選項是()①洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀中有碳酸鋇②在Z導管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是硫酸鋇④在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A.①②B.③④C.①④D.②③答案B分析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混淆氣體，銅與濃硝酸反響產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇積淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO碰到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反響，因此沒有BaCO3生成。題組三硝酸與金屬反響的計算銅跟適當?shù)臐庀跛岱错?，銅所有作用后，共采集到氣體22.4mL(標準情況)，反響耗費的HNO3的物質(zhì)的量可能是()4－3－3×10mol×10mol×10－3mol×10－3mol答案C38.4×10－3g－4分析n(Cu)＝64g·mol－1＝6.0×10mol，若38.4mg銅所有與濃硝酸反響，則可求得參加反響的硝酸為6.0×10－4mol×4＝2.4×10－3；mol－48－若38.4mg銅所有與稀硝酸反響，則可求得參加反響的硝酸為6.0×10mol×3＝1.6×103mol；事實上銅先與濃硝酸反響，濃硝酸變稀后，又與稀硝酸反響。耗費的硝酸的物質(zhì)的量應在1.6×10－3mol和2.4×10－3mol之間?；蛟S依據(jù)氮原子守恒求解以下：3238.4×10－3g－4n(Cu)＝n[Cu(NO)]＝64g·mol－1＝6×10mol222.4mL－1＝1×10－3n(NO、NO)＝22400mL·molmol則反響耗費的HNO3為2×6×10－4mol＋1×10－3mol＝2.2×10－3mol，C項正確。10.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反響，若硝酸被復原的產(chǎn)物為N2O，反響結束后鋅沒有節(jié)余，則該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5答案A分析設2molZn參加反響，因Zn無節(jié)余，則最平生成了2molZn(NO3)2，明顯含有4mol－HNO；HNO―→NO過程中N元素的化合價＋5價―→NO，這部分是沒有參加氧化復原反響的3332＋1價，依據(jù)得失電子守恒有：2×(Zn)＝(HNO3)×4，則(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3nnn被復原。用以下三種門路來制取同樣質(zhì)量的硝酸銅：5甲：銅與濃硝酸反響乙：銅與稀硝酸反響丙：銅先跟氧氣反響生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反響。以下表達中正確的選項是()三種門路所耗費的銅的物質(zhì)的量相等三種門路所耗費的硝酸的物質(zhì)的量相等所耗費銅的物質(zhì)的量是門路甲>門路丙>門路乙D.所耗費的硝酸的物質(zhì)的量是門路甲>門路丙>門路乙答案A分析因為制取的Cu(NO3)2的量同樣，據(jù)銅原子守恒可知A正確?！咎岣咂?2.以下圖甲是某學生考證銅和濃硝酸反響的裝置，乙、丙是此外兩位同學對甲裝置改良后的裝置：甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反響的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)和甲裝置對比，乙裝置的長處是①；②。(3)為了進一步考證NO2和水的反響，某學生設計了丙裝置。實驗時先封閉活塞______，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應當________________________________________________________________________6________________________________________________________________________。答案(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O(2)①能夠控制反響的發(fā)生和停止②汲取NO2氣體，防備污染環(huán)境(3)cab先封閉b，再封閉a，而后翻開c，用手捂住試管②分析銅和濃硝酸反響的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O。依據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣辦理裝置，同時能夠經(jīng)過挪動銅絲來控制反響的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先封閉活塞c，再翻開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液離開停止反響。欲使燒杯中的水進入②試管應當先封閉b，再封閉a，而后翻開c，用手捂住試管②。13.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響的化學方程式________________________________________________________________________。(2)試用上圖所示各裝置設計一個實驗，考證上述反響所產(chǎn)生的各樣產(chǎn)物。這些裝置的連結順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填裝置的編號)。實驗室可察看到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。7裝置②中所加的固體藥品是________，可考證的產(chǎn)物是________，確立裝置②在整套裝置中的地點的原由是________________________________________________________________________。裝置③中所盛溶液是________，可考證的產(chǎn)物是________。△答案(1)C＋2HSO4(濃)=====CO2＋2SO＋2H2O④②①③考證SO2的存在充分汲取SO2考證SO2能否已被汲取完整無水硫酸銅水因為產(chǎn)物經(jīng)過①、③時會帶出水蒸氣，因此②一定放在①、③以前澄清的石灰水CO2△分析C與濃硫酸發(fā)生反響：C＋2HSO4(濃)=====CO2↑＋2SO＋2H2O。反響中的生成物有三種：SO2、CO2、H2O。在查驗這三種產(chǎn)物時要防止互相擾亂，如查驗CO2時一般用澄清石灰水，而SO2也會使澄清的石灰水變污濁，因此在查驗CO2以前一定先除掉SO2；同時，在氣體經(jīng)過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，因此一定在經(jīng)過水溶液以前查驗水的存在，由上剖析可知裝置的連結次序是④―→②―→①―→③。14.將128g銅置于必定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完整消逝時，共采集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準情況)。(1)寫出上述過程中，相關反響的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。達成該反響起碼需要量取10mol·L－1的濃硝酸________mL?；煜龤怏w中NO2的體積為________________________________________________________________________L，NO的體積________L(均為標準情況下)。(4)將采集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向此中遲緩通入O2使其充分反響，若8要使溶液恰巧充滿容器，則理論上需要參加反響的O的物質(zhì)的量為________mol。2＋－2＋＋2NO↑＋2HO答案(1)Cu＋4H＋2NO3===Cu＋＋－2＋＋2NO↑＋4H2O3Cu＋8H2NO3===3Cu(2)600(3)22.422.4(4)1分析(1)第一是濃硝酸與銅發(fā)生反響產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，而后當反響進行到必定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發(fā)生反響，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反響的離子方程式是＋－2＋＋2NO↑＋＋－2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反響中Cu＋4H＋2NO3===Cu2H2O；3Cu＋8H＋2NO3===3Cu被復原的HNO3生成NO、NO2混淆氣體，混淆氣體的物質(zhì)的量為44.8L÷22.4L·mol－1＝2mol，未被復原的硝酸生成32,128g÷64g·mol－13Cu(NO)＝2mol，由氮原子守恒可知，n(HNO)＝2n[Cu(NO)]＋n(NO、NO)＝2mol×2＋2mol＝6mol，故需要硝酸的體