中考化學(xué)高頻考點(diǎn)習(xí)題七物質(zhì)化學(xué)變化含解析

分鐘高頻考點(diǎn)練高頻考點(diǎn)七物質(zhì)的化學(xué)變化(45分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(此題包含10小題,每題4分,共40分)1.(2016·銅仁中考)以下詩句中,只波及物理變化的是( )A.千里冰封,萬里雪飄B.鞭炮聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇C.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑D.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干【分析】選A。“千里冰封,萬里雪飄”過程中不過狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;鞭炮爆炸過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成,屬于化學(xué)變化;“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”過程中有新物質(zhì)氧化鈣等生成,屬于化學(xué)變化;蠟炬成灰過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成,屬于化學(xué)變化。2.(2013·大興安嶺中考)以下物質(zhì)的用途僅由物理性質(zhì)決定的是( )【分析】選C。此題考察物質(zhì)性質(zhì)的劃分。用CO煉鐵是利用一氧化碳的復(fù)原性,屬于化學(xué)性質(zhì),A不切合題意;用氫氣作高能燃料是利用氫氣的可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì),B不切合題意;活性炭擁有松散多孔的構(gòu)造,能將雜質(zhì)吸附在松散多孔的構(gòu)造中,屬于物理性質(zhì),C切合題意;二氧化碳作氣體肥料是利用二氧化碳促使植物的光合作用,吸入二氧化碳和水,產(chǎn)生氧氣和有機(jī)物,利用了化學(xué)性質(zhì),D不切合題意。3.(2013·昭通中考)同學(xué)們對化學(xué)反響方程式:C+O2CO2有下邊四種說法,此中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )【分析】選D。依據(jù)化學(xué)方程式可知,該反響的生成物為二氧化碳?xì)怏w;反響條件為點(diǎn)燃;參加反響的物質(zhì)為碳和氧氣,均是由一種元素構(gòu)成的純凈物,均為單質(zhì),生成物二氧化碳由兩種元素構(gòu)成且有一種是氧元素,屬于氧化物,故A、B、C均正確。依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量等于參加反響的反響物的質(zhì)量之和,D錯(cuò)誤。-1-4.(2016·湖州中考)我國是世界上發(fā)現(xiàn)、利用金屬銻(Sb)較早的國家之一,當(dāng)前銻的產(chǎn)量位居世界第一。冶煉金屬銻的過程中,發(fā)生的反響為2Sb2O3+3C4Sb+3CO2↑。該反響的種類為()A.分解反響B(tài).化合反響C.復(fù)分解反響D.置換反響【分析】選D。該反響為一種單質(zhì)和一種化合物,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,切合置換反響的定義。5.(2015·梅州中考)某化學(xué)反響的微觀模擬表示圖是(“”表示氫原子,“”表示氯原子),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.此反響汲取熱量B.此反響為H2+Cl22HClC.此反響屬于化合反響D.此反響前后原子種類不變【分析】選A。此反響為物質(zhì)焚燒的反響,屬于放熱反響,故A錯(cuò)誤。6.(2016·黃石中考)如表所列的各基本反響種類對應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的選項(xiàng)是()基本反響類化學(xué)方程式實(shí)例型A化合反響CO+HOHCO2223B分解反響2KClO22KCl+3O2↑C復(fù)分解反響KOH+NaClKCl+NaOHZn+H2SO4ZnSO4+2H置換反響2↑【分析】選A。A項(xiàng),CO2+H2OH2CO3切合“多變一”的特色,屬于化合反響;B項(xiàng),2KClO22KCl+3O↑切合“一變多”的特色,可是化學(xué)式KClO2錯(cuò)誤,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),復(fù)分解反響主假如物質(zhì)互相互換成分,或理解為離子從頭聯(lián)合,若有氣體或水或積淀生成,該反響才發(fā)生,KOH+NaClKCl+NaOH不可以發(fā)生,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),Zn+H2SO4ZnSO4+2H↑切合置換反響的特色,可是配平錯(cuò)誤,應(yīng)為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。7.(2015·佛山中考)以下化學(xué)反響屬于關(guān)系圖中暗影部分的是( )A.CO+CuOCu+CO2B.2H2O2H2↑+O2↑-2-C.CaO+H2OCa(OH)2D.42422NaOH+H【分析】選A。關(guān)系圖中暗影部分不屬于四種基本反響種類,在四個(gè)選項(xiàng)中,A不屬于四種基本反響種類,B是分解反響,C是化合反響,D是復(fù)分解反響。8.(2016·株洲中考)以下圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反響,此中同樣的球代表同種原子,小球間的短線代表原子間的聯(lián)合。以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )A.圖示有4種分子B.圖示反響前后原子個(gè)數(shù)不變C.圖示發(fā)生了復(fù)分解反響D.圖示產(chǎn)物為混淆物【分析】選C。A項(xiàng),依據(jù)圖示,有4種分子,正確;B項(xiàng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解說;化學(xué)反響前后,原子種類、個(gè)數(shù)都不變,正確;C項(xiàng),復(fù)分解反響是由兩種化合物互相互換成分形成另兩種化合物的反響,而依據(jù)圖示反響前有一種是單質(zhì),故該反響不是復(fù)分解反響,錯(cuò)誤;D項(xiàng),圖示產(chǎn)物由2個(gè)不一樣的分子構(gòu)成,是混淆物,正確。9.(2015·遵義中考)以下圖為某化工公司生產(chǎn)流程表示圖,相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A.③中氬氣(Ar)作反響物B.鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+3價(jià)C.②中為使原料所有轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1D.①中反響為2FeTiO3+7Cl2+6C2X+2TiCl4+6CO,則X為FeCl2【分析】選C。③中氬氣(Ar)作保護(hù)氣,鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為+4價(jià),①反響中X為FeCl3,②中為使原料所有轉(zhuǎn)變?yōu)榧状?反響為CO+2HCH3OH,依據(jù)方程式可計(jì)算出CO和H2投料的質(zhì)量比為7∶1,C正確。10.(2015·萊蕪中考)取10g碳酸鈣與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸反響,恰巧完整反響時(shí)獲得溶液的質(zhì)量為ag;另取10g碳酸鈣高溫完整分解后,取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反響,恰巧完整反響時(shí)得到溶液的質(zhì)量為bg,則a與b的大小關(guān)系為( )A.a=bB.a>bC.a<bD.不可以確立【分析】選A。經(jīng)過剖析題意,兩份碳酸鈣的質(zhì)量都為10g,則兩份中鈣元素的質(zhì)量相等;化學(xué)反響后鈣元-3-素都所有與氯元素聯(lián)合成氯化鈣,則聯(lián)合氯元素的質(zhì)量相等;氯元素所有來自鹽酸,聯(lián)合氯元素的質(zhì)量相等,則反響需要鹽酸的質(zhì)量相等;兩份碳酸鈣的質(zhì)量都為10g,此中的碳元素所有轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?則產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等。所以先和鹽酸反響的溶液的質(zhì)量(10g碳酸鈣+鹽酸的質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量)=先高溫分解的溶液的質(zhì)量(10g碳酸鈣-二氧化碳的質(zhì)量+鹽酸的質(zhì)量),應(yīng)選A。二、填空與簡答題(此題包含4小題,共34分)11.(4分)(2015·麗水中考)如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀表示圖(此中代表氧原子,代表硫原子)。請回答:(1)變化Ⅰ中的“必定條件”可能是(寫出一項(xiàng)即可);(2)變化Ⅱ發(fā)生的是(填序號)。A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響【分析】(1)在必定條件下發(fā)生變化Ⅰ后分子之間的間隔變大,所以發(fā)生條件可能是高升溫度(或減小壓強(qiáng)或吸熱);(2)變化Ⅱ發(fā)生后一種分子變?yōu)閮煞N分子,屬于分解反響。答案:(1)高升溫度(或減小壓強(qiáng)或吸熱)(2)B12.(8分)(2015·宜賓中考)掌握初中化學(xué)中物質(zhì)間反響規(guī)律是持續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的必備知識。在以下物質(zhì)中按要求選出能互相反響的組合。(填物質(zhì)編號如“①⑥”,若有多種組合,組合間用分號“;”相隔)CO2②KNO3溶液③Ag④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥NaOH溶液⑦Fe⑧NaCl溶液(1)常溫下能發(fā)生置換反響的組合有。(2)常溫下能發(fā)生復(fù)分解反響的組合有?！痉治觥?1)置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,能和硫酸銅溶液發(fā)生反響生成硫酸亞鐵和銅,都屬于置換反響;(2)復(fù)分解反響是兩種化合物互相互換成分生成此外兩種化合物的反響,稀硫酸和氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反響都屬于復(fù)分解反響。答案:(1)④⑦;⑤⑦(2)④⑥;⑤⑥13.(10分)(2016·樂山中考)修筑鐵路所需大批鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。(1)寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式;(2)鋼是含0.03%～2%的鐵合金;(3)雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少許的銹跡,這是因?yàn)?(4)實(shí)驗(yàn)室可用鹽酸除鐵銹,其化學(xué)方程式為;鋁熱劑是修筑鐵路經(jīng)常用的焊接資料,其反響原理是鋁在必定條件下與氧化鐵反響獲得熔融的鐵與另一種氧化物,該反響基本種類是?！痉治觥?1)一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳,其反響的方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO;(2)-4-鋼是含0.03%～2%碳的鐵合金;(3)雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少許的銹跡,這是因?yàn)檫_(dá)到了鐵生銹的條件,故原由為鐵在濕潤的空氣中易生銹;(4)實(shí)驗(yàn)室用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;(5)依據(jù)題中的表達(dá)可知,反響為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故反響的種類為置換反響。答案:(1)3CO+Fe2O2Fe+3CO3(2)碳(或C)(3)鐵在濕潤的空氣中易生銹(或鐵與空氣、水接觸易生銹)(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O置換反響14.(12分)(2015·湘潭中考節(jié)選)置換反響是中學(xué)化學(xué)反響的基本反響種類之一。已知:化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D。試回答:(1)若D為氫氣,A為稀硫酸,則B的選擇應(yīng)知足的條件是;(2)若D為銅,化合物A的化學(xué)式可能為;(3)已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反響生成一氧化碳和氫氣(水煤氣的主要成分),寫出該反響的化學(xué)方程式;若家中使用煤氣作燃料,一旦泄露,以下應(yīng)急舉措可行的有(填字母序號)。A.檢查并封閉氣源閥門B.輕輕翻開門窗通風(fēng)立刻翻開抽油煙機(jī)排氣【分析】(1)在金屬活動性次序中,排在氫前面的金屬能和稀硫酸反響生成氫氣。(2)若D為銅,則化合物A為含銅元素的物質(zhì),所以化合物A的化學(xué)式可能為CuO[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可]。(3)高溫條件下碳與水蒸氣可反響生成一氧化碳和氫氣;煤氣屬于可燃性氣體,遇明火可能會發(fā)生爆炸,所以應(yīng)急舉措可行的是檢查并封閉氣源閥門、輕輕翻開門窗通風(fēng),而不可以立刻翻開抽油煙機(jī)排氣,這樣簡單惹起爆炸。答案:(1)在金屬活動性次序中,排在氫前面的金屬(2)CuO[CuSO4、CuCl2、Cu(NO)2均可]3(3)C+HOCO+HA、B22三、實(shí)驗(yàn)與研究題(此題包含2小題,共26分)15.(14分)(2013·衡陽中考)小林同學(xué)在做研究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí),稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充分的空氣反響,其反響的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)完成后,稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g。【提出問題】固體質(zhì)量為何會小于4.0g呢?能否發(fā)生了其余反響呢?【查閱資料】鎂在空氣中焚燒時(shí),除了鎂與氧氣反響外,還可發(fā)生反響:①2Mg+COC+2MgO②3Mg+N2Mg3N2【猜想與假定】反響后固體質(zhì)量小于4.0g是因?yàn)榘l(fā)生反響(填“①”或“②”)造成的,其原由-5-是。【實(shí)驗(yàn)研究】依據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除掉空氣中的氧氣獲得氮?dú)?含少許罕有氣體),可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是(填寫物質(zhì)的字母代號)。A.木炭B.紅磷C.硫粉選擇的原由是。將點(diǎn)燃的鎂條伸入所制得的氮?dú)庵?鎂條在氮?dú)庵袕?qiáng)烈焚燒?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完整反響后所得固體質(zhì)量小于4.0g,是因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物是的混合物所致?！驹u論與反省】經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn),小林對焚燒有了新的認(rèn)識:?！痉治觥挎V和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂,反響的化學(xué)方程式為2Mg+O2MgO?！静孪肱c假定】根據(jù)化學(xué)方程式可知,2.4g鎂與氧氣反響生成MgO為4.0g、與二氧化碳反響生成4.0g的氧化鎂和0.6g的碳;而2.4g鎂與純氮?dú)夥错懮蒑gN為3.33g,且空氣中氮?dú)獾暮看?所以比反32應(yīng)前的固體質(zhì)量輕,故反響后固體質(zhì)量小于4.0g是因?yàn)榘l(fā)生反響②造成的;【實(shí)驗(yàn)研究】測定空氣中氧氣含量的原理:只和氧氣反響而不產(chǎn)生新的氣體進(jìn)行剖析選擇;而木炭和硫粉都和氧氣反響產(chǎn)生新的氣體,應(yīng)選擇紅磷;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】依據(jù)化學(xué)方程式可知,2.4g鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0g,而2.4g鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33g,且空氣中氮?dú)獾暮看?所以比反響前的固體質(zhì)量減少的原由是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混淆物;【評論與反省】由鎂條能在氮?dú)?、二氧化碳中焚?可知焚燒不必定要有氧氣參加或氮?dú)狻⒍趸荚谝欢l件下也可以支持焚燒等。答案:2Mg+O2MgO【猜想與假定】②依據(jù)化學(xué)方程式可知,2.4g鎂與氧氣反響產(chǎn)生MgO為4.0g、與二氧化碳反響產(chǎn)生4.0g的氧化鎂和0.6g的碳;而2.4g鎂與純氮?dú)夥错懏a(chǎn)生Mg3N2為3.33g,且空氣中氮?dú)獾暮看?所以比反響前的固體質(zhì)量輕【實(shí)驗(yàn)研究】B只有紅磷和氧氣反響不產(chǎn)生新的氣體【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂【評論與反省】焚燒不必定需要氧氣(或氮?dú)庖部梢灾С址贌?16.(12分)濰坊市持續(xù)實(shí)行鄉(xiāng)村集中供水工程,集中供水覆蓋人口已達(dá)到90%以上。自來水廠常用氯氣殺毒,用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程以下:-6-回答以下問題:流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘?jiān)?主要成分是氧化鐵),寫出反響的化學(xué)方程式。二氧化硫能形成酸雨,危害環(huán)境。常用以下方法除掉:方法1:將含二氧化硫的廢氣通入氨水中汲取二氧化硫,氨水的pH7(填“大于”“等于”或“小于”)。方法2:將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中,在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳,進(jìn)而除掉二氧化硫。寫出反響的化學(xué)方程式:。自來水廠往常用電解飽和食鹽水制備Cl2,反響的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl↑+H2↑,現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒,理論上需要含雜質(zhì)10%的