高考化學(xué)化工流程答題模式

高考化學(xué)化工流程答題模式第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理原料預(yù)處理核心反應(yīng)分離提純獲得產(chǎn)品化工流程分為以下過(guò)程第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日原料預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程。4、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅。例1【2015全國(guó)Ⅰ卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有__________________________

Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3

升高溫度；粉碎鐵硼礦。第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1、步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

。

2、MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4·7H2O的工藝如下：第一步用硫酸浸出。（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

。增大接觸面積提高浸出效率粉碎、升溫、適當(dāng)提高酸的濃度等調(diào)節(jié)溶液的PH:1、目的：使溶液中的弱堿金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物或弱酸陰離子完全沉淀下來(lái)而除去。2、需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)。4、pH控制的范圍：大于等于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的PH例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等雜質(zhì)，需在攪拌下加入

（填“石灰石”

、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液?！痰谒捻?yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日例題3、稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱(chēng)。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：（3）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在________范圍內(nèi)，

離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.23.7≤pH<6.0第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日3、欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3＋的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為5.0和7.0，F(xiàn)e3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為2.7和3.7，F(xiàn)e2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為7.6和9.6。（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示調(diào)節(jié)溶液pH至

，可使得到的金屬陽(yáng)離子Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_(kāi)______________。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知：陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是

（填以下字母編號(hào)）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉對(duì)點(diǎn)練習(xí)7.0B、DD第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日例4鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱(chēng)

，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用

(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_____________________________________________________________________。溫度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728過(guò)濾

熱水

Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗

第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日除雜、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液獲取對(duì)應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯二、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法

答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈三、實(shí)驗(yàn)操作

答題模板取少量待測(cè)液于試管中，滴加……（試劑，用量），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沒(méi)有……；若出現(xiàn)……現(xiàn)象，證明含有……

四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。

第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)6、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是

。7．MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4·7H2O的工藝如下：

已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：（3）操作I的名稱(chēng)是

，操作II的名稱(chēng)是

。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是

，操作II中玻璃棒的主要作用是

。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品廢渣浸出過(guò)濾濾液濾渣A加熱操作MgSO4·7H2O過(guò)濾、洗滌濾渣B濾液操作稀硫酸蒸發(fā)皿

加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。趁熱過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

引流

攪拌第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)8、鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：(3)檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是：

。(5)如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？

。M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

取最后一次洗滌浸出液，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)9、取20.00mL富碘鹵水放入＿＿＿（填儀器名稱(chēng)）中，將0.1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10、(1)“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2＋。檢驗(yàn)Fe2＋是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。錐形瓶當(dāng)?shù)稳胱詈?滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡，第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日濾液和濾渣的成分判斷熟記常見(jiàn)難溶于水微溶于水的物質(zhì)，通過(guò)流程中的離子種類(lèi)分析沉淀種類(lèi)。鹽酸鹽：AgCl、HgCl、CuCl；

硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除K、Na、NH4+外均難溶；氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O外均難溶。調(diào)pH過(guò)程中出現(xiàn)濾渣的成分：弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀。例題5、難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。Ca(OH)2；Mg(OH)2

第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日例題6、某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

（2）濾渣I的主要成分有

。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3．45．212．4Fe(OH)3、Al(OH)3

第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)11、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定②溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）氧化Ⅱ中，試劑A為

(填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過(guò)濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有

。

12、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是

（填離子符號(hào)）。NaClO

Na2SO4

Fe2+、Fe3+

第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)13、是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是MgCO3，并含有雜質(zhì)MnCO3、SiO2）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：(1)第①步研磨的目的是______________所得濾液主要含______________,______________等溶質(zhì)。使溶解充分并加快溶解速率

MgSO4；MnSO4第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日溫度的控制1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。3、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：

。溫度過(guò)高CaCl2.2H2O受熱會(huì)失去結(jié)晶水。第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日例8、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

(5)在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的方法是__

_______；為什么需要控制溫度到70～80℃__

_______。

加熱促進(jìn)水解，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了）水浴加熱，帶溫度計(jì)。第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日對(duì)點(diǎn)練習(xí)14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80—90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因

。如何控制溫度。海水苦鹵提取粗鹽硫酸酸化氯氣氯化含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2吸收吸收液氯化溴水混合物蒸餾蒸氣液溴冷凝分離粗溴水溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低水浴加熱，帶溫度計(jì)。第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息1、選擇合適的氧化劑:不引入新的雜質(zhì)，無(wú)污染等。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)3、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)思路:(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（一般流程前后、題干會(huì)提供）（2）三步配平法配平①根據(jù)化合價(jià)升降法配平這四種物質(zhì)②根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H+和OH-,并配平③根據(jù)原子個(gè)數(shù)左右相等配平并配上H2O例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程圖：

（2）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式

。廢鐵皮硫鐵礦燒渣酸溶200~300℃水浸操作I反應(yīng)I操作IIFeSO4?7H2O稀H2SO4[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m①稀H2SO4/②H2O2③水解濾渣操作III濾液濾渣Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O牢記在流程中，或題干中去尋找反應(yīng)物，產(chǎn)物。產(chǎn)物如沒(méi)有完全告訴應(yīng)根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律（常見(jiàn)的立即判斷，不常見(jiàn)化合價(jià)升降）判斷出。第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，2022年，8月28日15、鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_____（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。16、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定②溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列問(wèn)題：